- ÍNDICE -

• TEMA 8

Átomo

Elementos Químicos

Isótopos

Distribución Electrónica

Tabla Periódica

Nº de Oxidación

Enlaces Químicos

• Enlace Iónico

• Enlace Covalente

• Enlace Metálico

• NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN

Definición de Nomenclatura

Definición de Formulación

Tipos de Nomenclatura

• N. Vulgar

• N. Clásica - Funcional

• N. Sistemática

Definición de Valencia

Definición de Nº de Oxidación

Compuestos Binarios

• Si Y es Oxígeno

• Nomenclatura Clásica - Funcional

• Nomenclatura Sistemática

• Nomenclatura de Stock

• Si Y no es Oxígeno

• Nomenclatura Clásica - Funcional

• Nomenclatura Sistemática

• Nomenclatura de Stock

Compuestos ternarios

• Bases o Hidróxidos

• Nomenclatura Clásica - Funcional

• Nomenclatura Sistemática

• Nomenclatura de Stock

• Oxácidos (Ácidos)

• Nomenclatura Clásica - Funcional

• Sales

• Nomenclatura Clásica - Funcional

• Nomenclatura de Stock

- QUÍMICA -

ÁTOMO

DaltonMateria constituida por átomosExplicar fenómenos

Neutrón

E.RutherfordDivisión atómica Núcleo

Protón +

Corteza Electrón -

N. Bohr Modelo S. Planetario

Una letra MAYÚSCULA

SÍMBOLO

Dos letras1ª Mayúscula

2ª Minúscula

ELEMENTOS NOMBRE

QUÍMICOS

Nº AtómicoZNº de protones

CARACTERÍSTICAS

Nº MásicoAA=Z+N

12

C 6 Protones, 6 Electrones, 6 Neutrones

6

ISÓTOPOS

14

C6 Protones, 6 Electrones, 8 Neutrones

6

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento químico que difieren en el número de neutrones.

- DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA -

Z= 1H: Hidrógeno 1

Z= 2He: Helio 2

Z= 3Li: Litio 2,1

Z= 4Be: Berilio 2,2

Z= 5B: Boro 2,3

Z= 6C: Carbono 2,4

Z= 7N: Nitrógeno 2,5

Z= 8O: Oxígeno 2,6

Z= 9F: Flúor 2,7

Z= 10Ne: Neón 2,8

Z= 11Na: Sodio 2,8,1

Z= 12Mg: Magnesio 2,8,2

Z= 13Al: Aluminio 2,8,3

Z= 14Si: Silicio 2,8,4

Z= 15P: Fósforo 2,8,5

Z= 16S: Azufre 2,8,6

Z= 17Cl: Cloro 2,8,7

Z= 18Ar: Argón 2,8,8

Z= 19K: Potasio 2,8,8,1

Z= 20Ca: Calcio 2,8,8,2

Z= 21Sc: Escandio 2,8,9,2

Z= 22Ti: Titanio 2,8,10,2

Z= 23V: Vanadio 2,8,11,2

Z= 24Cr: Cromo 2,8,12,2

Z= 25Mn: Manganeso 2,8,13,2

Z= 26Fe: Hierro 2,8,14,2

Z= 27Co: Cobalto 2,8,15,2

Z= 28Ni: Níquel 2,8,16,2

Z= 29Cu: Cobre 2,8,17,2

Z= 30Zn: Cinc 2,8,18,2

Z= 31Ga: Galio 2,8,18,3

Z= 32Ge: Germanio 2,8,18,4

Z= 33As: Arsénico 2,8,18,5

Z= 34Se: Selenio 2,8,18,6

Z= 35Br: Bromo 2,8,18,7

Z= 36Kr: Criptón 2,8,18,8

Z= 37Rb: Rubidio 2,8,18,8,1

Z= 38Sr: Estroncio 2,8,18,8,2

Z= 39Y: Itrio 2,8,18,9,2

Z= 40Zr: Circonio 2,8,18,10,2

Z= 41Nb: Niobio 2,8,18,11,2

Z= 42Mo: Molibdeno 2,8,18,12,2

Z= 43Tc: Tecnecio 2,8,18,13,2

Z= 44Ru: Rutenio 2,8,18,14,2

Z= 45Rh: Rodio 2,8,18,15,2

Z= 46Pd: Paladio 2,8,18,16,2

Z= 47Ag: Plata 2,8,18,17,2

Z= 48Cd: Cadmio 2,8,18,18,2

Z= 49In: Indio 2,8,18,18,3

Z= 50Sn: Estaño 2,8,18,18,4

Z= 51Sb: Antimonio 2,8,18,18,5

Z= 52Te: Teluro 2,8,18,18,6

Z= 53I: Yodo 2,8,18,18,7

Z= 54Xe: Xenón 2,8,18,18,8

Z= 55Cs: Cesio 2,8,18,18,8,1

Z= 56Ba: Bario 2,8,18,18,8,2

Z= 57La: Lantano 2,8,18,18,9,2

Z= 58Ce: Cerio 2,8,18,19,9,2

Z= 59Pr: Praseodimio 2,8,18,20,9,2

Z= 60Nd: Neodimio 2,8,18,21,9,2

Z= 61Pm: Prometio 2,8,18,22,9,2

Z= 62Sm: Samario 2,8,18,23,9,2

Z= 63Eu: Europio 2,8,18,24,9,2

Z= 64Gd: Gadolinio 2,8,18,25,9,2

Z= 65Tb: Terbio 2,8,18,26,9,2

Z= 66Dy: Disprosio 2,8,18,27,9,2

Z= 67Ho: Holmio 2,8,18,28,9,2

Z= 68Er: Erbio 2,8,18,29,9,2

Z= 69Tm: Tulio 2,8,18,30,9,2

Z= 70Yb: Iterbio 2,8,18,31,9,2

Z= 71Lu: Lutecio 2,8,18,32,9,2

Z= 72Hf: Hafnio 2,8,18,32,10,2

Z= 73Ta: Tantalio 2,8,18,32,11,2

Z= 74W: Wolframio 2,8,18,32,12,2

Z= 75Re: Renio 2,8,18,32,13,2

Z= 76Os: Osmio 2,8,18,32,14,2

Z= 77Ir: Iridio 2,8,18,32,15,2

Z= 78Pt: Platino 2,8,18,32,16,2

Z= 79Au: Oro 2,8,18,32,17,2

Z= 80Hg: Mercurio 2,8,18,32,18,2

Z= 81Tl: Talio 2,8,18,32,18,3

Z= 82Pb: Plomo 2,8,18,32,18,4

Z= 83Bi: Bismuto 2,8,18,32,18,5

Z= 84Po: Polonio 2,8,18,32,18,6

Z= 85At: Astato 2,8,18,32,18,7

Z= 86Rn: Radón 2,8,18,32,18,8

Z= 87Fr: Francio 2,8,18,32,18,8,1

Z= 88Ra: Radio 2,8,18,32,18,8,2

Z= 89Ac: Actinio 2,8,18,32,18,9,2

Z= 90Th: Torio 2,8,18,32,19,9,2

Z= 91Pa: Protactinio 2,8,18,32,20,9,2

Z= 92U: Uranio 2,8,18,32,21,9,2

Z= 93Np: Neptunio 2,8,18,32,22,9,2

Z= 94Pu: Plutonio 2,8,18,32,23,9,2

Z= 95Am: Americio 2,8,18,32,24,9,2

Z= 96Cm: Curio 2,8,18,32,25,9,2

Z= 97Bk: Berkelio 2,8,18,32,26,9,2

Z= 98Cf: Californio 2,8,18,32,27,9,2

Z= 99Es: Einstenio 2,8,18,32,28,9,2

Z= 100Fm: Fermio 2,8,18,32,29,9,2

Z= 101Md: Mendelevio 2,8,18,32,30,9,2

Z= 102No: Nobelio 2,8,18,32,31,9,2

Z= 103Lw: Laurencio 2,8,18,32,32,9,2

Z= 104 2,8,18,32,32,10,2

Z= 105 2,8,18,32,32,11,2

- TABLA PERIÓDICA -

1

8

H

2

3

4

5

6

7

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

Ac

LANTÁNIDOS

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

ACTÍNIDOS

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lw

1.- ALCALINOS

2.- ALCALINOTÉRREOS

3.- BOROIDES

4.- CARBONOIDES O CARBONOIDEOS

5.- NITROGENOIDES O NITROGENOIDEOS

6.- ANFÍGENOS

7.- HALÓGENOS

8.- GASES NOBLES

NÚMEROS DE OXIDACIÓN

GRUPO I A	GRUPO II A	GRUPO III A	GRUPO IV A
H +1 y -1 Li Na K +1 Rb Cs	Be Mg Ca +2 Sr Ba Ra	B +3 y -3 Al +3 Ga +3 In Tl	C +2,+4 y -4 Si +4 y -4 Ge Sn +2 y +4 Pb

