PREGUNTAS SIMPLES PARA RESPUESTAS AUN MÁS SIMPLES

1. ¿Cuáles son algunas de las características de la Ciencia?
Es tentativa; ya que puede ir cambiando: todo está bien hasta que se demuestre lo contrario.
Es objetiva; ya que sus conclusiones sí tienen validez.
Es causal; busca la causa del fenómeno.
Es universal; debe de ser para todo el mundo lo mismo.
Es colectiva; deben de estar en comunicación con otros científicos.
Presenta regularidades; busca ciclos, quiere que todo tenga un ciclo.
2. ¿Qué es la Química?
Es la Ciencia que estudia la materia y los cambios que ésta sufre por la influencia de la energía. Estudia todas las reacciones químicas que hay en la materia
3. ¿De dónde proviene la palabra Química?
De Alquimia, precursora de la Química, que pretendía fabricar la piedra filosofal y el elixir de la eterna juventud.
4. ¿Qué es Ciencia?
Es la forma lógica, ordenada y sistemática que puede experimentarse
5. ¿En qué se divide la Ciencia?
En abstractas (matemáticas, lógica, etc.), físicas (física, química, astronomía, etc.), biológicas (botánica, fisiología, etc.); las últimas dos son naturales, y también en sociales: historia, sociología, antropología, etc...
6. ¿Cuáles son los pasos del método científico?

• Observación (datos, hechos)

• Hipótesis (idea de lo que está sucediendo)

• Comprobación o experimentación (se comprueba)

• Teoría

7. ¿En qué se divide la Química?
Química orgánica. Estudia lo que está relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono.
Química inorgánica. Todos los elementos que no tienen carbono.
Química analítica. Analiza o estudia los compuestos y ésta se divide en:
Análisis cualitativo
Análisis cuantitativo
Fisicoquímica. Es lo que hace que ocurra la reacción y qué hay en ella.
Bioquímica. Estudia un proceso biológico
8. ¿Qué es la materia?
Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio.
9. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?
Son generales o extensivas y específicas o intensivas.
Las generales o extensivas: las tienen toda la materia pero no nos permiten identificarla. Sus propiedades son: peso, masa, volumen, porosidad, impenetrabilidad y dureza. Las específicas o intensivas: permiten identificar la materia. Sus propiedades pueden ser físicas y químicas; las físicas son: color, olor, sabor, punto de fusión, punto de ebullición y estado físico. Las químicas son: combustión, oxidación, acidez y reactividad.
10. Clasifica las siguientes propiedades del fenol:
Son cristales blancos. Específica física.
Tienen masa y volumen. General.
Tiene un olor característico. Específica física.
Con sosa reacciona y forma el fenato. Específica química. Irrita la piel. Específica química.
11. ¿Qué es el modelo cinético molecular?
Es un modelo para entender cómo se mueven las moléculas.
12. ¿Qué es modelo?
Es la representación de algo que el hombre hizo para comprender más fácilmente las cosas, para poder explicar algo. Simulan un aspecto de la realidad.
13. ¿Cuáles son los estados de la materia?
Sólido, líquido y gaseoso
14. Describe las propiedades de los diferentes estados de la materia
Sólido:

• Volumen: Fijo

• Forma: Fija

• Unión molecular: Muy unidas por la fuerza de cohesión.

• La fuerza de atracción es mayor que la fuerza de repulsión.

Líquido

• Volumen: Fijo

• Forma: Del recipiente que lo contiene

• Unión molecular: Pierde rigidez, las moléculas se transportan libres pero cerca

• La fuerza de atracción es igual que la fuerza de repulsión.

Gaseoso

• Volumen: Indefinido

• Forma: Indefinido

• Unión molecular: Separadas

• La fuerza de atracción es menor que la fuerza de repulsión.

