República Bolivariana de Venezuela

Ministerio de Educación

Instituto Universitario de Tecnología Industrial

“Rodolfo Loero Arismendi”

Química Industrial

Química General I

Caracas, 2001

Diferencias entre Enlace Iónico

y Enlace Covalente

Enlace Iónico:

Enlace formado con base en las fuerzas electrostáticas que existen entre iones con carga opuesta. Los iones se forman a partir de átomos por transferencia de uno o más electrones.

Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente.

Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico.

Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.

Enlace Metálico:

Ligadura en la cual los electrones enlazantes tienen una relativa libertad de movimiento a través de la estructura tridimensional.

Enlace Covalente:

Es la Unión que es forma entre dos o más átomos que comparten electrones. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad Estos enlaces pueden ser:

Enlace Covalente No Polar:

Enlace covalente en el cual los electrones se comparten por igual.

Esto ocurre si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos.

Enlace Covalente Polar:

Enlace covalente en el cual los electrones no se comparten por igual.

Es polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual.

Electronegatividad

Electronegatividad, capacidad de un átomo de un elemento de atraer hacia sí los electrones compartidos de su enlace covalente con un átomo de otro elemento.

Relación de la Electronegatividad y Polaridad de los Enlaces:

La relación de la electronegatividad y la polaridad de los enlaces es que “cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad, más polar será el enlace”.

Ejercicios

Los átomos x, y, z se hayan en un mismo periodo y su numero de electrones de valencia es 2, 6, 7 respectivamente; escríbase la formula electrónica del compuesto más probable de x, y, z y explique si el enlace a de ser predominante, covalente o iónico.