Materia: Clases

1. Elabora un mapa conceptual usando las siguientes palabras:

simples - compuestos - materia - mezclas - sustancias - metal - no metal - metaloide - inorgánica - orgánica - homogéneas . Heterogéneas - coloides - Suspensiones

2. Investiga y elabora un cuadro comparativo. Cita 4 ejemplos en cada caso:

a) Metal, no metal, metaloide:

Metal
- conductor térmico y de electricidad (en ambos sentidos)

- sólidos y algunos

líquidos
- sus óxidos son básicos

- tiene más electronegatividad
- su punto de fusión y ebullición es el más alto
- la mayoría son plateados
- tienen maniabilidad y unibilidad
- pierden electrones fácilmente
- su forma puede variar sin romperse
- brillantes

No metal
- es aislante térmico y de electricidad

- sólidos, líquidos y gases

- sus óxidos son ácidos

- tienen poca electronegatividad
- bajo punto de fusión y ebullición
- son de muchos colores

- no tienen maniabilidad ni utibilidad
- ganan electrones fácilmente
- tienden a ser débiles

- opacos

Metaloide
- es semiconductor térmico y de electricidad (solo en un sentido)
- sólidos

- sus óxidos son básicos ó ácidos
- electronegatividad normal
- punto de fusión y ebullición intermedio
- los hay plateados y coloridos
- algunos tienen maniabilidad y utibilidad
-

- cambia fácilmente de forma
- opaco o brillante

Ejemplos
- Oro (au)
- Plata (ag)
- Magnesio (mg)
- Cobre (cu)

Ejemplos
- Astato (at)
- Flúor (f)
- Oxígeno (o)
- Hidrógeno (h)

Ejemplos
- Polonio (po)
- Boro (be)
- Silicio (si)
- Arsénico (as)

b) Sustancias simples o elementos y compuestos:

Sustancias simples
- llamadas elementos químicos
- se representan con símbolos
- constituidas por átomos del mismo elemento
- no se pueden descomponer en sustancias más sencillas por ningún procedimiento

Sustancias compuestas
- llamadas compuestos químicos
- se representan con fórmulas
- constituidas por átomos de distintos elementos
- se pueden descomponer en sustancias más simples por un procedimiento químico

Ejemplos
- hidrógeno (H)
- oro (Au)
- hierro (Fe)
- oxígeno (O)

Ejemplos
- agua (H2O)
- dióxido de carbono (CO2)
- cloruro de sodio (NaCi)
- metano (CH4)

c) Mezcla homogénea y mezcla heterogénea:

Mezcla Homogénea
- sus componentes no se distinguen a simple vista
- solo se ve 1 fase
- no tienen clases
- abundan
- llamadas soluciones o disoluciones
- sus componentes se unen y no se diferencian
- sus partículas se distribuyen uniformemente

Mezcla Heterogénea
- sus componentes se distinguen a simple vista
- se ven 2 o más fases
- tienen 2 clases: suspensiones y coloides
- hay pocas
- tienen distintos nombres
- sus componentes no se llegan a unir y se diferencian
- sus partículas no se distribuyen uniformemente

Ejemplos
- agua azucarada
- humo y aire
- gelatina disuelta
- detergente disuelto

Ejemplos
- arena y agua
- sangre coagulada
- aceite con agua
- ensalada de frutas

d) Compuestos orgánicos e inorgánicos:

Compuestos orgánicos
- en su estructura contienen carbono

- es biodegradable
- se descomponen más fácilmente por acción del calor y a bajas temperaturas
- se encuentran en los seres vivos (origen animal o vegetal)
- existen miles de millones de estos
- tienen enlaces covalentes

Compuestos inorgánicos
- no contienen carbono en su estructura (hay excepciones)
- no es biodegradable
- no se descomponen fácilmente por acción del calor
- se producen en el medio ambiente fuera de los seres vivos (origen mineral)
- están en menor cantidad
- tienen enlaces iónicos o covalente

Ejemplos
- estamol: C2H5OH
- glucosa: C6H12O6
- metano: CH4
- dióxido de carbono: CO2

Ejemplos
- cloruro de sodio: NaCl
- ácido sulfúrico: H2SO4
- bicarbonato de sodio: HCO3
- amoníaco: NH3

e) Sustancias y mezclas:

Sustancias
- mantienen fijas sus propiedades características
- pueden ser elementos, compuestos, orgánicos ó inorgánicos
- se separan por procesos químicos
- formados por elementos en cantidades fijas

Mezclas
- las propiedades cambian dependiendo de su concentración
- pueden ser homogéneas ó heterogéneas
- se separan por procesos físicos
- sus elementos son de cantidades variables

Ejemplos
- oro (Au)
- agua (H2O)
- azufre (S)
- sodio (Na)

Ejemplos
- mayonesa
- agua con leche
- aire con humo
- agua con sal

f) Solución, suspensión y coloide:

Solución
- sus componentes no se distinguen

- partículas pequeñas
- formada por líquidos con: líquidos, gases y sólidos
- movimiento caótico de partículas
- 1 fase

Suspensión
- sus componentes se distinguen a simple vista

- partículas grandes
- formada por líquidos y sólidos

- movimiento caótico de partículas
- 2 fases o más

Coloide
- sus componentes se distinguen por un microscopio
- partículas medianas
- formada por gases y partículas de sólidos

- movimiento de partículas en zic-zac
- 1 fase a simple vista

Ejemplos
- agua de mar
- vinagre
- gaseosa
- aire

Ejemplos
- harina y agua
- arena con agua
- arena con cemento
- jugo natural de naranja

Ejemplos
- gelatina
- gaseosa
- sangre
- leche

3. Investiga, cita diferencias y da 4 ejemplos de cada uno:

a) Mezcla y combinación:

Mezcla
- se pueden separar por procedimientos físicos
- las cantidades varían
- las sustancias conservan sus propiedades
Combinación
- se pueden separar por procedimientos químicos
- las cantidades son fijas
- las sustancias pierden sus propiedades

Ejemplos
- bronce
- agua con azúcar
- jugo de frutas
- aceite y agua

Ejemplos
- torta / queque
- mayonesa
- quema de gasolina (al manejar)
- digestión de alimentos

b) Símbolo y fórmula:

Símbolo
- letra o conjunto de letras convenidas con que se denomina un elemento simple
- representa un átomo
- son letras

Fórmula
- combinaciones de símbolos de elementos químicos y números (subíndices)
- representa una molécula
- son números y letras

Ejemplos
- H (hidrógeno)
- O (oxígeno)
- C (carbono)
- N (nitrógeno)

Ejemplos
- H2O (agua)
- CO2 (dióxido de carbono)
- H2SO4 (Ácido sulfúrico)
- CH4 (gas metano)

Vanessa
Barreda
III A