15. ¿Cuáles son los cambios que existen entre los diferentes estados de la materia?
Sólido a líquido: Fusión
Sólido a gas: Sublimación
Líquido a gas: Evaporación
Líquido a sólido: Solidificación
Gas a sólido: Deposición
Gas a líquido: Condensación
16. ¿Qué es una mezcla heterogénea?
No es uniforme ni en composición, ni en propiedades y está formada por dos o más fases físicamente distintas y distribuidas en forma desigual.
17. ¿Qué es una materia homogénea?
Es uniforme en su composición, y en propiedades.
18. ¿Qué es una solución?
Mezcla de materia homogéneas. Están formadas por distintos compuestos que puede separarse y parece una sola.
19. Da el significado de una sustancia pura.
Es homogénea en composición y propiedades; que son definidas y constantes.
20. Da el significado de compuesto.
La unión química de dos o más elementos que se combinan en una proporción definida y constante.
21. Da el significado de un elemento.
La sustancia pura que no puede descomponerse en otras más simples ni aún utilizando métodos químicos. Hay 109 elementos de los cuales 90 se encuentran en la Naturaleza y los otros son sintetizados.
22. Da la definición de lo que es molécula.
Parte más pequeña de un compuesto, la cual todavía conserva sus propiedades.
23. Da la definición de un átomo.
Parte más pequeña de un elemento que puede participar en un cambio químico.
Viene del griego "ya no se puede dividir". Esta conformado por electrones, protones y neutrones.
24. Escribe el cuadro de la clasificación de la materia.
25. ¿Cómo se les puede llamar también a los protones y neutrones?
Nucleones.
26. ¿En dónde se encuentran los electrones?
En los nivele de energía o REMPE (Región de Energía donde hay Mayor Probabilidad Electrónica).
27. ¿Qué carga tienen los protones, electrones y neutrones?
Los protones tienen carga positiva, los electrones negativos y los neutrones neutrales.
28. Da la definición de número atómico.
Número de protones de un átomo. (Determina el elemento).
29. Da la definición de masa atómica.
Suma de protones y neutrones. Es el promedio de la abundancia de los isótopos en la naturaleza.
30. ¿Qué es un isótopo?
Átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de neutrones en el núcleo. Van a tener las mismas propiedades químicas pero diferentes propiedades físicas. No todos los isótopos son estables ni se encuentran en la misma cantidad en la naturaleza.
31. ¿Qué es un isóbaro?
Distintos elementos que tienen el mismo número de masa.
32. ¿Qué es un ión?
Elemento que tiene una carga positiva o negativa. Si la tiene positiva tiene un electrón de menos; si la tiene negativa tiene un
electrón de más.
33. ¿A qué se refieren las leyes pondérales?
A la masa y al peso
34. ¿Cuáles son las leyes pondérales?

• Ley de la conservación de la masa o materia

• Ley de la conservación de la energía

• Ley de la conservación de la materia y la energía

• Ley de las proporciones definidas o de la composición constante

• Ley de las proporciones múltiples

35. Explica la ley de la conservación de la masa o materia
En reacciones químicas, la masa o materia no se crea ni se destruye. (Lavoisier)
36. Explica la ley de la conservación de la energía.
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma de una forma a otra. (Mayer)
37. Explica la ley de la conservación de la materia y la energía.
La cantidad total de materia y energía del Universo, no aumenta ni disminuye, no obstante la materia y la energía pueden transformarse entre sí. (Lavoisier - Mayer).
38. Explica la ley de las proporciones definidas o de la composición constante.

Un compuesto puro, siempre contiene los mismos elementos, exactamente en las mismas proporciones respecto a las masas.
Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto siempre lo hacen en los mismos porcentajes en peso (Proust).
39. Explica la ley de las proporciones múltiples
Cuando se forman dos o más compuestos a partir de los mismos elementos, los pesos de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro siguen relaciones que se reducen a números enteros pequeños como 1 a 3, 2 a 3, etc. (Dalton).
40. ¿Qué es un cambio?
Es una variación.
41. ¿Qué tipos de cambios hay? Explica cada uno.

