Determinació conductimètrica de Bases o Àcids forts i febles

Solució d'Amoníac. Corbes de Valoració. Conductivitat. Pendent. Conductància

  • Enviado por: Òscar Montserrat i Prat
  • Idioma: catalán
  • País: España España
  • 4 páginas
publicidad

PRÀCTICA 18: DETERMINACIÓ CONDUCTIMÈTRICA DE BASES O ÀCIDS FORTS I FEBLES

1. ANOTACIONS I RESULTATS (TAULES)

Part I. Valoració conductimètrica d'un àcid fort

V (mL)

C (mS)

V (mL)

C (mS)

V (mL)

C (mS)

V (mL)

C (mS)

0

52.7

6.3

49.1

12.6

47.0

18.6

45.1

0.3

51.2

6.6

49.0

12.9

46.9

18.9

45.0

0.6

51.1

6.9

48.9

13.2

46.8

19.2

44.9

0.9

51.0

7.2

48.8

13.5

46.7

19.5

44.8

1.2

50.9

7.5

48.7

13.8

46.6

19.8

44.7

1.5

50.8

7.8

48.6

14.1

46.5

20.1

44.6

1.8

50.7

8.1

48.5

14.4

46.4

20.4

44.5

2.1

50.6

8.4

48.4

14.7

46.3

20.7

44.5

2.4

50.5

8.7

48.3

15.0

46.2

21.0

44.4

2.7

50.4

9.0

48.2

15.3

46.1

21.3

44.3

3.0

50.3

9.3

48.1

15.6

46.0

21.6

44.2

3.3

50.2

9.6

48.0

15.9

45.9

21.9

44.1

3.6

50.1

9.9

47.9

16.2

45.8

22.2

44.0

3.9

50.0

10.2

47.8

16.5

45.7

22.5

48.0

4.2

49.9

10.5

47.7

16.8

45.6

22.8

48.2

4.5

49.7

10.8

47.6

17.1

45.5

23.1

48.3

4.8

49.6

11.1

47.5

17.4

45.4

23.4

48.4

5.1

49.5

11.4

47.4

17.7

45.3

23.7

48.4

5.4

49.4

11.7

47.3

17.7

45.3

24.0

48.4

5.7

49.3

12.0

47.2

18.0

45.2

24.3

48.4

6.0

49.2

12.3

47.1

18.3

45.2

24.6

48.4

Part II. Valoració conductimètrica d'una base feble

V (mL)

C (mS)

V (mL)

C (mS)

V (mL)

C (mS)

V (mL)

C (mS)

0

0

6.3

3.8

12.6

7.2

18.9

10.7

0.3

0.3

6.6

3.9

12.9

7.4

19.2

11.2

0.6

0.4

6.9

4.1

13.2

7.5

19.5

11.7

0.9

0.5

7.2

4.3

13.5

7.7

19.8

12.2

1.2

0.7

7.5

4.4

13.8

7.8

20.1

12.6

1.5

0.9

7.8

4.6

14.1

8.0

20.4

13.1

1.8

1.1

8.1

4.8

14.4

8.1

20.7

13.5

2.1

1.3

8.4

4.9

14.7

8.3

21.0

14.0

2.4

1.5

8.7

5.1

15.0

8.4

21.3

14.5

2.7

1.7

9.0

5.3

15.3

8.6

21.6

15.0

3.0

1.9

9.3

5.4

15.6

8.7

21.9

15.4

3.3

2.0

9.6

5.6

15.9

8.9

22.2

15.9

3.6

2.2

9.9

5.8

16.2

9.0

22.5

16.4

3.9

2.4

10.2

5.9

16.5

9.2

22.8

16.9

4.2

2.6

10.5

6.1

16.8

9.3

23.1

17.2

4.5

2.7

10.8

6.2

17.1

9.5

23.4

17.8

4.8

2.9

11.1

6.4

17.4

9.6

23.7

18.2

5.1

3.1

11.4

6.6

17.7

9.7

24.0

18.6

5.4

3.3

11.7

6.7

18.0

9.9

24.3

19.1

5.7

3.4

12.0

6.9

18.3

10.0

24.6

19.6

6.0

3.6

12.3

7.0

18.6

10.2

24.9

20.1

2. PREGUNTES

Part I. Valoració conductimètrica d'un àcid fort

  • 'Determinació conductimètrica de Bases o Àcids forts i febles'
    Traçar la gràfica de les lectures de conductància en funció dels ml de NaOH afegits.

  • Calcular la concentració del HCl, tenint en compte els resultats obtinguts de la valoració.

  • VNaOH · N = VHCl · N

    22.5·0,1 = 100 · N ! N = 0.0225 eq/L

    Part II. Valoració conductimètrica d'una base feble

  • 'Determinació conductimètrica de Bases o Àcids forts i febles'
    Traçar la gràfica de les lectures de conductància en funció dels ml de HCl afegits.

  • Calcular la concentració de la solució d'amoníac, tenint en compte els resultats obtinguts de la valoració.

  • VHCl · N = VNH4OH · N

    18.9·1 = 100 · N ! N = 0.189 eq/L

    3. QÜESTIONS

  • Explicar la forma de les corbes de valoració en funció de les conductàncies dels ions presents.

  • Les corbes de valoració varien en funció dels ions presents en el vas de precipitats.

    L'ió H3O+ té un gran efecte en la forma de la corba ja que la conductivitat varia molt en funció del volum de NaOH agregat; produeix una corba de pendent negativa.

    Amb l'ió OH- passa el mateix però té una pendent positiva.

    L'ió Cl- no produeix cap efecte en la forma de la corba ja que té una pendent zero la conductivitat d'aquest ió respecte al volum de NaOH.

    En canvi l'ió Na+ si que produeix un efecte. Ell sol té una corba de pendent positiva però no amb tanta pendent com en el cas del OH-.

    4. CONCLUSIONS

    Les conclusions que volem fer sobre aquesta pràctica són les següents:

    • Els resultats que hem obtingut en aquesta pràctica no són gaire satisfactoris, ja que no coincideixen gaire amb els valors teòrics que tenim.

    • Això pot passar per diferents motius:

    • Mala realització de les solucions.

    • Funcionament incorrecte de l'aparell mesurador de la conductància.

    'Determinació conductimètrica de Bases o Àcids forts i febles'

    'Determinació conductimètrica de Bases o Àcids forts i febles'