Formulación y Nomenclatura inorgánica

Sustancias simples. Formulación de compuestos. Aniones. Cationes. Óxidos y anhídridos. Hidrógeno. Peróxidos. Oxoácidos. Oxosales

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Formulación Inorgánica

1.- Sustancias Simples

Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar 2 casos:

  • Sustancias simples metálicas: se formulan indicando su símbolo químico.

Sodio: Na

Hierro: Fe

  • Sustancias simples no metálicas: formadas por moléculas que tienen 2 átomos de ese elemento.

Oxígeno: O2

Nitrógeno: N2

2.- Formulación de compuestos

Por compuestos entendemos aquellas sustancias formadas por al menos dos elementos diferentes.

Para formularlos se determina primero el elemento con carga positiva que es el Carpión y a continuación escribimos el elemento con carga negativa que recibe el nombre de Anión. Por último se ajustan las cargas si fuera necesario.

CATIÓN (+)

COMPUESTOS

ANIÓN (-)

3.- Aniones

Los aniones siempre se nombran indicando el nombre del elemento con la terminación -uro.

Para formularlos se indica su símbolo químico con tantas cargas negativas como resulte de restar a 8 su número de grupo.

Siempre son elementos no metálicos.

Anión cloruro: Cl-

Anión seleniuro: Se2-

Anión sulfuro: S2-

Anión óxido: O2-

4.- Cationes

Los cationes presentan más dificultades para ser nombrados ya que muchos de los elementos de la tabla periódica presentan varias posibilidades.

NOMENCLATURA DE STOCK

Se indica mediante números romanos el estado de oxidación del catión.

Catión de azufre (II): S2+

Catión de níquel (III): Ni3+

Catión de sodio*: Na+

Catión de hierro (III): Fe3+

* Si no lleva ningún número es porque su valor es único.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Utiliza unas terminaciones para indicar el estado de oxidación del elemento.

Cationes

Terminaciones

Nombres

Cl7+

per_____ico

Perclórico

Cl5+

_____ico

Clórico

Cl3+

_____ oso

Cloroso

Cl+

hipo_____oso

Hipocloroso

Si el elemento en cuestión forma solamente tres cationes, tendremos que eliminar una de las terminaciones.

Cationes

Terminaciones

Nombres

S6+

_____ico

Sulfúrico

S4+

_____ oso

Sulfuroso

S2+

hipo_____oso

Hiposulfuroso

Si solamente forma dos cationes, necesitaremos sólo dos terminaciones.

Cationes

Terminaciones

Nombres

C4+

_____ico

Carbónico

C2+

_____oso

Carbonoso

5.- Óxidos y anhídridos

Son combinaciones entre el anión óxido (O2-) y un catión. Para formularlos ponemos primero el catión y a continuación el anión óxido. Por último, se igualan las cargas si es preciso.

Óxido de azufre (IV): = Óxido sulfuroso

Óxido de sodio:

Óxido de nitrógeno (III):

Óxido de hierro (II): = Óxido ferroso

Óxido de níquel (III): = Óxido niquélico

Óxido de cinc:

Óxido de potasio:

La expresión anhídrido se utiliza cuando utilicemos la nomenclatura tradicional y el catión venga de un elemento no metálico.

Anhídrido clórico:

Existe una tercera nomenclatura para nombrar estos compuestos. En ella simplemente se indica el número de átomos dentro del compuesto, utilizando los siguientes prefijos:

1 ! mono 4 ! tetra

2 ! di 5 ! penta

3 ! tri 6 ! hexa

7 ! hepta

Esta nomenclatura recibe el nombre de Nomenclatura Sistemática.

Cl2O5: Pentaóxido de dicloro

N2O3: Trióxido de dinitrógeno

CuO: Monóxido de cobre

Cu2O: Monóxido de dicobre

Para nombrarlos simplemente tendremos que determinar el estado de oxidación del catión recordando que el óxido tiene dos cargas negativas.

CO2: Óxido de carbono (IV) ! Dióxido de carbono ! Anhídrido carbónico

MgO: Óxido de magnesio ! Óxido de magnesio ! Óxido de magnesio

HgO: Óxido de mercurio (II) ! Óxido de mercurio ! Óxido mercúrico

6.- Hidróxido

Se trata de compuestos por un catión metálico y el anión hidróxido (OH-). Para formularlos ponemos primero el catión y luego tantos hidróxidos como sea necesario para igualar las cargas.

Hidróxido de cobre (II): Cu2+(OH-)2 ! Cu(OH)2

Trihidróxido de hierro: Fe(OH)3

Dihidróxido de cobalto: Co(OH)2

Sn(OH)4: Tetrahidróxido de estaño ! Hidróxido de estaño (IV)

7.- Sales Neutras

Son combinaciones binarias entre un catión y un anión no metálico, exceptuando el oxígeno que forma el grupo de los óxidos.