Cambio físico. Si la materia cambia en su posición o estado físico. Por ejemplo: cambios de estado como la evaporación, romper una vara, derretir cera, etc.
Cambio químico. Si va a cambiar la materia en su naturaleza. Se necesita energía. Por ejemplo: hornear un pastel, freír un huevo, etc.
42. ¿Qué es energía?
Aquella que ocasiona los cambios y se clasifica en dos:
Energía cinética: la que se encuentra en movimiento. Es la que posee cualquier cuerpo que se encuentre en movimiento.
Energía potencial. Es la a que posee todo cuerpo cuando en función de su posición o estado es capaz de realizar un trabajo. Se encuentra en reposo.
43. ¿Cuál es la unidad de energía?
El joule
44. ¿Qué es calor?
Es la suma de la energía cinética media de sus moléculas.
45. ¿Qué es temperatura?
Es una medida de la energía cinética media de sus moléculas.
46. ¿Para qué sirve la energía térmica?
Para mantener caliente al cuerpo
47. ¿De dónde obtienen las plantas el almidón, las proteínas, etc.?
De la fotosíntesis
48. ¿Para qué sirve la energía química almacenada?
Para conducir los impulsos nerviosos; la energía mecánica para contracción muscular y para sintetizar biomoléculas.
49. Escribe un ejemplo de la relación entre masa y energía.
La compuesta.
50. Explica la fisión nuclear
El núcleo de un átomos es bombardeado por un neutrón y el núcleo se divide en dos liberando más neutrones y más energía;
éstos a su vez bombardean otros núcleos y así sucesivamente. Es una opción para generar energía.
51. ¿A qué se le llama sustancia radiactiva?
Cuando un núcleo se descompone en forma espontánea y libera radiaciones se dice que es una sustancia radiactiva. Como el uranio 235, etc. Los tres tipos de radiación que se liberan son alfa, beta y gamma.
52. Explica cómo se generan las partículas alfa.

Se generan a partir de un núcleo de helio. Estas las emiten con un número mayor al 83. El helio tiene 2 neutrones y su masa atómica es 4. Tienen un bajo poder de penetración, no atraviesa ni la ropa ni la piel.
53. ¿Qué pasa cuando el núcleo se descompone?
Va a formar un elemento diferente y libera energía emitiendo una partícula. A esto también se le llama desintegración radiactiva.
54. ¿Qué es la radiación nuclear?
Son las partículas que se formaron y la energía emitida.
55. Haz un cuadro en el que expliques las diferentes partículas que se pueden emitir.
Un neutrón se descompone en sus partes positiva y negativa. La parte positiva se queda en el núcleo y la negativa sale disparada. Tienen mayor penetración (1 cm) en huesos o en tejido. Para quitar la excitación se libera energía.
57. Explica las radiaciones g.
Es la energía que se libera. No son partículas. Estos rayos son radiación electromagnética de gran energía.
58. ¿Cómo son los isótopos?
No son eternos, tienen una vida media
59. ¿Qué es la vida media?
Es el tiempo necesario para que se desintegre la media de los átomos de una muestra de material radiactivo. Van desde fracciones de segundo hasta millones de años.
60. ¿Con qué se detecta la radiación?
Con el Geiger - Müller
61. ¿Qué se necesita para que la radiación cause daño?
Tipo de tejido
Radiación con dosis
Tiempo de exposición
Área expuesta
62. ¿En qué se mide?
En Sieverts. De 0 - .25 Sieverts no pasa nada, ya que siempre nos exponemos a este tipo de radiación.
63. ¿Qué pasa de 0.25 a 0.50?
Disminuyen los glóbulos blancos pero no pasa de eso, ya que luego regresan.
64. ¿Qué pasa de 1 a 2?
Hay disminución en leucocitos, náuseas y mareos.
65. ¿Qué pasa de 2 a 3?
Hay hemorragias y también hay úlceras
66. ¿Qué pasa después de 5?
La mitad de la gente que se expone a ésta radiación muere.
67. ¿Qué es el espectro electromagnético?
Todos los cuerpos emiten radiaciones en diferentes medidas. Cuando acomodamos estas radiaciones de acuerdo con su longitud de onda (espacio entre 2 crestas o dos valles) obtenemos lo que es el espectro electromagnético.
68. ¿Cuáles son las características de las radiaciones electromagnéticas?
Son energía, no tienen masa.
Viajan a la velocidad de la luz.
Viajan a través del espacio.
Son emitidas, o cuando se desintegra un átomo, o después de que adquieren energía.
Se mueven en el espacio en forma de paquetes de energía que se llaman fotones.
Cada fotón tiene una frecuencia característica.
69. ¿Qué es una frecuencia?
Es el número de ondas que pasan en un segundo en un lugar determinado.
70. ¿Qué tipos de radiaciones hay?
Ionizante. Son las de más alta energía, causan más daño, ya que los electrones se desintegran y salen a alta velocidad. Se crean fragmentos moleculares que se mueven a alta velocidad causando daño.
No ionizante. Es de baja energía, hace que los electrones vibren y suban un nivel y después vuelvan a bajar. También son peligrosos en exceso.
71. ¿Qué descubrió Isaac Newton en 1672?
La refracción de la luz. Observó que al hacer pasar un haz de luz por un cristal ésta se descompone en diferentes colores, que tienen diferente longitud de onda cada uno.
72. Explica la teoría ondulatoria.
Las ondas electromagnéticas, y la luz lo es, son perturbaciones que se propagan sin necesidad de que exista un medio material. Tienen tres propiedades características:
Velocidad. Es constante en el vacío e igual a 3 x 108 m/s
Longitud. Distancia entre cresta y cresta
Frecuencia. Número de veces que pasa por un lugar en un segundo.
73. ¿Quién determinó cuál es la energía de la luz?
Planck.
74. Escribe la definición del efecto fotoeléctrico.
La energía de una radiación electromagnética está concentrada en paquetes llamados cuantos o fotones. Esta energía es transmitida a los electrones mediante colisiones. En cada colisión el electrón absorbe toda la energía del fotón y al vencer la fuerza de atracción entre el núcleo y el electrón, éste último será expulsado del átomo con mayor energía cinética.
75. ¿Cuál es la teoría de Bohr?
Propone un nuevo modelo atómico basándose en el espectro del hidrógeno:

• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o niveles de energía definidos.

• Mientras los electrones estén en un nivel, ni va a absorber energía ni la va a desprender.

• Si un electrón cambia de nivel va a absorber energía, y si regresa a su nivel va a desprender energía.

• Cuando los electrones absorben o desprenden energía, lo hacen en cantidades unitarias llamados cuantos. Estos cuantos corresponden a la diferencia de energía entre 2 niveles.

• Cuando el electrón está en su nivel de energía más bajo, se le llama basal ó fundamental.

• Cuando no están en su estado basal se encuentran en estado excitado.

• Cuando se libera energía en forma de cuantos o fotones lo vemos en el espectro electromagnético.

76. ¿Qué hace Sommerfeld en 1916?
Hace modificaciones al modelo de Bohr, para que se pudiera utilizar en más átomos, ya que el de Bohr sólo se podía utilizar para el Hidrógeno:
Que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares o elípticas
A partir del segundo nivel energético, existen 2 o más subniveles en un mismo nivel.
El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
77. ¿Qué nos indica la letra "l"?
Cuántos subniveles hay en un nivel y significa número cuántico azimutal. Tiene un valor de l = 0 a l = -1.
78. ¿Qué es el espectro de emisión?
Cuando a los elementos se les excita mediante la aplicación de calor o de una descarga eléctrica de alto voltaje y emiten luz. Es como un código de barras y para cada elemento es diferente. El espectro de misión muestra por el color y la luz que emite la intensidad y posición para saber qué elemento es. La posición dice qué elemento es y la intensidad dice cuánto de este elemento hay.
79. ¿Qué hizo Louis de Broglie?
En 1924 creó un modelo donde las órbitas del átomo se reemplazaron por ondas y de este modo los electrones se podían tratar como ondas o como partículas. En 1926 se le bautizó como Teoría ondulatoria de la materia.
80. ¿Qué hizo Werner Heisenberg?
En 1926 dijo que era imposible conocer con precisión la posición y velocidad de las partículas subatómicas. El producto de las precisiones es igual a la constante de Planck. A esto se le llama Principio de incertidumbre.
81. ¿Qué hizo Erwin Shröedinger?
Dedujo una ecuación matemática del modelo atómico cuántico cuyas principales características son:
El electrón se comporta como partícula y como onda. Los electrones se localizan en regiones llamadas orbítales fuera del núcleo atómico.
Los orbítales se encuentran en distintos niveles y subniveles de energía.
Las propiedades de los orbítales dependen de 3 números cuánticos: n, l, m, y s.
El sentido del giro del electrón depende del valor del cuarto número cuántico s.
82. Explica los números cuánticos.
n. Número cuántico principal. Determina el nivel de energía principal donde se encuentra el electrón.
l. Número cuántico azimutal o secundario. Determina el subnivel dentro del nivel principal. Indica la forma o tipo de orbital. Sus valores son de 0 a n-1.
M. Número cuántico magnético. Da la orientación en el espacio del orbital cuando se encuentra en un campo magnético. También da el tipo de orbital. Sus valores son de -l a +l. En cada orbital hay dos electrones.
s. Es el cuarto número cuántico. Nos indica que el electrón al estar en un orbital gira debido al campo magnético. Sólo puede tener dos valores (Gira a la derecha o izquierda) y se representan: +1/2, -1/2. También se le llama SPIN ó
GIRO.
83. Explica el principio de exclusión de Pauli.

No puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

84. ¿Qué es la configuración electrónica?
Especificación de los subniveles ocupados y su número de ocupación para un elemento o ión dado.
85. Explica la regla de Hund o Principio de Multiplicidad Máxima.

Los electrones se introducen en cada orbital de igual energía uno a la vez y con spin idéntico antes de que dentro de dichos orbítales se forme un par con electrones de spin opuesto.
86. ¿Qué hizo Lewis?
Hizo una manera más fácil para la configuración electrónica. Escribe el símbolo del elemento y a su alrededor se le ponen puntos o crucecitas que van a ser los electrones que están en el nivel más alto y a éstos se les llaman electrones de valencia. El símbolo de Lewis también se llama SÍMBOLO ELECTRÓNICO
87. ¿Por qué se les llama electrones de valencia?
Se llaman así porque son los que van a intervenir en la formación de compuestos, ya que son los que se van a ganar, perder o compartir cuando el elemento reacciona para formar una molécula o ión.
88. ¿Por qué está formado el símbolo electrónico?
Por el Kernel y los electrones de valencia.
89. Explica la regla del octeto.
Los átomos, al entrar en reacción química, tienden a adoptar la configuración electrónica del gas noble inmediato por transferencia o por compartir entre ellos par o pares de electrones de un átomo a otro. Esto se llama REGLA DEL OCTETO O REGLA DEL 8, ya que al adoptar la configuración del gas noble equivale a tener 8 electrones en el nivel externo, excepto en el Helio que tiene sólo 2.
90. ¿Qué son los enlaces interatómicos?
Lo que mantiene unidos a los átomos se llaman enlaces interatómicos (para formar una molécula). Estos enlaces son los
responsables de las propiedades químicas.
91. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
Unen a las moléculas. Son las responsables de las propiedades físicas.
92. ¿Cómo pueden ser los enlaces interatómicos?
Iónicos o electrovalentes, covalentes y metálicos.
93. Explica el enlace iónico.
Es cuando un metal reacciona con un no metal para adquirir la configuración electrónica del gas noble inmediato. Se transfieren electrones del metal al no metal y se forma un campo iónico o electrovalente. Es una fuerza de atracción electrostática.
94. ¿Qué es un ión?
Una partícula con carga
95. ¿Qué pasa cuando se juntan cationes y aniones?
Se van a formar cristales ó sales.
96. Menciona las características de un enlace iónico.
Es binario
Valencia fija (metal)
Nombre del no metal (...uro) en el caso del oxígeno (... ido)
Nombre del metal (de "metal")
97. ¿A qué se le llama isoelectrónicas?
Cuando dos elementos tienen la misma configuración electrónica
98. Explica el enlace covalente.
Se efectúa entre elementos de alta electronegatividad (no metales). Hay de dos tipos: Enlace covalente puro u homopolar y
enlace covalente polar o enlace polar.
99. Explica el enlace covalente puro u homopolar.
Este se va con dos átomos del mismo elemento formando una molécula sin carga eléctrica simétrica y cuya diferencia de
electronegatividad es cero.
100. ¿Qué es electronegatividad?
Es la medida de la potencia que tiene un átomo para atraer electrones cuando forma parte de un enlace químico. El valor más alto es el del flúor, que es 4, y el más bajo es el de Cesio, que es de 0.7
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es mayor que 2 va a ser predominantemente iónico.
Si un enlace tiene una diferencia de electronegatividad que es menor que 1.5 va a ser predominantemente covalente.
101. ¿Cuáles son los enlaces covalentes puros?
H2, Cl2, N2, O2, Br2, I2, F2
102. Explica el enlace covalente polar o enlace polar,
Cuando se unen dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad
103. Explica el enlace covalente coordinado o coordinado dativo,
Un mismo elemento va a aportar los 2 electrones que van a formar el enlace.
104. Explica el enlace metálico
