Perla de bórax

Reacción qímica. Oxidación. Calentamiento. Productos. Catión

  • Enviado por: Maria Isabel Hernández
  • Idioma: castellano
  • País: México México
  • 3 páginas
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Ensayo a la Perla

Objetivo:

Al finalizar esta práctica, el alumno identificará algunos cationes aprovechando la coloración que éstos proporcionan a una perla de bórax, en la zona oxidante y reductora de la flama.

Breve discusión teórica:

Cuando una muestra sólida inorgánica es sometida a un calentamiento en la flama ésta se oxida o se reduce. Para poder identificar los productos de la oxidación o la reducción se requiere de un medio que sea capaz de absorberlos y retenerlos; si la sustancia tiene color se utiliza el bórax (Na2B407 10H2O), pero si es incolora o blanca se usa la sal de fosfato de sodio y amonio (NaNH4 HPO4). Estas dos sustancias al calentarse se deshidratan y funden produciendo unas perlas vítreas transparentes.

Si éstas se calientan nuevamente sin llegar a la fusión y se ponen en contacto con unas partículas de muestra, la perla las absorbe y al calentarla actúa como ácido formando los boratos y ortofosfatos de los cationes con los que se combina.

Si el catión tiene varios números de oxidación, el color que se produce en la perla en la zona oxidante puede ser diferente al que se produce en la zona reductora; estos colores son característicos de cada catión.

Las reacciones que tienen lugar entre la muestra y el medio en las diferentes zonas de la flama se pueden ilustrar tomando como ejemplo el Cu+2:

En condiciones oxidantes (presencia del O2 del aire).

Cu+2 + ½ O2 ! CuO + Na2B4O7 ! Cu(BO2)2 + 2NaBO2

Perla verde azulado.

En condiciones reductoras (presencia del carbono de los gases reductores del mechero).

2Cu2(BO2) 2 + C ! Cu2(BO2)2 + Na2B4O7 + CO

Perla incolora.

2Cu2(BO2)2 + 4NaBO2 + 2C ! 4Cu + 2Na2B4O7 + 2CO

Perla café rojizo.

La coloración resultante de las perlas depende del catión presente en la muestra, de las condiciones (oxidantes o reductoras), de la temperatura y de la cantidad de muestra.

Desarrollo experimental:

1. Preparación de la perla de Borax y de (NaNH4 HPO4)

Un trozo de alambre de Pt bien limpio y sujeto a un porta asa metálico o de vidrio se calienta ligeramente en la llama del mechero de bunsen; después con la punta libre del alambre de Pt se impregna a una pequeña cantidad de Borax o de (NaNH4 HPO4) y de nuevo se introduce en la llama girando constantemente hasta que la sal se funda; esta operación se repite tantas veces hasta que se forme una pequeña muestra transparente.

NOTA: En este caso el alambre de platino se va a sustituir con un asa bacteriológica y se procede en todo lo demás como se acaba de indicar.

2. Identificación de los cationes

  • Tomar el asa con el alambre de Pt y se prepara la perla como se indicó en el paso no. Uno, cuidando de que quede transparente.

  • Impregne una pequeña porción de cada una de las sales acercándola a la punta del alambre de Pt (con la perla ya formada).

  • Examine la coloración que produce a la perla la muestra acercándola a la zona oxidante del mechero y posteriormente a la zona reductora.

  • Hacer las observaciones tanto en la zona fría como en la zona caliente.

  • Limpiar el alambre de Pt con el HCl diluido entre un ensayo y el siguiente.

  • Cuestionario:

  • Llenar las siguientes tablas:

  • ZONA OXIDANTE

    ZONA REDUCTORA

    BIBLIOGRÁFICA

    OBSERVADA

    BIBLIOGRÁFICA

    OBSERVADA

    CATIÓN

    FRÍO

    CALIENTE

    FRÍO

    CALIENTE

    FRÍO

    CALIENTE

    FRIO

    CALIENTE

    Cu

    Azul

    Verde

    Verde

    Azul

    Rojo Opaco

    Verde botella

    Rojo

    Naranja

    Fe

    Amarillo Oscuro

    Amarillo

    Amarillo claro

    Amarillo rojizo

    Verde Botella

    Verde

    Verde Militar

    Naranja

    Co

    Azul

    Roja

    Naranja

    Rojo claro

    Azul

    Azul

    Azul Oscuro

    Azul

    Cr

    Amarillo Verdoso

    Amarillento

    Azul

    Amarillo intenso

    Verde esmeralda

    Verde

    Naranja

    Mg

    Violeta

    Amarillo verdoso

    Verde claro con violeta

    Rosa

    Rosa

    2. Escriba los productos de la siguiente reacción e indique la característica de los productos formados:

    CuO + 2NaBO2 + B2O3 Na2O + CuBO2 * B2O3

  • ¿Se puede trabajar con una perla que no es transparente e incolora al iniciar la operación?

  • No, porque si inicialmente la perla ya tiene un color nos puede dar como resultado del análisis otro color totalmente distinto al que debe dar la distancia, simplemente afecta.

  • ¿Por qué debe enfriarse la perla sin sacarse de la flama cuando se trabaja en la zona reductora?

  • Porque si se saca antes de la flama se oxida y la perla pierde el color.