PRÁCTICA Nº 4

1.-Titulo

Determinación del calor especifico de una sustancia sólida.

2.- Objetivo

Determinar el calor especifico de una sustancia sólida empleando un calorímetro utilizando el método de la mezcla ( normalmente agua ).Por lo cual el sólido no se debe disolver ni reaccionar con el agua.

En el caso que ocurra eso se debe utilizar otro líquido que sea inerte y cuyo calor especifico conozcamos.

3.-Fundamento teórico

Se basa en el equipo térmico cuya expresión s la siguiente.

m1· Ce · ( T1 - Tf ) = C k · ( Tf -T2 ) + m2 · Ce2 · ( Tf-T2 )

sólido calorímetro agua

Es el mismo que se utiliza en el método mezcla utilizado para líquidos, donde queremos calcular Ce1.

Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf -T2 )

m1 · ( T1 - Tf )

4.-Materiales

- Calorímetro.

• Balanza.

• Probeta.

• Vaso de precipitados.

• Termómetro.

• Baño maría.

• Agua destilada.

• Sólido metálico. ( latón) .

5.- Procedimiento

Se toman 250 ml de agua destilada y se pesa obteniéndose m2 . Se vierte en el calorímetro y se deja un tiempo hasta que la temperatura se estabilice, se toma la temperatura T2.

Por otra parte se pesa el sólido y se obtiene la masa m1. Se introduce el sólido en un vaso de precipitados con agua ( no tiene por que ser destilada ) y se calienta en el baño María hasta 60ºC.

Una vez que el agua esta a 60 ºC se deja 10 minutos para que s atempere. Después se introduce el sólido en el calorímetro se agita y se toma la temperatura final de equilibrio T.

Se realizan los cálculos y se repite la practica cuatro veces calculando el valor m.

CALCULOS PARA LA OBTENCIÓN DEL CALOE ESPECIFICO DEL LATÓN.

1º ensayo

m2 = 246.2 g.

m1 = 75,3 g

T2= 19.5 ºC

T1 =59.1 ºC

Tf = 20.7 ºC

Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf -T2 )

m1 · ( T1 - Tf )

Ce = ( 139,28 + 246,2 · 4,184 ) · ( 20,7 - 19,5 )

75,3 · ( 59,1 - 20,7 ) Ce = 0,48 J / g ºC

2ª ensayo

m2 = 246,3 g

m1 = 75,3 g

T2 = 20 ºC

T1 = 59,4 ºC

Tf = 20,8 ºC Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf -T2 )

m1 · ( T1 - Tf )

Ce = ( 139,28 + 246,3 · 4,184 ) · ( 20,8 -20)

75,3 · ( 59,4 -20,8 )

Ce = 0,321 J / g ºC

3ª ensayo

m2 = 246,1 g

m1 = 75,3 g

T2 =19,7 ºC

T1 = 61 ºC

Tf = 20,6 ºC Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf -T2 )

m1 · ( T1 - Tf )

Ce = ( 139,28 + 246,1 · 4,184 ) · ( 20,6 -19,7 )

75,3 · ( 61 - 20,6 )

Ce =0,345 J / g ºC

4ª ensayo

m2 = 246 g

m1 =75,3 g

T2 =19 ºC

T1 =59 ºC

Tf =20 ºC

Ce = ( Ck + m2 · Ce ) · ( Tf -T2 )

m1 · ( T1 - Tf )

Ce = ( 139,8 + 246 · 4,184 ) · ( 20 - 19 )

75,3 · ( 59 - 20 )

Ce = 0,54 J / g ºC

Media = (0,45 +0,321 +0,345 + 0,54) / 3 = 0,4227 J / g ºC

6.-Procedimientos

DETERMINAR EL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA

Se toman 250 ml de H2O destilada y se pesa, obteniéndose m2

Se vierte el agua en el calorímetro y se toma la temperatura.

Por otro lado se pesa el sólido y se obtiene m1

Hay que esperar un tiempo para que se atempere el agua y así medir correctamente la temperatura

Se miden las condiciones de temperatura y humedad del laboratorio con un higrómetro.

Se introduce el sólido en el vaso de precipitados con agua ( que no tiene por que ser destilada ), y se calienta hasta los 60 º C

Una vez que se han adquirido los 60º C . Se introduce el sólido en el calorímetro y se agita, tomándose la temperatura Tf

Una vez que el vaso a adquirido 60º C se deja 10 min. en el baño para que se atempere.

Se realizan los cálculos y se repite la practica cuatro veces calculando el valor m

OBTENCIÓN DEL CALOR ESPECIFICO DE UNA SUSTANCIA SÓLIDA ( LATÓN )