L'àtom

Química # Tipus de partícula. Compostos. Isòtops. Massa molecular

  • Enviado por: Marta
  • Idioma: catalán
  • País: España España
  • 6 páginas
publicidad
publicidad

L'àtom

L'àtom = Tipus de partícula

Àtoms taula periòdica

Element

Molècula unió d'àtoms iguals

Substàncies pures

Compost Molècula unió d'àtoms diferents

Matèria

Mescles

Àtoms

Molècula Combinació d'àtoms

e- = electró

p+ = protó

Partícula n = neutró

catió = càrrega +

Ions

anió = càrrega -

escorça electrònica

Àtom neutrons ( sense càrrega )

Nucli

protons +

TIPUS DE COMPOSTOS

Compost = combinació de 2 o més elements diferents

Compostos binaris.

1- Hidrurs. Un dels elements és l'H i s'escriu a la dreta ( -ur ). Si porten metall MH, sinó XH

2-Óxids. Un element és l'O i sempre a la dreta. Si porten metall MO (bàsic), sinó XO (òxid àcid)

A la taula periòdica hi ha elements metàl·lics i no metàl·lics (columnes I, II, III, VIII són metalls, tenen caràcter electropositiu), (columna IV són semimetalls), (columnes V, VI, VII no són metalls, tenen caràcter electronegatiu)

Hidràcids (binaris, -hídric) HX (H a la dreta)

Àcids

Oxoàcids (ternaris, hipo- -ós, -ós, -ic, per- -ic)HXO + H2O

Bases o hidròxids M(OH)x MO + H2O M(OH)x

Derivats

Paròxids MO + O1 MO2

MX ( -ur )

Sals (venen dels àcids)

MXO ( hipo- -it, -it, -at, per- -at )

L'àtom

Hidrurs i derivats L'H sempre valència 1

Valències

Òxids i derivats L'O sempre valència 2

HIDRURS I DERIBATS

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1 i especials

2 i especials

3

4

3

2

1

espacials

ÒXIDS I DERIVATS

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1 i especials

2 i especials

3

2 i 4

1, 3, 5

2, 4, 6

1, 3, 5, 7

especials

  • Construcció dels elements. Estructura atòmica. Nombre atòmic i nombre màssic. Isòtops.

  • Protons p+

    nucli

    Neutrons n

    Àtom

    Capa electrònica electrons e-

    Nombre atòmic (Z)

    Z = nº p+ sempre un àtom neutre o ió

    Neutre Z = nº p+= nº e-

    Perd electrons (catió) Z = nº p+ " nº e-

    Àtom

    Guanya electrons (anió) Z = nº p+ " nº e-

    Nombre màssic (A)

    A=Z+N (partícules que es troben en el nucli)

    N=A-Z

    Isòtops

    Mateix Z(nº atòmic)

    Mateix element

    Diferent A (nº màssic)

    zX zX

    isòtop

    Massa atòmica o pes atòmic (A)

    Substància pura " element " àtom

    P " m P = pes / m= massa

    N Kg P = m

    Física Química

    A es troba a la taula periòdica Xg (A " PA)

    1 mol

    Pes atòmic relatiu no té unitat i s'expressa, només, amb un nombre pur. El seu símbol es Ar .

    El pes atòmic si té unitat i és g/1mol, ens indica els grams que té un mol. És troba a la taula periòdica.

    Massa molecular o pes molecular

    (M " Pm ) té unitat : g/1mol

    element ( 2 àtoms iguals )

    molècula

    compost ( unió d'àtoms diferents )

    S'ha de calcular a partir de pesos atòmics

    M = " (A) (nº d'àtoms) tants cops com àtoms diferents té la molècula

    Exemple:

    MH2O = 1 · 2 + 16 · 1 = 18g/1mol 1mol H2O =18g

    MNH3 = 14 · 1 + 1 · 3 =17g/1mol 1mol NH3 = 17g

    MCa(OH)2 = 40 · 1 + 16 · 2 + 1 · 2 =74g/1mol 1mol Ca(OH)2 = 74g

    MNaNO3 · 3(H2O) = 23 · 1 + 14 · 1 + 16 · 3 + 1 · 6 + 16 · 3 = 139g/1mol

    La unitat per comptar l'àtom i molècules: el mol

    litre

    Vm = Volum molar (1mol de gas en cn) = 1mol gas en cn = 22,4l

    g mol nº de partícules

    A, M NA = 1mol de partícula = 6'02 · 1023

    P (pressió) = 1atm (atmosfera)

    Cn = condició normal

    T (temperatura) = 0ºC =273K (Kelvin)

    Na = Nº d'Avogadro

    Factor de conversió: Operació matemàtica que permet fer canvis d'unitats, generalment d'una mateixa magnitud física.

    Exemples:

    t = 3min. sg. h.

    3min. · 60sg. = 180sg, 180sg, · 1h = 0'05 h

    1min. 3600sg.

    V = 3cm3 l. m3

    3cm3 · 1l. = 0'003l. 3cm3 · 1 m3 =3 · 10-6 m3

    103 cm3 106 cm3

    1- Problemes de g mol

    2- Problemes de nº de partícules mol

    3- Problemes de l mol

  • (nº de partícules mol)

  • a)Quantes molècules de metà, CH4, hi ha en 10 mols d'aquest compost?

    molècules CH4 = ?

    10 mols de CH4

    10 mols de molècula · 6'02 · 1023 àtoms = 6'02 · 1024 molècules

    1 mol de molècula

    b)Calculeu els àtoms de ferro que hi ha en 0'01 mols d'aquest metall.

    àtom de ferro = ?

    0'01 mols de ferro

    0'01 mols d'àtoms · 6'02 · 1023 molècula = 6'02 · 1021 àtoms

    1 mols d'àtoms

    2- (g mol)

    Quina és la massa de 10 mols d'amoníac?

    g = ?

    10 mols NH3

    M NH3 = 14 · 1 + 1 · 3 = 17g / 1mol

    10 mols d' NH3 · 17g =170g d' NH3

    1mol

    3- ( g mol nº de partícules àtoms)

    Calculeu els àtoms que hi ha en 1 gram de propà, C3H8.

    àtoms = ?

    1g C3H8 lectura fórmula M C3H8 = 21 · 3 + 1 · 8 = 44g

    1 g de molècula · 1 mol · 6'02 · 1023 molècula · 11àtoms = 1'505 ·1023

    44 g. 1 mol 1 molècula

    L'àtom