Valoraciones.

Objetivo:

Valoración de disoluciones de concentración determinada para conocer la misma con total precisión.

Materiales:

• Vaso de precipitados.

• Varilla agitadora.

• Espátula.

• Pipeta.

• Bureta.

• Cuentagotas.

• Matraz aforado.

Valoración de hidróxido sódico con ácido clorhídrico 0,1 M.

Desarrollo:

Se prepara una disolución 0,1 normal de NaOH, (tomando 4 g. ).

Disolvemos el NaOH con la mínima cantidad de agua posible, una vez disuelto lo vertemos en un matraz y completamos hasta 100 ml con agua destilada.

Una vez preparada la disolución procedemos a la valoración. Para valorar la disolución tomamos 10 ml de la misma y la vertemos en un erlenmeyer, añadimos también 3 gotas de fenoftaleina , que actúa como indicador, en un principio toma un color rosáceo.

Se añade a continuación, gota a gota, HCl 0,1 N , agitando al mismo tiempo la disolución.

En el momento en que una gota haga cambiar de color al contenido del vaso la valoración se ha completado.

Comprobamos la cantidad usada de HCl y realizamos el siguiente cálculo:

N * V=N´ * V´

N * 10 ml. = 0,1 * 10,5 ml. ; N = 0,105

Vemos , por el resultado obtenido, que la disolución de la que partimos estaba correctamente realizada.

11.

Valoración de agua oxigenada con permanganato potásico.

Desarrollo:

La reacción entre los compuestos se realiza según la reacción:

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

Tomamos 10 ml de disolución del agua oxigenada a valorar y se adicionan a un matraz erlenmeyer. Se le añaden tres o cuatro gotas de H2SO4 concentrado. Colocamos el matraz bajo la bureta llena de permanganato potásico que dejamos caer gota a gota, sobre el H2O2. Cada gota dará un color rosa al caer sobre el liquido del matraz que al agitar se se disolverá hasta quedar transparente.

Cuando al caer una gota vemos que el color rosa no desaparece la valoración habrá terminado. Tomamos lectura del volumen añadido de permanganato potásico 0,1 N y realizamos los cálculos:

N * V=N´ * V´

N * 10 ml. = 0,1 * 8,6 ml. ; N = 0,086

0,086 q / l * 34/2g. = 1,462 g/l H2O2

1eq

3,035 g. - 1 vol.

1,462 g. - x vol. x = 0,4817 vol.

La cantidad de oxigeno desprendida en forma de gas sabido que:

2 mol de H2O2 equivalen a 22,4 litros de oxigeno desprendido.

1 l. de oxigeno se desprende de 68g. = 3,035 g/l.

22,4l.

Lo que en volúmenes de H2O2 sería 0,9998 (3,035*22,4/68).

12.