Ácidos y Bases

Química. Laboratorio. Experimentos. Desarrollo experimental. Materiales. Reactivos. Procedimientos. Resultados. Conclusión

  • Enviado por: Dark Kat
  • Idioma: castellano
  • País: Chile Chile
  • 23 páginas

publicidad
cursos destacados
Curso de Integrales Múltiples
Curso de Integrales Múltiples
En este curso aprenderás integrarles dobles sobre funciones de dos variables e integrales triples sobre...
Ver más información

Electrónica Digital
Electrónica Digital
Si estas en la Universidad y tu curso de Electrónica se te hace cuesta arriba,...
Ver más información


Liceo Pablo Neruda

Temuco

'Ácidos y Bases'

Introducción.

Como todos sabemos los ácidos tienen un sabor agrio, y colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, y colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.

Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción es en la que generalmente se forma agua y sal.

Las propiedades de los ácidos y de las bases nos permiten reconocerlos, es decir, si tenemos una disolución cuya naturaleza es desconocida, podemos comprobar experimentalmente si se trata de una disolución ácida o básica.

En el presente informe se dará a conocer a través de un experimento hecho en clases, las reacciones químicas que ocurren en disoluciones acuosas, con el fin de aprender a identificar si una sustancia domestica es ácida, básica o neutra, para ello se utilizaremos los indicadores ácido - base, los cuales son por lo general un ácido orgánico o una base orgánica débil que tiene colores claramente diferentes en sus formas no ionizadas y ionizadas.

El proceso de titulación es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de concentración perfectamente conocida (disolución patrón) a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre las disoluciones se complete, es decir, que se llegue al punto de equivalencia o de neutralización. Y nos damos cuenta de este punto de equivalencia o de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador.

No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una titulación en particular depende de la naturaleza del ácido y de la base utilizados, la selección del indicador depende de la fuerza del ácido y de la base en una titulación particular.

Para demostrar lo anteriormente dicho desarrollaremos las siguientes actividades.

Desarrollo Experimental.

Tema 1: Identificar el carácter ácido, básico o neutro de sustancias ocupadas en la vida diaria, utilizando como indicador jugo de repollo.

Materiales:

  • 6 Tubos de Ensayos

  • Gradilla

  • Pipeta de 10 ml.

'Ácidos y Bases'
'Ácidos y Bases'

Reactivos:

  • Leche

  • Vinagre CH3COOH

  • Bicarbonato de Sodio NaHCO3

  • Jugo de Limón H3C6H5O7

  • Ácido Sulfúrico H2SO4

  • Antiácido Mg(OH)2

  • Hidróxido de Sodio NaOH

  • Jugo de Repollo Indicador Ácido - Base

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Leche.

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Leche al indicador, este se torno de color violeta con lo que podemos concluir que la solución se ha neutralizado y por ende debe tener un pH que este cerca de 7.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Vinagre CH3COOH.

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Vinagre al indicador este comenzó a tomar una coloración rosada, con lo que concluiremos que el vinagre es ácido y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de entre 2,5 a 3,5.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Bicarbonato de Sodio NaHCO3

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Bicarbonato de Sodio al indicador este se torno de color verde, con lo que podemos concluir que el bicarbonato es una base y por ser de carácter débil debe tener un pH de 8,4.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Jugo de Limón H3C6H5O7

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Jugo de Limón al indicador este se torno de color rosado, con lo que podemos concluir que el jugo de limón es un ácido y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de entre 2,1 a 2,4.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Ácido Sulfúrico H2SO4

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Ácido Sulfúrico al indicador este se torno de color rosado, con lo que podemos concluir que el ácido sulfúrico es un ácido y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de entre 1 y 3,5.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Antiácido Mg (OH)2

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Antiácido al indicador este se torno de color verde, con lo que podemos concluir que el antiácido es una base y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de 10,5.

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial los tubos de ensayo y la pipeta.

Luego de esto rotule los 6 tubos de ensayos para no confundirse.