GRUPO V A	GRUPO VI A	GRUPO VII A
N +1, +2, +3, +4, +5, -3 P +1, +3, +5, -3 As +3, +5, -3 Sb +3 y +5 Bi	O -2 S Se +2, +4, +6, -2 Te	F -1 Cl Br +1, +3, +5, +7, -1 I

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cu +1 y +2 Ag +1 Au +1 y +3	Zn +2 Cd Hg +1 y +2	Fe Co +2 y +3 Ni	Pd +2 y +4 Pt
Ti +2, +3, +4 Cr +2, +3, +6		Mn +2, +3, +4, +5, +6, +7 V +2, +3, +4, +5

TIPOS DE ENLACES

• ENLACE IÓNICOKÖSSEL

Para combinarse tienen que conseguir ocho electrones en la última capa.

Na: 2,8,1 2,8 Na+: Ion positivo-Catión

Cl: 2,8,7 2,8,8 Cl-: Ion negativo-Anión

PROPIEDADES

Los compuestos iónicos son en estado sólido de aspecto cristalino, frágiles y con elevados puntos de fusión y ebullición.

En el caso de que sean solubles, lo son en disolventes como el agua, pero no en otros disolventes como la gasolina, el benceno o el tetracloruro de carbono.

Fundidos o disueltos conducen la corriente eléctrica.

• ENLACE COVALENTELEWIS

Consiste en compartir pares de electrones hasta formar 8 en la última capa.

O: 2,8,6

O2 O::O o O O

O: 2,8,6

PROPIEDADES

Las sustancias covalentes se encuentran a menudo, a temperatura y presión ordinaria, en forma de gases constituidos por moléculas perfectamente definidas. En el caso de estar ante sólidos covalentes, éstos tienen unos puntos de fusión y ebullición mucho más bajos que los sólidos iónicos.

Los sólidos de esta clase no se disuelven en disolventes polares como el agua, haciéndolo en disolventes no polares como el benceno o el tetracloruro de carbono.

Ningún sólido covalente, fundido o disuelto conduce la corriente eléctrica.

• ENLACE METÁLICO

PROPIEDADES:

Son Excelentes conductores del calor y de la electricidad.

Tienen un brillo característico, denominado brillo metálico.

Tienen una elevada densidad.

Son fácilmente deformables. La ductilidad ( estirarse en forma de hilos y alambres) y la maleabilidad (ser laminados o martillados en chapas o láminas delgadas) son propiedades típicas de los metales.

- NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN -

NOMENCLATURA: Conjunto de reglas que otorga un nombre unívoco que diferencia cada uno de los compuestos.

FORMULACIÓN: Conjunto de reglas que otorga una fórmula a cada uno de los compuestos.

VALENCIA: Es el número de átomos de hidrógeno que se combinan con 1 átomo de ese elemento químico.

H2O Valencia del oxígeno 2

NH3 Valencia del nitrógeno 3

CH4 Valencia del carbono 4

Nº DE OXIDACIÓN: Es la carga que debería estar presente en un átomo de ese elemento químico si los electrones de los enlaces perteneciesen al elemento más electronegativo.

