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18 - 12 - 2000
ACIDOS Y BASES
Definiciones de Ácidos y Bases:
El conocimiento corriente de ácido y base se funda en experimentos sencillos. Todos sabemos que el vinagre (ácido acético) y los limones (ácido cítrico) tienen sabor “ácido” y que la sal fumante (ácido clorhídrico) es corrosivo; algunos metales reaccionan con los ácidos dando hidrógeno; enrojecen el tornasol y azulean el rojo congo: reaccionan con las bases dando sales.
También es conocido el poder cáustico y corrosivo de los álcalis, bases muy fuertes; las bases tienen sabor áspero; azulean el tornasol; reaccionan con los ácidos dando sales; descomponen las grasas dando jabones.
Precisamente mas, según el concepto iónico de ácido y base (Arrhenius), se puede definir ácido como cualquier sustancia que en disolución acuosa da cationes hidrógeno (HCl H++Cl-) y base es cualquier sustancia que en disolución acuosa da aniones hidroxilo (NaOH—Na++OH-).
Unos conceptos mas generales fueron establecidos por Bröensted y Lowry en 1923, según ellos ácido es cualquier sustancia molecular o iónica que puede ceder protones a cualquier otra. Es decir el ácido es dador de protones y base es un aceptor de protones.
Lewis estableció que ácido es cualquier especie molecular o iónica que puede compartir un par de electrones de cualquier otra y base es cualquier especie molecular o iónica que dispone de un par de electrones y puede compartirlos con cualquier otra. Es decir, ácido es un aceptor de un par de electrones y base es un dador de un par de electrones.
Indicadores: Son colorantes cuyo color es distinto según estén en presencia de un ácido o de una base. El cambio de color o viraje del indicador se debe a que cambia su estructura química al perder o aceptar un protón.
Indicadores usuales:
INDICADORES
ACIDO
BASE
Fenolftaceina
Naranja de Metilo
Rojo Congo
Azul de Bromotimol
Papel PH
Papel de Tornasol
Transparente
Rojo
Azul
Amarillo
Rojo
Rosa
Morado
Naranja
Rojo
Azul (+claro)
Azul Marino
Azul
02 - 03 - 2001
ELECTROLISIS
CuCl2 Cloruro cuprico
Se disuelve la sal con agua y se disocia en Cu+2+2Cl-.
Se conecta una pila a dos electrodos y se sumerge en la sustancia para así aportar energía eléctrica en el cátodo Cu+2+2e - Cu 0 en el ánodo 2Cl- -- Cl2.
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