A un tubo seco y limpio agregue 5 ml de disolución de repollo (indicador) y luego añada unas gotas de Hidróxido de Sodio NaOH

'Ácidos y Bases'

Medio en el que esta

Color que adquiere

Ácido

Rosado

Neutro

Violeta

Básico

Verde

Resultado:

Luego de agregar las gotas de Hidróxido de Sodio al indicador este se torno de color verde, con lo que podemos concluir que el hidróxido de sodio es una base y por ser de carácter fuerte debería tener un pH de entre 10,5 a 14.

Tabla de Comparación:

Cambio de Color

 

Sustancia

Rosado (Ácido)

Violeta (Neutro)

Verde (Base)

Leche

 

X

 

Vinagre CH3COOH

X

 

 

Bicarbonato de Sodio NaHCO3

 

 

X

Jugo de Limón H3C6H5O7

X

 

 

Ácido Sulfúrico H2SO4

X

 

 

Antiácido Mg(OH)2

 

 

X

Hidróxido de Sodio NaOH

 

 

X

  • Como conclusión de este experimento podemos decir que se reconocieron 3 ácidos ya que cambiaron de color de morado a rosado, 3 bases ya que cambiaron de color de morado a verde, quedando una sustancia neutra la que cambio a un color violeta.

'Ácidos y Bases'

1.- Explicar por qué el jugo de repollo es un indicador ácido - base.

El repollo morado tiene como nombre científico Brassica oleracea, variedad capitata, su color se debe a que además de clorofila este contiene otros pigmentos en sus hojas como una sustancia denominada antocianina, que resulta ser un electrolito de carácter débil con características ácido-base, la cual permite que actúe como indicador de la acidez o basicidad de una solución acuosa.

Además se produce un cambio de color entre la forma neutra y la ionizada, lo que lo convierte en un indicador ácido-base similar a la fenolftaleina, naranja de metilo u otros.

La función del extracto de repollo es que al mezclar este con las soluciones estas pueden cambiar de color y así se pueda reconocer el ácido y las bases, Rosado: la sustancia es ácida, Verde: la sustancia es básica y Si no cambia significativamente o queda violeta: la sustancia es neutra.

'Ácidos y Bases'
Antocianina

2.- Si representamos la forma molecular del indicador como Hln (forma ácida, color rosado) y la forma ionizada como In- (forma básica, color verde) la ecuación que da cuenta de la reacción ácido - base es:

Hln + H2 In- + H3O+

De acuerdo al desplazamiento del equilibrio, explica que pasa cuando agregas al indicador unas gotas de ácido y de base.

Si nos encontramos en un medio ácido, los iones In- se combinan con los iones H+ para dar moléculas de Hln y el equilibrio iónico anterior se desplaza hacia la derecha.

Por el contrario, si el medio es básico los iones OH- se combinan con los iones H+ para dar agua, para dar moléculas de In- y el equilibrio iónico anterior se desplaza hacia la izquierda.

El cambio neto de color del indicador se denomina viraje, y el intervalo de pH en el que se produce el cambio de color se denomina intervalo de viraje y con lo cual nos podemos dar cuenta del desplazamiento del equilibrio.

Desarrollo Experimental.

Tema 2: Titulación de una disolución de HCl con otra de NaOH.

Materiales:

  • Soporte universal

  • Bureta

  • Matraz

  • Pipeta

  • Vaso precipitado de 250 ml

'Ácidos y Bases'
'Ácidos y Bases'

'Ácidos y Bases'
'Ácidos y Bases'

Reactivos:

  • Hidróxido de Sodio NaOH

  • Ácido Clorhídrico HCl

  • Fenolftaleina.

  • Agua destilada

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial la bureta, el matraz, la pipeta y el vaso precipitado.