Se formula primero el catión y luego el anión, y por último se igualan las cargas si fuera necesario.

Cloruro de hierro (II):

Tetracloruro de silicio: SiCl4

Fluoruro mercúrico:

Sulfuro de cobalto (III):

Sulfuro cobáltico:

Trisulfuro de dicobalto:

AuF3: Fluoruro de oro (III); Trifloruro de oro

K2S: Sulfuro de potasio

8.- Combinaciones con el hidrógeno

Según, si el elemento que une al hidrógeno es un catión o un anión, podremos encontrarnos con dos grupos:

- Hidruros: son combinaciones de un catión metálico con el anión hidruro (H-). Se formula poniendo primero el catión, luego el anión hidruro y por último igualar las cargas.

Hidruro de hierro (II):

Dihidruro de hierro: FeH2

Hidruro cuproso: CuH

Trihidruro de níquel NiH3

- Hidrácidos: son combinaciones de un anión y el catión (H+). Se nombra de dos formas diferentes:

  • (nombre del anión) de hidrógeno.

Cloruro de hidrógeno: H+Cl-! HCl

  • Ácido (nombre del elemento)-hídrico.

Ácido clorhídrico: H+Cl- ! HCl

El grupo de los hidrácidos presenta varias excepciones muy importantes, que tienen nombres comunes que se utilizan desde hace muchos años.

- H2O: Agua - PH3: Fosfina

- NH3: Amoníaco - AsH3: Arsina

- CH4: Metano - : Ion amonio*

* Ejemplos de Ion de amonio:

Hidróxido de amonio:

Sulfuro de amonio:

NH4Br: Bromuro de amonio

9.- Peróxidos

Son combinaciones de cationes metálicos con el anión peróxido ().

Se formula poniendo primero el catión, luego el anión peróxido y, por último, igualando las cargas.

Peróxido de sodio:

Peróxido de magnesio:

CaO2: Peróxido de calcio

- Excepciones:

- H2O2: Agua oxigenada (Peróxido de hidrógeno)

10.- Oxoácidos

Los oxoácidos se obtienen al añadirle una molécula de agua a un anhídrido.

Ácido sulfúrico:

Ácido cloroso:

Ácido carbónico:

H2SO2: Ácido hiposulfuroso

HNO2: Ácido nitroso

Hay varias excepciones a esta regla general. Los más importantes son los siguientes:

- Ácido fosfórico: H3PO4 - Ácido crómico: H2CrO4

- Ácido ortobórico: H3BO3 - Ácido permangánico: HMnO4

- Ácido mangánico: H2MnO4

Además existen otros oxoácidos que se obtienen a partir de los ácidos anteriores y que se nombran utilizando el prefijo di-.

Ácido difosfórico: (H3PO4)2 - H2O ! H4P2O7

Ácido disulfuroso: (H2SO3)2 - H2O ! H2S2O5

11.- Oxosales

Son combinaciones entre un catión metálico y un anión procedente de un Oxoácido que ha perdido sus protones (H+).

Para nombrarlos se indica el oxoácido del que proviene el anión utilizado las siguientes terminaciones:

Oxoácido Oxoanión

-ico ! -ato

-oso ! -ito

- Formular:

Nitrato de cobre (II):

- Anión nitrato:

- Ácido nítrico:

Sulfito férrico:

- Anión sulfito:

- Ácido sulfuroso:

Fosfato de amonio:

- Anión fosfato:

- Ácido fosfórico: H3PO4

- Nombrar:

Na2 SO3: Sulfito de sodio

-

KNO3: Nitrato de potasio

-

-

12.- Apéndice

- Terminaciones utilizados por la nomenclatura tradicional:

4 Estados de oxidación

3 Estados de oxidación

2 Estados de oxidación

per......ico

....ico

....ico

....ico

...oso

...oso

...oso

hipo......oso

hipo......oso

- Estados de oxidación de algunos elementos de transición:

Elemento

Est. de oxidación

plata (Ag)

+1

cobre (Cu) y mercurio (Hg)

+1 +2

oro (Au)

+1 +3

cinc (Zn) y cadmio (Cd)

+2

hierro (Fe), cobalto (Co) y níquel (Ni)

+2 +3

platino (Pt) y paladio (Pd)

+2 +4

- Nombres comunes de algunos compuestos:

- Amoníaco: NH3 - Agua oxigenada: H2O2

- Fosfina: PH3 - Catión amonio:

- Arsina: AsH3 - Metano: CH4

- Nombres comunes de algunos oxoácidos:

Ácido fosfórico: H3PO4 Ácido crómico: H2CrO4

Ácido permangánico: HMnO4 Ácido ortobórico: H3BO3

Ácido mangánico: H2MnO4

- Cambios en la terminación al pasar del oxoácido al oxoanión:

Oxoácido

Oxoanión

-ico

-ato

-oso

-ito

+

-