Propiedades químicas de una sustancia

Química. Elementos químicos. Fenómeno físico y químico. Corrosión. Herrumbe. Aleación. Amalgama. Clasificación de metales

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CUESTIONARIO DE ORIENTACIÓN

1-¿Qué es una propiedad?

Es el atributo o cualidad característica o esencial de una persona o cosa: las propiedades químicas de una sustancia.

2-¿Qué diferencia existe entre las propiedades extensivas y las intensivas?

La diferencia que existe entre las propiedades extensivas y las intensivas es que:

Las extensivas dependen de la masa (volumen, porosidad, peso, masa) y las intensivas no dependen de la masa ( temperatura, color, sabor).

3-¿Qué son los minerales?

Cuerpo de composición y estructura determinados, que de modo natural se encuentra en la corteza terrestre.

4-¿Qué es un elemento químico?

Es el principio químico común a las distintas variedades de un cuerpo simple a sí como las combinaciones de este cuerpo con otros.

5-¿Qué diferencia existe entre un fenómeno físico y uno químico?

La diferencia que existe entre un fenómeno físico y uno químico es que:

En los fenómenos físicos se pueden repetir infinidad de veces el mismo fenómeno con el mismo tipo de materia Ej: ( abrir y cerrar un libro)

En los fenómenos químicos se pueden realizar una y una sola ves con el mismo tipo de materia Ej: ( fumar un cigarrillo, combustión)

6-¿Cuáles son las propiedades físicas de los metales? ¿ y las químicas?

Las propiedades físicas de los metales son:

Conducen muy bien el calor y la electricidad

Tienen brillo metálico

Generalmente tienen un color grisáceo con excepción del oro que es amarillo y el cobre que es rojizo

Son dúctiles o sea capaces de ser convertidos en hilos

Son maleables o sea capaces de ser moldeados

Las propiedades químicas son:

Producen partículas con cargas + llamadas cationes

Son alocados por OXIGENO del aire produciendo óxidos

Producen por la acción del aire húmedo la destrucción de sus propiedades físicas y químicas

A esto se lo llaman Herrumbe y Corrosión

Son alocados por el AGUA produciendo sales y liberando un gas inflamable y explosivo denominado hidrógeno

7-¿Por qué es particularmente importante que cunas y juguetes no estén pintados con pinturas a base de plomo?

Es importante que cunas y juguetes no estén pintados con pinturas a base de plomo puesto que este elemento es toxico por lo tanto seria muy nocivo para la criatura.

8-¿Qué diferencia existe entre corrosión y herrumbe?

La corrosión es la destrucción de un tejido, por sustancias cáusticas y el herrumbe es la costra de hidróxido ferrico que se forma sobre el hierro.

9-¿Qué diferencia existe entre aleación y una amalgama? Mencione ejemplos

Aleación es cuando se combina dos elementos ( metales ) o más con propiedades características distintas de las de sus componentes.

Amalgama es la aleación del mercurio con otros metales solubles en él

Ejemplo de Aleación:

Bronce

Ejemplo de Amalgama:

El mercurio mas la combinación de los metales solubles en él

10- El potasio ( K ) reacciona vigorosamente con el agua fría. Localizarlo en la tabla periódica y buscar y nombrar otro elemento que reaccione con el agua en forma similar.

El potasio ( K ) esta en:

Grupo IA

Periodo 4

Otro elemento que reacciona con el agua fría es:

El calcio ( Ca ) y esta en:

Grupo IIA

Periodo 4

11- Clasificar las siguientes sustancias en elementos ( E ), aleación ( A ), y compuestos ( C )

Bronce ( A ) Oxido cuprico ( C ) Oxigeno ( E )

Cobre ( E ) Herrumbe ( C ) Oxido de magnesio ( C )

Plomo ( E ) Hierro ( E ) Agua ( C )

12- Indicar el periodo y grupo de los elementos de la pregunta 11, según su ubicación en la tabla periódica.

Elementos de transición:

Cobre ( Cu )

Grupo I B

Periodo 4

Hierro ( Fe )

Grupo VIII B

Periodo 4

Metales pobres:

Plomo ( Pb )

Grupo IV A

Periodo 6

13- ¿Cómo se clasifican los metales? Indique cuales metales de la pregunta 11 forman parte de cada grupo en la clasificación?