Las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volúmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si es necesario engrasar la llave, deberá usarse la menor cantidad posible de grasa o vaselina para lubricarla. Si la llave es de teflón debe extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave como la superficie de vidrio, eliminando las partículas de polvo que podrían rayar la superficie de teflón al girar la llave. Al insertar la llave debe obtenerse un ajuste correcto, ya que si queda demasiado floja puede haber pérdidas.

La bureta debe estar limpia. Lavarla con pequeñas porciones de solución titulante antes de llenarla, descartando cada vez la solución en un vaso. Utilizar un embudo apropiado y verificar antes de los lavados o el llenado que la llave esté cerrada.

Finalmente, llenar la bureta con solución titulante hasta sobrepasar el enrase.

Colocar un recipiente bajo la bureta y abrir la llave por completo permitiendo que el líquido fluya rápidamente. Con esto se logra que la porción debajo de la llave se llene completamente, sin que queden burbujas de aire atrapadas. Cuando esto se logra, cerrar rápidamente la llave y enrasar en cero mL.

Primero se debe montar el experimento quedando algo así:

'Ácidos y Bases'

Luego debemos pesar 4 gramos de NaOH (ver resultados) y lo mezclamos con 100 ml de agua destilada y lo ponemos dentro de la bureta cuidadosamente tratando de no derramar.

Colocamos el matraz con los 50 ml de disolución de HCl desconocida y le añadimos 2 gotas de fenolftaleina, mezclando bien.

Damos curso a la titulación, la disolución conocida se agrega cuidadosamente sobre la disolución ácida, hasta poder alcanzar el punto de equivalencia, es decir, el punto en que la disolución estándar a reaccionado o neutralizado completamente la disolución de concentración desconocida, esto pasa cuando el color de la disolución en el matraz tome un color rosa pálido.

Aquí debemos poner ojo en el volumen de la solución de NaOH ocupado.

Resultados:

1.- Gramos de NaOH para disolver en agua destilada:

1 mol de NaOH 1000 cc N° de Moles = gramos

X 100 cc Peso Molecular

X = 0.1 M 0.1 = gramos

40

0.1 x 40 = gramos

4 = gramos

2.- Calcular la concentración molar de la disolución de HCl (C1).

Recuerda que los Moles de Ácido = C1 x V1 y los Moles de Base = C2 x V2. En el punto de equivalencia se tiene que C1 x V1 = C2 x V2

C1 x V1 = C2 x V2

X x 50 ml = 1 M x 10.7 ml

X = 1 M x 10.7 ml

50 ml

X = 0.214 M

X = 2.14 x 10-1M

Datos:

  • pH Inicial de HCl : 1

  • pH Final solución: 6.3

  • Volumen de NaOH utilizado: 10.7 ml

  • Volumen de HCl: 50 ml

  • Concentración NaOH: 1 M

  • Concentración HCl: X

3.- Comprobación del pH inicial de HCl.

pH = - log [H+]

pH = - [log 2.14 x 10-1]

pH = - [log 2.14 - 1]

pH = - [0.33 - 1]

pH = - [- 0.76]

pH = 0.66

4.- Margen de Error:

pH inicial HCl: 1

- pH obtenido: 0.76

Margen de Error: 0.34

Nosotras creemos que el margen de error en esta titulación se debió al mal manejo de la bureta, debido a que abrimos muy fuerte la manilla y callo un choro de NaOH, lo cual no nos permitió terminar con éxito esta titulación, el otro motivo fue que nos equivocamos en la medición del pH de la solución final ya que la primera vez nos pasamos de la neutralización y la segunda vez no llegamos a neutralizar la solucione completamente.

5.- La ecuación balanceada es:

HCl + NaOH NaCl + H2O

¿Cuál es la relación entre los reactantes y los productos?

La relación es que se produjo una reacción de neutralización la cual se llevo a cabo entre el ácido y la base, generalmente esto ocurre en reacciones acuosas ácido-base, además se forma agua y una sal.

El pH en el punto de equivalencia es 7 ya que todos los iones hidrónio han sido neutralizados por los iones hidroxilo, para dar H2O.