Mar de electrones sobre los iones positivos. La configuración del metal es una red cristalina.
105. ¿Qué es nomenclatura?
Conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y clasificación a cada una de las sustancias químicas. La asociación que da la nomenclatura es la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Los compuestos están formados primero por la parte positiva que puede ser el metal, ion poliatómico positivo, ión hidrógeno o un no metal menos electronegativo (se menciona al final).
Después se escribe la parte negativa que puede ser el No metal, ión poliatómico negativo. Se escribe al final del compuesto pero se menciona al principio.
106. Escribe la nomenclatura de los compuestos binarios.
a) No metal - no metal. La terminación del segundo elemento (... uro, ido)
Y la cantidad de átomos de cada elemento se indica con el nombre de los prefijos griegos. (mono, di, tetra, penta, hexa, etc.)
b) Metal - no metal.
1) Valencia fija o número de oxidación fijo (metales familia IA IIA, IIIA) del metal.
Primero se escribe el No metal con terminación uro, ido aunque se escribe al final del metal (sin sufijos griegos).
2) Con número de oxidación variable (metales de la familia B, elementos de transición). Puede perder varios electrones.
I. SISTEMA STOCK. (lo da la IUPAC) consiste en que se escribe después del metal el número de oxidación.
II. SUFIJOS. Valencia o número de oxidación variable. No Metal... uro de Metal. y el Metal puede tener terminación.... ico si es más grande, y... oso si es más pequeño.
107. ¿Qué son los radicales?
Grupos de átomos que actúan usualmente juntos y tienen sus propias valencias.
Cada radical tiene un nombre particular:
Acetato
Amonio
Carbonato
Cianuro
Hipoclorito
Clorito
Clorato
Perclorato
Cromato
Dicromato
Fosfato
Bicarbonato o carbonato ácido
Bisulfato
Bisulfito o hidrógeno sulfito
Hidróxido
Nitrato
Nitrito
Sulfito
Permanganato
Sulfato
108. ¿Cómo se clasifican los compuestos?
En binarios, ternarios y cuaternarios
109. Escribe la clasificación de los compuestos binarios.
ÓXIDOS BÁSICOS
metal + oxígeno + agua ------ Hidróxidos
ÓXIDOS ÁCIDOS
no metal + oxígeno + agua ------ Ácido Oxácido
HIDRUROS
Metal + Hidrógeno
HIDRÁCIDOS
No metal + hidrógeno
SALES SENCILLAS
Metal + No metal
110. Menciona la clasificación de los compuestos ternarios.
HIDRÓXIDOS
Metal + Oxígeno + Hidrógeno
OXÁCIDOS
Hidrógeno + No metal + Oxígeno
OXISALES
Sal formada por metal + No metal + Oxígeno
111. Menciona la clasificación de los compuestos cuaternarios.
SALES ÁCIDAS
Metal + Hidrógeno + Radical
SALES BÁSICAS
Metal + Hidróxido + No metal
112. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales?
Brillo
Conducen calor
Conducen electricidad
Maleables
Dúctiles
113. ¿Cuáles son las propiedades químicas de los metales?
Pierden electrones (poder reductor)
Hay metales más activos que otros (series de act. de los metales)
114. ¿A qué se le llama minerales?
La mayoría de los metales se encuentran en la corteza terrestre y no están libres sino en forma de sulfatos, carbonatos, etc. a
los cuales se les va a llamar minerales.
Un mineral es una sustancia natural inorgánica con estructura cristalina homogénea y de composición química definida. A los
depósitos de minerales que contienen metales se les llama Mena.
115. ¿Qué es la metalurgia?
Serie de procesos o conjunto de operaciones que intervienen en la obtención de metales a partir de las menas. Los procesos
metalúrgicos van a ser diferentes dependiendo del metal.
116. ¿Qué es una ecuación química?
Una ecuación es una forma corta o abreviada de expresar un cambio químico en términos de símbolos y formas. De acuerdo a la ley de la conservación de la materia y la energía, ajustando la ecuación se conserva esta ley.
117. ¿Qué es necesario para ajustar una ecuación?
1) Tener escritas correctamente las fórmulas de los reactivos y los productos