Los metales se clasifican en:

Metales alcalinos

Metales alcalinos térreos

Elementos de transición

Metales pobres

Elementos de transición son:

Hierro ( Fe ) y el Cobre ( Cu )

Metales pobres son:

Plomo ( Pb )

OBJETIVOS DEL TRABAJO PRACTICO

1-Determinar las propiedades físicas de los metales.

2-Comparar el poder conductor de los metales frente a sustancias no metálicas.

3-Determinar la reactividad de los metales frente al agua fría y caliente, el ácido clorhídrico HCl y nítrico NO3H diluido y concentrado

FORMULACION DE HIPÓTESIS

Hipótesis uno: si combinamos metales como el Pb, Mg., Zn, Cu, Fe y Al con el HCl y algunos empiezan a burbujear, entonces observamos que en algunos se libera hidrógeno y en otros no.

Hipótesis dos: si los metales son conductores; entonces el Fe, Al, Cu, Pb, etc. Tienen que hacer que se encienda el circuito de la pagina 42 cuando son puestos entre los dos cables.

MATERIALES DE LABORATORIO

Gradillas de madera

6 tubos de ensayo

agua destilada

fósforos

probeta de 100 ml

mechero de bunsen

pinza de madera

2 pipetas

varilla de vidrio

cápsula de porcelana

REACTIVOS

Granallas de plomo, cinc, cobre, hierro, aluminio

Ácido clorhídrico

Ácido nítrico

MATERIALES

Batería 9v

Lamparita de 2,5v o Led

3 cables de 15 cm de largo

un trozo de vidrio

un trozo de madera

un trozo de plástico

una tiza

sal de mesa

Experiencia 1

Nombre del

metal

Simbolo

Estado a temperatura amb

Color

Poder

de

Brillo conduc

Plomo

Pb

Sólido

Gris

Opaco +

Magnesio

Mg

Sólido

Gris

Metálico +

Cinc

Zn

Sólido

Gris

Metálico +

Cobre

Cu

Sólido

Rojizo

Metálico +

Hierro

Fe

Sólido

Negro

Metálico +

Aluminio

Al

Sólido

Gris

Metálico +

Experiencia 2

Conduc de

Los metales en

Madera. Vidrio

Plástico. Tiza

Agua

Agua + Sal

Plomo

+ -

- +

-

+

Magnesio

+ -

- +

-

+

Cinc

+ -

- +

-

+

Cobre

+ -

- +

-

+

Hierro

+ -

- +

-

+

Aluminio

+ -

- +

-

+

Experiencia 3

Magnesio. Cinc

Aluminio

Cobre. Hierro

Plomo

Mg Zn

Al

Cu Fe

Pb

H2O ( f )

- -

-

- -

-

HCl cc ( f )

+ -

-

- +

+

NO3H cc ( f )

+ +

+

+ +

+

HCl dil ( f )

+ -

+

- +

-

SO4H2 cc

+ +

+

+ +

+

SO4H2 dil

+ -

+

- +

+

HIPOTESIS FINAL

La primera hipótesis fue realizada puesto que durante el experimento algunos metales largaban burbujas de hidrógeno al reaccionar con el ácido.

La segunda hipótesis también fue realizada puesto que todos los metales con que se trabajaron mostraron conductibilidad eléctrica al reaccionar con el circuito de la pagina 42 haciendo que se prendiera el foco.

BIOGRAFIA

Diccionario Enciclopedia L.F

METODOLOGÍA EXPERIMENTAL

En el primer experimento el profesor de química y los ayudantes de laboratorio nos darán algunos metales, nosotros los alumnos tendremos que identificar que color tienen, si tienen o no brillo, su temperatura a estado ambiental y si estos conducen la electricidad.

En el segundo experimente tendremos que describir si los metales tienen conductibilidad eléctrica frente a materiales como: madera, vidrio, plástico y tiza.

También frente a sustancias como: agua y agua salada.

En el tercer experimento tendremos que describir si los metales tienen cierta reacción química frente a ciertos ácidos y al agua mediante la liberación de hidrógeno.