El resto de los iones no reaccionan con el agua ya que: el Cl- procede de un ácido fuerte (es una base débil frente al agua), no se hidroliza y el Na+ procede de una base fuerte (es un ácido muy débil frente al agua), no se hidroliza.

Desarrollo Experimental.

Tema 3: Titulación de una disolución de Vinagre (CH3COOH) con otra de NaOH.

Materiales:

  • Soporte universal

  • Bureta

  • Matraz

  • Pipeta

  • Vaso precipitado de 250 ml

'Ácidos y Bases'
'Ácidos y Bases'

'Ácidos y Bases'
'Ácidos y Bases'

Reactivos:

  • Hidróxido de Sodio NaOH

  • Vinagre CH3COOH

  • Fenolftaleina.

  • Agua destilada

Procedimiento:

Antes de empezar debemos lavar muy bien todo el material de laboratorio, en especial la bureta, el matraz, la pipeta y el vaso precipitado.

Las buretas deben estar perfectamente limpias para que las mediciones de volúmenes sean reproducibles en todas las titulaciones. Si es necesario engrasar la llave, deberá usarse la menor cantidad posible de grasa o vaselina para lubricarla. Si la llave es de teflón debe extraerse y limpiarse perfectamente, tanto la llave como la superficie de vidrio, eliminando las partículas de polvo que podrían rayar la superficie de teflón al girar la llave. Al insertar la llave debe obtenerse un ajuste correcto, ya que si queda demasiado floja puede haber pérdidas.

La bureta debe estar limpia. Lavarla con pequeñas porciones de solución titulante antes de llenarla, descartando cada vez la solución en un vaso. Utilizar un embudo apropiado y verificar antes de los lavados o el llenado que la llave esté cerrada.

Finalmente, llenar la bureta con solución titulante hasta sobrepasar el enrase.

Colocar un recipiente bajo la bureta y abrir la llave por completo permitiendo que el líquido fluya rápidamente. Con esto se logra que la porción debajo de la llave se llene completamente, sin que queden burbujas de aire atrapadas. Cuando esto se logra, cerrar rápidamente la llave y enrasar en cero mL.

Primero se debe montar el experimento quedando algo así:

'Ácidos y Bases'

Luego debemos pesar 8 gramos de NaOH (ver resultados) y lo mezclamos con 100 ml de agua destilada y lo ponemos dentro de la bureta cuidadosamente tratando de no derramar.

Colocamos el matraz con los 50 ml de disolución de CH3COOH desconocida y le añadimos 2 gotas de fenolftaleina, mezclando bien.

Damos curso a la titulacion, la disolución conocida se agrega cuidadosamente sobre la disolución ácida, hasta poder alcanzar el punto de equivalencia, es decir, el punto en que la disolución estándar a reaccionado o neutralizado completamente la disolución de concentración desconocida, esto pasa cuando el color de la disolución en el matraz tome un color rosa pálido.

Aquí debemos poner ojo en el volumen de la solución de NaOH utilizado.

Resultados:

1.- Gramos de NaOH para disolver en agua destilada:

2 mol de NaOH 1000 cc N° de Moles = gramos

X 100 cc Peso Molecular

X = 0.2 M 0.2 = gramos

40

0.2 x 40 = gramos

8 = gramos

2.- Calcular la concentración molar de la disolución de CH3COOH (C1).

Recuerda que los Moles de Ácido = C1 x V1 y los Moles de Base = C2 x V2. En el punto de equivalencia se tiene que C1 x V1 = C2 x V2

C1 x V1 = C2 x V2

X x 50 ml = 2 M x 37.9 ml

X = 2 M x 37.9 ml

50 ml

X = 1.516 M

Datos:

  • pH Inicial de CH3COOH: 2.44

  • pH Final solución: 7

  • Volumen de NaOH utilizado: 37.9 ml

  • Volumen de HCl: 50 ml

  • Concentración NaOH: 2 M

  • Concentración CH3COOH: X

3.- Comprobación del pH inicial de HCl. (Ka=1.8 x 10-5)