2) Empezar con las partes más complejas
3) El hidrógeno y el oxígeno se pueden ajustar agregando agua si es necesario y todos los elementos ya están balanceados.
4) Deja los elementos en estado libre hasta el último momento.
118. ¿Cuáles son los diferentes tipos de reacciones que hay?
REACCIÓN DE SÍNTESIS O DE COMBINACIÓN DIRECTA. Dos o más elementos se combinan para formar un compuesto.
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS. Un compuesto se va a separar en dos o más elementos o compuestos
mediante la aplicación de una fuente de energía externa.
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN SIMPLE. Cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto
REACCIÓN DE SUSTITUCIÓN DOBLE. Cuando dos elementos o radicales compuestos se intercambian. Esto sucede siempre
que el átomo sustitúyete tenga mayor actividad que el átomo sustituido.
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN. Se identifican porque sus productos vienen siendo dióxido de carbono y agua y en los reactivos está el oxígeno que es el que se necesita para llevar a cabo la combustión.
REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN. Cuando están un ácido con una base y nos da sal y agua.
119. ¿Cómo se pueden clasificar también las reacciones?
REACCIONES DIRECTAS. Cuando los reactivos nos forman productos
REACCIONES INVERSAS. También se llaman reversibles.
REACCIONES ENDOTÉRMICAS O ENDOÉRGICAS. Necesitan aplicarles energía o calor para que puedan llevarse a cabo.
REACCIONES EXOTÉRMICAS O EXOÉRGICAS. Desprenden calor o energía.
120. ¿Cómo son los coeficientes estequimétricos?
Van a ser enteros y pequeños.
121. ¿Qué es el número de oxidación?
Número de electrones que gana o pierde un elemento cuando se combina en un compuesto iónico; y en uno covalente es la
carga que aparenta tener un átomo.
122. ¿Cuáles son las reglas para determinar el número de oxidación?
1) La suma algebraica de los números de oxidación en un compuesto neutro es igual a cero; en el caso de un ion debe ser
igual a la carga del ion.
2) El número de oxidación de un elemento que se encuentra en estado libre o sin combinar es siempre igual a cero.
3) En un ion monoatómico se considera igual a su carga iónica.
4) En los compuestos con dos átomos diferentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electrón negativo.
5) En los compuestos que contienen +1 el número de oxidación es +1. Las excepciones son los hidruros de los metales donde el número de oxidación es -1.
6) En la mayoría de los compuestos que contienen oxígeno, su número es -2. Las excepciones son los peróxidos -1.
123. ¿Qué es REDOX?
Las ecuaciones en las que hay un cambio en el número de oxidación en los reactivos son llamadas de óxido - reducción (redox).
124. ¿Qué es la oxidación?
Cambio químico en el cual una sustancia pierde electrones y aumente su estado de oxidación.
125. ¿Qué es reducción?
Cambio químico en el cual una sustancia gana electrones y disminuye su oxidación.
126. ¿Cómo se le llama al elemento que se oxida?
Agente reductor
127. ¿Y al que se reduce?
Agente oxidante
128. Escribe los pasos para REDOX
Escribir toda la ecuación completa.
Escribir el número de oxidación encima de cada uno de los elementos.
Determinar el cambio en el número de oxidación, o sea el número de electrones transferidos.
Multiplica el número de electrones por el número de átomos oxidados; y el número de electrones por el número de átomos reducidos.
Intercambiar números colocándolos como coeficiente.
Completar el balance por tanteo. Primero los que cambiaron su número de oxidación. Segundo los átomos que no sean hidrógeno y oxígeno y tercero, se balancea el hidrógeno agregando agua donde sea necesario.
129. ¿A qué es igual un mol?
Al peso atómico expresado en gramos.
130. ¿Cuál es el número de Avogadro?
6.022 x 10 a las 23 partículas, moléculas, átomos o iones.