NOMENCLATURA

• N. Vulgar O3: Ozono NH3: Ozono

Vocablo genérico

• N. Clásica-Funcional Ácido sulfúrico (H2SO4)

Vocablo específico

• N. Sistemática Nombra lo que se escribe

N. Stock

COMPUESTOS BINARIOS X+m Y-n Xn Ym

• Si Y es oxígeno (O-2)

Nomenclatura Clásica-Funcional

Si X es un metal; Metal de transición o semimetal

Nombre del metal

Óxido oso

Raíz de X +

Ico

El número de oxidación más bajo con oso el otro con ico

Na2O Na+1O-2: Óxido de Sodio

CaO Ca+2O-2: Óxido de calcio

FeO Fe+2O-2: Óxido Ferroso

Fe2O3 Fe+3O-2: Óxido Férrico

Si X es un no-metal (óxidos ácidos)

hipo oso

Anhídrido +Raíz de X+

per ico

Cl+1O-2 Cl2O: Anhídrido hipocloroso

Cl+3O-2 Cl2O3: Anhídrido cloroso

Cl+5O-2 Cl2O5: Anhídrido clórico

Cl+7O-2 Cl2O7: Anhídrido perclórico

Si hay sólo 3 se quita el “per - X - ico”

Si hay 2 se quitan los prefijos

Si hay 1 se pone con “ico”

Nomenclatura Sistemática

X2Om Prefijo Numeral (m) OXIDO (di) nombre de X

Cl2O: Óxido de dicloro ó Monóxido de dicloro

Cl2O3: Trióxido de dicloro

Cl2O5: Pentaóxido de dicloro

Cl2O7: Heptaóxido de dicloro

Nomenclatura de Stock

Óxido de nombre de X [Nº de oxidación de X (Nº romanos)]

Fe+3O-2 Fe2O3: Óxido de hierro (III)

Fe+2O-2 FeO: Óxido de hierro (II)

Na+1O-2 Na2O: Óxido de Sodio (I) Se puede omitir el (I)

• Si Y no es Oxígeno XnYm

Nomenclatura Clásica-Funcional (Casos)

FeCl2: Cloruro Ferroso

FeCl3: Cloruro Férrico

NaCl: Cloruro de Sodio

HCl: Ácido Clorhídrico

HBr: Ácido Bromhídrico Grupo 7

HI: Ácido Yodhídrico

H2O: Agua (No ácido)

H2S: Ácido Sulfhídrico Grupo 6

Nomenclatura Sistemática

Prefijo numeral(m) raíz de Y +URO de prefijo (n) nombre de X

Fe Cl3: Tricloruro de hierro

Na2S: Sulfuro de disodio

Fe2S3: Trisulfuro de dihierro

NaCl: Cloruro de Sodio

HCl: Cloruro de Hidrógeno

Nomenclatura de Stock Nº Romanos

Raíz de Y + URO de nombre de X (Nº de oxidación de X)

FeCl3: Cloruro de hierro (III)

Ag2S: Sulfuro de plata (I)

HCl: Cloruro de hidrógeno

COMPUESTOS TERNARIOS

• BASES O HIDRÓXIDOS

X+m(OH)-1m X= Metal, metal de transición o semimetal

(OH)- ANIÓN Grupo hidróxido (hidroxi)

NOMENCLATURA

Nomenclatura Clásica

de nombre X

HIDRÓXIDO oso (Nº de oxidación + bajo)

de RAIZ X

ico (Nº de oxidación + alto)

Na+1(OH)- Na(OH) Na OH: Hidróxido de Sodio

Ca+2 (OH)- Ca (OH)2: Hidróxido de Calcio

Fe+2 (OH)- Fe (OH)2: Hidróxido ferroso

Fe+3 (OH)- Fe (OH)3: Hidróxido férrico

Nomenclatura Sistemática

Prefijo (m) HIDRÓXIDO nombre de X

Na OH: Hidróxido de Sodio

Ca (OH)2: Dihidróxido de Calcio

Fe (OH)2: Dihidróxido de hierro

Fe (OH)3: Trihidróxido de hierro

Nomenclatura de Stock Nº Romanos

HIDRÓXIDO de nombre de X (Nº de oxidación)

Na OH: Hidróxido de Sodio

Ca (OH)2: Hidróxido de Calcio (II) Se puede omitir xq. el calcio solo tiene un nº de oxidación

Fe (OH)2: Hidróxido de hierro (II)

Fe (OH)3: Hidróxido de hierro (III)

• OXÁCIDOS (ÁCIDOS)

H+1pX+mqO-2r p+q·m= 2r

X es un no-metal

HNO3 H+1N+5O-23: 1+1·m= -6 -5= m·1 m= 5

H2SO4 HS+6O-24: xq. 2+1·m= -8-6= m·1 m= 6

HClO4 HCl+7O-24

H2Cr2O7 H2Cr+62O-27: 7· (-2)= 14 Hace falta algo que multiplicado por 6 y sumado 2 de 14

