Ensayo químico preliminar

Química. Cationes. Aniones. Flama. Vía húmeda

  • Enviado por: Cilencer
  • Idioma: castellano
  • País: México México
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Ensaye químico preliminar

Practica # 9

Problema:
¿Cúales son las características que identifican a algunos cationes y
aniones?

Objetivo:
Aprender y utilizar las técnicas de ensayes a la flama y vía
húmeda.

Hipótesis:
En esta práctica analizaremos el ensaye químico preliminar, descubriendo así
sus fines y objetivos, además de los pasos y vías de los que consta. Así
mismo aprenderemos a utilizar las técnicas de ensayes a la flama y vía
húmeda.

Diseño experimental:

 MATERIAL:
1 vaso de precipitados.
6 tubos de ensaye.
1 tapón para tubo d ensaye.
1 mechero.
1 lápiz.
1 pinza para tubo de ensaye.
1 gradilla.
1 frasco con gotero.
SUSTANCIAS:
NaCl sólido.
KI sólido.
CH3COONa sólido.
MnO2 en polvo.
Sol. 0.1M de KI.
Sol. 0.1M de AgNO3.
Sol. 0.1M de Na2CrO4.
Sol. 0.1M de NaOH.
Sol. 0.1M de Pb(NO3)2.
HCl conc.
H2SO4 conc.
Agua oxigenada.
Éter etílico.
.
 

PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS:
Identificación de catión Na+:
1. En un tubo de ensaye colocar una pequeña cantidad de NaCl sólido.
Introducir la punta del lápiz previamente mojada en el HCl concentrado que
se pone en el pequeño vaso de precipitados, para recolectar por adherencia
algunos cristales de NACl. Llevar la punta del lápiz con la sal hasta la
parte medida de la flama del mechero.
Resultado (color de la flama)     NARANJA

Identificación del anión Cl-:
2. Al tubo de ensaye del punto anterior agregarle dos gotas de agua y un
poco de MnO2 y dos gotas de H2SO4 concentrado dejándolas resbalar por las
paredes de tubo hasta que lleguen a la sal. Se tiene que desprender un gas.
Si el gas no se desprende, calentar ligeramente el tubo hasta obtener el
gas.
Resultado (color del gas)     AMARILLO VERDOSO

Identificación del catión K+:
3. En un tubo de ensaye colocar una pequeña cantidad de KI sólido y
continuar con el procedimiento mostrado en el punto No. 1.
Resultado (color de la flama)     ROSA

Identificación del anión I-:
4. Al tubo de ensaye del punto 3 agregarle dos gotas de agua y dos gotas de
H2SO5 concentrado dejándolas resbalar hasta que lleguen al KI. Se tiene que
desprender un gas (vapores de yodo). Si esto no sucede, calentar ligeramete
el tubo hasta obtener el gas.
Resultado (color del gas)     VIOLETA DE GENCIANA
Identificación del anión (CH3-COO)-:
5. En un tubo de ensaye colorar una pequeña cantidad CH3COONa t agregarle
dos gotas de agua y dos gotas de H2SO4 concentrado y calentar el tubo
ligeramente, el gas que se desprende al olerlas abanicando con la mano el
gas desprendido del tubo.
Resultado (olor del gas)     VINAGRE

Identificación del anión (CrO4)-2:
6. En un tubo de ensaye colocar2 ml sol de Na2CrO4 y agregar 2 ml de una sol
de AgNO3 se precipita Ag2CrO4.
Resultado (color del precipitado)     ROJO LADRILLO
7. En un tubo de ensaye colocar 2 ml de sol de Na2CrO4 y agregar dos gotas
de H2SO4 concentrado con lo que el cromato cambia a dicromato (Na2Cr2O7)
Resultado (cambio de color)     NARANJA
8. En un tubo de ensaye colocar 2 ml de sol de Na2CrO4 y un ml de H2O2 y un
ml de éter etílico tapar el tubo de ensaye con jn tapón y agitar
fuertemente, se obtiene una coloración característica debida a la formación
del H2Cr2O7.
Resultado (color obtenido)     MORADO

Identificación del catión Ag+:
9. En un tubo de ensaye colocar 2 ml de sol de AgNO3 y 2 ml de sol de NaOH
con lo que se precipita del Ag2O.
Resultado (color del precipitado)     CAFÉ
10. En un tubo de ensaye colocar 2 ml de sol de AgNO3 y una pequeña cantidad
de NaCl sólido con lo que se forma un precipitado de AgCl.
Resultado (color del precipitado)     BLANCO FUERTE
11.    En un tubo de ensaye colocar 2 ml de agua de la llave y agregar 2 ml
de sol de AgNO3.
Resultado (color del precipitado)     BLANCO TRANSPARENTE (OPACO)
Identificación del catión Pb+2:
12. En un tubo de ensaye colocar 2 ml de una sol de Pb(NO3)2 y 2 ml de una
sol de KI con lo que se forma un precipitado de PbI2.
Resultado (color del precipitado)     BLANCO CLARO
13. En un tubo de ensaye colocar 2 ml de sol de Pb(NO3)2 y 2 ml de sol de
NaOH obteniéndose un precipitado de Pb(OH)2.
Resultado (color del precipitado)     BLANCO


Discusión y cuestionario:
1. ¿Qué es un anión?  El que tiene signo -.
2. ¿Qué es un catión?  El que tiene signo +.
3. En el procedimiento 1. ¿Cuál catión se identificó?  Na+.
4. En el procedimiento 3. ¿Cómo se identificó al catión K+?  Por el calor de
la flama.
5. En el procedimiento 7 ¿De qué color es el cromato?  Amarillo.  ¿Y de qué
color es el dicromato?  Naranja.
6. Escriba las sustancias:
NaCl     cloruro de sodio
KI     ioduro de potasio
MnO2     dióxido de manganeso
H2SO4     ácido sulfúrico
(CH3COO)-     acetato
CH3COOH     ácido acético
CH3COOONa     acetato de sodio
H2O2     agua oxigenada
HCl     ácido clorhídrico
CH3CH2-O-CH2CH3     éter etílico
Ag2CrO4     cromato de plata
H2CrO4     ácido crómico
H2CrO4     ácido nicrómico
Na2Cr2O7     dicromato de sodio
Ag2O     óxido de plata
Pb(OH)2     hidróxido de plomo
Pb(NO3)2     nitrato de plomo
AgNO3     nitrato de plata
7. En México se emplea cloro para potabilizr el agua de la red municipal.
Proponga un método que os permita conocer si el anión cloro Cl- se encuentra
presente en el agua para uso doméstico.


Conclusiones:
Con esta práctica pudimos comprobar que es muy importante identificar los
cationes y aniones auí analizados, así como aprender a utilizar las técnicas
de ensayes a la flama y vía húmeda.
Por lo tanto la hipótesis se comprobó.

Fuentes de información:
Bloomfield - Química de los organismos vivos - Ed. Limusa - México D.F. -
1993 - 767 páginas.