Estequiometría

Química. Proporciones numéricas. Masa. Energía. Reacción. Leyes. balanceo de ecuaciones. Mol

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1.-Conceptos de estequiometría

El termino “estequiometría” que proviene de los términos griegos stoicheion, que significa elemento y metron, que significa medida.

La estequiometría es el estudio de las proporciones numéricas. En que reaccionan químicamente las sustancias.

La estequiometría es el estudio de las relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando los químicos investigan la estequiometría de una reacción generalmente evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos.

Estequiometría es el estudio de las relaciones ponderales o de masa entre reactivos y productos en una reacción química.

Reacción química es el cambio o transformación química.

  • Las reacciones químicas son representadas por las ecuaciones químicas.

Reactivos Estequiometría
Productos

La estequiometría preside lo que debería suceder, pero no lo que sucederá en una reacción química.

2.- Leyes estequiométricas

  • Ley de la conservación de la materia

  • Esta Ley fue postulada por Antonie Lavoisier después de realizar varios experimentos en los cuales la cantidad de mas de las sustancias constituyentes rea igual al de las sustancias obtenidas de la masa de las sustancias obtenidas después del cambio químico sufrido.

    Por lo que su ley dice: la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

  • Ley de la proporciones constantes

  • Esta ley es también conocida como ley de las proporciones definidas o fíjas.

    En sus experimentos el químico francés Joseph Prooust realizo innumerables análisis cuantitativos, en los cuales se percató de que los elementos, al unirse para formar un compuesto, siempre lo hacen de la misma cantidad, la cual permanece fija e invariable.

    Es por eso que esta ley dice: Los elementos que forman un compuesto se combinan siempre en la misma proporción.

  • Ley de la proporciones múltiples

  • Dalton, al realizar sus experimentos, se dio cuenta de que hay elementos que al combinarse en diferente proporción forman compuestos distintos.

    Esta ley nos menciona lo siguiente: Dos elementos se pueden combinar en proporciones diferentes formando compuestos distintos.

    3.- Balanceo de ecuaciones químicas

  • Balanceo de ecuaciones por el método de tanteo

  • Estos son los pasos para aplicar correctamente este método.

  • Seleccionar un compuesto que contenga el átomo de un elemento que se repita en la mayoría de las sustancias que intervienen.

  • b) Asignar la formula del compuesto seleccionado un coeficiente tal que logre igualar el número de átomos del elemento en reactantes y productos.

  • Dicho coeficiente el menor posible y afecta a todos los elementos, incluso a los índices.

  • Repetir el procedimiento anterior con los átomos de los otros elementos hasta que la ecuación este balanceada.

  • NOTA: Durante la ecuación se pueden experimentar con muchos coeficientes, pero los subíndices de las fórmulas no pueden ser alterados.

  • Balanceo de ecuaciones por el método algebraico

  • Se asigna un literal a cada compuesto o moléculas que se encuentren en la reacción, en el lado de los reactantes como de los productos.

  • Se hace una lista con los elementos que se encuentran en la ecuación

  • Se elige el primer elemento y se tomará como un coeficiente el número de átomos de éste y como factor la literal asignada anteriormente, esto será igualado con el otro lado de la ecuación en el o los casos que aparezca el mismo elemento.

  • Este paso se repite con cada uno de los elementos que aparezcan en la ecuación.

  • Ya que se tienen establecidas la igualdades, se le asigna un valor mínimo a la primera literal, esto provocará que se puedan resolver y despejar las demás ecuaciones.

  • Los valores que resulten de cada literal serán los coeficientes de los compuestos.

  • NOTA: No puede haber coeficientes fraccionarios y si resultara alguno se toma el valor del denominador y se asigna a la primera literal

    3.3 Balanceo de ecuaciones por el método de redox

  • Se escriben los números de oxidación de todos los átomos que participen en la reacción.

  • Se identifican se identifican los elementos que cambian su numero de oxidación, al efectuarse la reacción, y se determina el número de oxidación del átomo oxidado y reducido.

  • Indicar el número de electrones cedidos o aceptados

  • Establecer una ecuación electrónica

  • Se balancean las ecuaciones electrónicas, igualando el número de electrones cedidos por el reductor con el número de electrones aceptados por el oxidante, multiplicando por un factor que iguale la cantidad de electrones cedidos y aceptados. Se invierte el numero de electrones ganados y perdidos y se anota como coeficiente.

  • Se escriben los coeficientes de las ecuaciones electrónicas igualadas.

  • Se termina el ajuste de la ecuación, determinando el valor de los otros coeficientes por tanteo.

  • 4) Unidades de medida usuales en estequiometría

    4.1 Átomo Gramo

    Es el peso de atómico de un elemento expresado en gramos

    4.2 Mol gramo

    Es un número de moléculas contenidas en la molécula gramo o el peso molecular de una sustancia expresado en gramos.

  • Volumen gramo molecular

  • Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.

    *Temperatura normal: 0° C o 273° K

    Presión Normal: 1atm o 760 mm de Hg.

  • Numero de Avogadro

  • Es el número de moléculas o moles de cualquier sustancia o en 22.4 l de un gas en condiciones normales de temperatura y presión, y es igual a:

    602 300 000 000 000 000 000 000 = 6.02 x 10 23 moléculas/ mol.

    La expresión matemática para calcular el número de moles es:

    Número de moles = masa en gramos

    peso molecular