NOMENCLATURA

Nomenclatura ClásicaFormación: Anhídrido+agua

Elemento (X) en un estado de oxidación (+)

Ácido Raíz de X + ico

Elemento (X) en 2 estados de oxidación (+)

oso (Nº de oxidación + bajo)

Ácido Raíz de X

ico (Nº de oxidación + alto)

Elemento (X) en 3 estados de oxidación (+)

Ácido hipo Raíz de X + oso

Ácido Raíz de X + oso

Ácido Raíz de X + ico

Elemento (X) en 4 estados de oxidación (+)

Ácido hipo Raíz de X + oso

Ácido Raíz de X + oso

Ácido Raíz de X + ico

Ácido per Raíz de X + ico

Cl2O Anhídrido hipocloroso + H2O H2Cl2O2 HClO: Ácido hipocloroso

Cl2O3 Anhídrido cloroso + H2O H2Cl2O4- HClO2 Ácido cloroso

Cl2O5 Anhídrido clórico + H2O H2Cl2O6 HClO3 Ácido clórico

Cl2O7 Anhídrido perclórico + H2O H2Cl4O8 HClO4 Ácido perclórico

*** Se cambia el vocablo anhídrido por ácido ***

SO2 + H2O H+12S+4O-23 H2SO3: Ácido Sulfuroso

SO3 + H2O H+12S+6O-24 H2SO4: Ácido Sulfúrico

CO2 + H2O H2CO3: Ácido Carbónico

ÁCIDOS (OXÁCIDOS)

HClO Ácido hipocloroso La misma fórmula con:

HClO2Ácido cloroso Bromo: Br

HClO3Ácido clórico Yodo: I

HClO4Ácido perclórico

H2SO3Ácido sulfuroso

H2SO4Ácido sulfúrico

HNO2Ácido nitroso

HNO3Ácido nítrico

H3PO3Ácido fosforoso

H3PO4Ácido fosfórico

H2CO3Ácido carbónico

H4SiO4Ácido silícico

H2CrO4Ácido crómico

H2Cr2O7Ácido dicrómico

H2MnO4Ácido mangánico

HMnO4Ácido permangánico

HClO2 (ClO2)- Ion clorito

Quitamos hidrógeno

H2SO4 (SO4)-2 Ion sulfato

• SALES (Catión)+mp (Anión)-nq

HClO (ClO)-1: Ion hipoclorito

HClO2 (ClO2)-1: Ion clorito

HClO3 (ClO3)-1: Ion clorato

HClO4 (ClO4)-1: Ion perclorato

H2SO3 (SO3)-2: Ion sulfito

H2SO4 (SO4)-2: Ion sulfato

HNO2 (NO2)-1: Ion nitrito

HNO3 (NO3)-1: Ion nitrato

H3PO3 (PO3)-3: Ion fosfito

H3PO4 (PO4)-3: Ion fosfato

H2CO3 (CO3)-2: Ion carbonato

H4SiO4 (SiO4)-4: Ion silicato

H2CrO4 (CrO4)-2: Ion cromato

H2Cr2O7 (Cr2O7)-2: Ion dicromato

H2MnO4 (MnO4)-2: Ion manganato

HMnO4 (MnO4)-1: Ion permanganato

NOMENCLATURA DE LAS SALES

• Nomenclatura Clásica

oso

Nombre del Anión de nombre del Catión

ico

NaClO3Clorato de Sodio

K2SO4 Sulfato de Potasio

Fe+2 (IO4)2 Periodato ferroso

Fe2 (SO4)3: Fe+3 (SO4)-2 Sulfato férrico

• Nomenclatura Clásica - Stock (Nº ROMANOS)

Nombre del Anión de nombre del Catión (Nº de oxidación del Catión)

Fe2 (SO4)3 Sulfato de Hierro (III)

Fe2 (IO4)2 Periodato de Hierro (II)

K2SO4 Sulfato de Potasio.

- Página 18 -

N

2

8

18

2n2 "n  N*

C

A

Z

CARGA

Nº MÁSICO

Nº DE ÁTOMOS

Nº PROTONES

+1 y +3