CH3COOH CH3COO- + H+

1.516 M 1.8 x 10-5

Ka = [CH3COO-] x [H+]

[CH3COOH]

1.916 = [CH3COO-] x [H+]

[CH3COOH]

1.516 X 1.8 x 10-5 = X2

2.7288 x 10-5 = X2 / v—

5.223 x 10-3 = X

pH = - log [H+]

pH = - [log 5.223 x 10-3]

pH = - [log 5.223 - 3]

pH = - [0.71 - 3]

pH = - [- 2.28]

pH = 2.28

4.- Margen de Error:

pH inicial HCl: 2.44

- pH obtenido: 2.28

Margen de Error: 0.16

5.- ¿Por que tal valor?

Nosotras creemos que el margen de error en esta titulación se debió al mal manejo de la bureta, debido a que abrimos muy fuerte la manilla y callo un choro de NaOH, lo cual no nos permitió terminar con éxito esta titulación, debido a que la titulación requiere de gran precisión y una gota puede hacer variar mucho la concentración o el pH. El otro motivo puede ser por que pudieron quedar burbujas atrapadas dentro de la bureta lo que impidió que se obtuvieran los ml precisos para obtener el pH deseado.

Otro punto pudo haber sido la mala manipulación del pHmetro debido a que no esperamos que se estabilizara lo que produjo que el pH inicial no fuera el que debiera.

6.- ¿Por qué se utiliza la fenolftaleina?

Utilizamos la fenolftaleína para garantizar que en el momento en que la reacción cambia de color se cumpla la neutralización completa debido a su pH básico, cuando hay exceso de NaOH es incolora, mientras que a pH ácido adquiere una coloración rosada. La usamos en pequeñas cantidades para que no interfiera en la reacción, ya que se trata de un ácido débil.

7.- ¿Por que o para que utilizamos el pHmetro?

Para poder obtener una medida más exacta de pH por eso ocupamos este aparato, el cual previamente calibrado, indica directamente el pH de la nueva solución en una escala graduada.

8.- ¿En que esta basada la experiencia?

La experiencia esta basada en la titulacion la cual es una de las técnicas más comunes en la química analítica para la determinación de la concentración de sustancias en soluciones. El conocimiento de esta técnica es esencial en el laboratorio químico.

Dada una solución ácida, puede determinarse su concentración conociendo el volumen requerido para neutralizarla con una solución básica de concentración conocida (titulación ácido-base). Para reconocer el punto final de la titulación se puede utilizar un indicador que cambie de color al pasar de una solución básica a una ácida o a la inversa.

Conclusión.

Después de haber realizado por nuestra propia cuenta las distintas actividades de laboratorio planteadas en la guía podemos concluir que el trabajo practico de laboratorio nos permite entender mas fácilmente los conceptos de reacciones, ya que estas reacciones experimentales son mas comunes de lo que pensamos por que ocurren habitualmente en la naturaleza, alrededor o dentro de nuestro organismo, puesto que muchas de las sustancias que consumimos a diario tienen un carácter ácido, básico o neutro de la misma forma nos damos cuenta de que el proceso de titulación o valoración, es una forma controlada de llevar a cabo una reacción que puede ser de neutralización, complexométrica (de formación de complejos) o redox (de oxidación-reducción) en la que conocemos con precisión la concentración de uno de los reactivos, así como el volumen exacto añadido de ambos.

Además el proceso de titulación es importantísimo para el avance de la ciencia, ya que mediante esto se puede conocer y calcular la concentración exacta de un segundo reactivo, en una reacción, esta técnica requiere de mucha precisión debido a que una sola gota es necesaria para una variación de pH.

Es todo lo que podemos decir de este laboratorio.

Bibliografía

  • http://www.chemedia.com/cgi-bin/search/search.cgi?keywords=reacciones+quimicas información adicional.

  • www.monografias.com información adicional.

  • 22