UNIVERSIDAD MORELOS DE

CUERNAVACA

MATERIA: QUÍMICA

MAESTRO:

ALUMNO:

GRUPO: 1.- “ A ”

PRACTICA: 1

Cuernavaca, Morelos a 25 de septiembre del 2001

INDICE

PAGINAS

PORTADA 1

INDICE 2

OBJETIVO 3

INTRODUCCIÓN 4

MATERIAL 5

DESARROLLO 6,7,8

RESULTADO Y CALCULOS 9

CONCLUSIÓN 10

BIBLIOGRAFÍA 11

INTRODUCCION

Las soluciones son muy importantes en química y en la industria y las utilizamos todos los dias de nuestra vida. La mayoria de los productos alimenticios y medicinas son soluciones, asi como los productos domesticos, tales como los liquidos limpiadores y el alcohol medicinal. La gasolina que usamos en los automóviles es una solucion, y el agua que sale de la llave es otra solucion. Se preparan soluciones especiales para usos especificos.

Una solucion compuesta por dos sustancias se llama solucion binaria. Una solucion terciaria tiene tres componentes y es posible tener una solucion formada por numerosas sustancias. Sin embargo, no todas las sustancias se mezclan entre si para formar soluciones. El azucar y la sal se disolveran en agua, pero los aceites vegetales y el tinher no lo haran.

Las soluciones se preparan disolviendo una sustancia con otra. En una solucion constituida por dos sustancias en diferentes fases, la sustancia que tiene la misma fase que la solucion resultante se llama solvente, y la sustancia disuelta en el solvente es el soluto.

Las soluciones pueden estar en fase solida, liquida o gaseosa. La mayoria se encuentra en fase liquida. Dado que el agua es uno de los solventes mas utilizados, la mayoria de las soluciones contienen agua como solvente. Todas las soluciones que involucran al agua como solvente se llaman soluciones acuosas, mientras que las soluciones que no se forman con agua se llaman no acuosas.

La mejor forma cuantitativa de describir una solucion es establecer la concentración de soluto. La concentración expresa la cantidad de soluto contenido en una cantidad unitaria de solucion.

OBJETIVO

• SABER QUE ES UNA SOLUCION

• SABER COMO SE HACEN LAS SOLUCIONES

• SABER LOS TIPOS DE SOLUCIONES

• SABER COMO SE FORMAN LOS DIFERENTES TIPOS DE SOLUCIONES

• SABER ENCONTRAR LAS DIFERENCIAS QUE TIENEN LAS DIFERENTES SOLUCIONES

MATERIAL

VASCULA

AGUA

NaOH

HCL

RESULTADO Y CALCULOS

HCL 36gr HCL ----- 1000 ml------1M

H= 1gr X ----- 1000 ml------0.1M

CL= 35gr

36 gr HCL X= 3.6 HCL

3.6gr HCL ----- 1000 ml------0.1M

X ----- 100 ml------0.1M

X=0.36

POR LO TANTO = 0.36GR de HCL-----100ml-------0.1 M

NaOH 100ml--------0.1 molar

Na = 23

O = 16 40gr NaOH ----- 1000 ml------1M

H = __1____ X ----- 1000 ml------O.1M

40 gr de NaOH

X = 4gr de NaOH

4 gr NaOH ----- 1000 ml------0.1M

X ----- 100 ml------0.1M

X = 0.4

POR LO TANTO = 0.4 gr de NaOH------100ml------0.1M

CONCLUSION

Después de elaborada la practica podemos concluir:

• Que las soluciones se forman al disolver una sustancia con otra o otras.

• Conocimos la diferencia entre el soluto y el solvente.

• Conocimos los diferentes tipos de soluciones.

• Aprendimos a hacer soluciones concentradas, saturadas y sobresaturadas.

• Aprendimos a diferenciar las soluciones una de otras.

BIBLIOGRAFIA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

T.R. DICKSON

PUBLICACIONES CULTURAL.

QUÍMICA GENERAL

HORACIO GARCIA FERNÁNDEZ

DGETI

ENCICLOPEDIA CIENTÍFICA EN COLOR

RAMON GARCIA-PELAYO Y GROSS

LAROUSSE

http://expernarv.virtualave.net/profeweb/cieytec/imagenes.html

DESARROLLO

EXPERIMENTO 1

En un
se hace una solucion acuosa de sal con agua,en el vaso se colocan 100ml de agua y se le va añadiendo sal, se disuelve con un
hasta que ya no se pueda disolver, llegado a ese punto se coloca sobre
sostenida por un
en un
y después se le aplica calor con un
después se mide su temperatura con un
.

DESARROLLO

EXPERIMENTO 2

Se extrae de un frasco una pequeña piedrita de permanganato de potasio y se coloca en un

Después se disuelve en agua hasta que se forma una solucion de un color rosa palido.

EXPERIMENTO 3

En un pedazo de papel se colocan rapidamente 4 gr de KMNO4 y se disuelven en 20ml de agua en un
ya después se disuelve los residuos con otros 20 ml de agua y otra vez hasta formar 80ml de agua y se coloca en un
.

DESARROLLO

EXPERIMENTO 4