REPASO PARA EL TERCER PARCIAL DE QUÍMICA

GENTE:

SIGNIFICADOS:

¿Por qué un trozo de sal común es frágil y se puede romper fácilmente cuando se le somete a una fuerza y no ocurre lo mismo con un trozo de metal que se deforma antes de romperse? Por la comparación entre el comportamiento de un sólido metálico y otro iónico cuando se someten a una fuerza

• se crea de una unión de dos átomos de no metales de igual electronegatividad por medio de un par de electrones que se comparten por igual

• la diferencia de electronegatividad es cero o muy cercana a cero

• se puede presentar en un estado sólido, líquido o gas

• no son conductores de la electricidad

• se da entre no metales

• los electrones de enlace quedan en medio de los átomos




• enlace covalente polar:

• se da cuando los electrones que se comparten son dos no metales distintos

• existe una diferencia de electronegatividad aunque es menor que en los compuestos iónicos

• tienen puntos de fusión y ebullición bajos

• en general son conductores pobres de la electricidad

• se da entre no metales

• pueden ser presentados en los tres estados de la materia

• generalmente son poco solubles en agua
  la delta indica el extremo parcialmente positivo y el extremo parcialmente negativo (el extremo que es parcialmente negativo es el que jala más cerca de los electrones del enlace).

• enlace covalente coordinado:

• Ej. CH4
  

• Enlace covalente en el cual uno solo de los átomos involucrados aporta el par de electrones de enlace que se comparte

• Son compuestos poco solubles en agua

• Tienen puntos de fusión y ebullición bajos

• En general son conductores pobres de la electricidad

• Se da entre no metales

• Pueden presentarse en los tres estados de la materia

• tipos de enlaces covalentes: el enlace más difícil de separar es el covalente triple.

• enlace covalente:
  

• enlace covalente doble:




• enlace covalente triple:
  

• electricidad: es un flujo de electrones

• enlace metálico:

• se forma entre elementos metálicos y consiste en una nube electrónica de carga negativa (mar móvil de electrones) que rodea y mantiene unidad a los iones positivos

• presentan brillos metálicos

• son maleables

• son dúctiles

• son buenos conductores del calor y la electricidad

• no son solubles en agua




• enlace por puentes de hidrógeno:

• se establece entre aquellas moléculas en las que se encuentran átomos de hidrógeno unidos a elementos muy electronegativos (F,O,N)

• es un enlace intermolecular, es decir, no forman nuevos compuestos, sino que une las moléculas ya existentes

• las moléculas que lo presentan tienen puntos de fusión y ebullición más altos de lo normal

• cuando una sustancia es capaz de formar puentes de hidrógeno se disuelve en agua




Tipo de enlace	Definición	Tipo de elementos que participan	Características de los compuestos con este tipo de enlace	Ejemplos (dos)
Iónico	La atracción entre iones que tienen cargas opuestas	Metales reactivos y no metales	Partículas: iones positivos y negativos Sólido Punto de fusión alto Conductividad eléctrica: como sólido no tiene, pero como fundido o en agua si es buena Es soluble en disolventes polares como el agua	NaCl CaCl
Covalente	Es un par de electrones compartido por dos átomos en una molécula	Dos moléculas	Partículas unitarias: Moléculas Sólidos, líquido o gases Punto de fusión bajo, muy variable No tiene conductividad eléctrica Soluble en disolventes polares y no polares	CH4 CO2 H2O I2
Covalente polar	Es un enlace covalente en el que los electrones se comparten de manera desigual gracias a unas diferencias de electronegatividad en los átomos unidos por el enlace.	Dos moléculas no metales distintos	Partículas unitarias: Moléculas Sólidos, líquido o gases Punto de fusión bajo, muy variable No tiene conductividad eléctrica Son solubles en disolventes polares	HCl HBr
Covalente no polar	Es un enlace químico en el que uno o más pares de electrones se comparten equitativamente entre dos átomos del mismo elemento	Dos moléculas no metálicos idénticos	Partículas unitarias: Moléculas Sólidos, líquido o gases Punto de fusión bajo, muy variable No tiene conductividad eléctrica Son solubles en disolventes no polares	I2 C2
Covalente coordinado	Es un enlace químico que se forma cuando un átomo dona dos electrones que se comparten en un enlace covalente.	Moléculas combinadas	Partículas unitarias: Moléculas Sólidos, líquido o gases Punto de fusión bajo, muy variable No tiene conductividad eléctrica	H2O CH4
Metálico	Es el enlace entre átomos metálicos en los sólidos, en los que los iones metálicos positivos están en una formación en tercera dimensión regular (fija), y donde los electrones de valencia, unidos con debilidad, pueden moverse libremente por todo el cristal.	Metales con no metales	Partículas: átomos Todos son sólidos excepto ej Hg El punto de fusión vara ampliamente > 28°C Si conduce electricidad como sólido y cuando está fundido pero no en agua Es insoluble en disolventes polares pero algunos reaccionan con ácidos y algunos pocos en agua.	Cu Mg Al Fe

NOMENCLATURA

Funciones químicas de los compuestos

• compuestos binarios

• contienen oxígeno: óxidos, anhídridos y peróxidos

• contienen hidrógeno: hidruros y hidrácidos

• no contienen oxígeno ni hidrógeno: sales binarias y haluros no metálicos

• compuestos ternarios

• hidróxidos

• ácidos ternarios

• sales ternarias

• compuestos poli atómicos

• sales ácidas

• sales dobles

NUMEROS O ESTADOS DE OXIDACIÓN

• el número o estado de oxidación de un elemento libre o en estado no combinado es siempre cero

• la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula es igual a cero

• el número de oxidación de un Ion es igual a la carga de un Ion

• la suma de los números de oxidación de los átomos en un Ion poli-atómico debe ser siempre igual a la carga del Ion.

Algunos números de oxidación:

Grupo	Familia	Valencias
1A	Alcalinos	1 (El H también -1)
2A	Alcalinotérreos	2
3A	Térreos	3
4A	Carbonoideos	2, 4 (El C también -4)
5A	Nitrogenoideos	-3 1,3,5
6A	Anfígenos	-2 2,4,6 El O sólo -2, -1(peróxidos) y 2 (con el F)
7A	Halógenos	-1 1,3,5,7 El F sólo -1
0	Gases nobles	0
Iones	CN- (cianuro) NH4+ (amonio)	-1 1

Esquema de formulación.

Este esquema es sólo nemotécnico, y no indica la forma real de obtención de cada compuesto.

oxígeno +	metal: no metal:	óxido anhídrido	+ H2O:	hidróxido oxácido	-H +metal:	oxisal
hidrógeno +	metal: no metal:	hidruro metálico hidruro no metálico. de halógenos y anfígenos:	hidrácidos	- H + metal:	sal binaria si halógeno:	haluro

Tradicional.

Los óxidos se denominan con el término óxido y el nombre del metal acabado en oso si es que tiene una valencia menor o ico si es que tiene una valencia mayor.

Los anhídridos se nombran con el término anhídrido y el nombre del no metal, acabado en:
a/ oso o ico (en el caso de dos valencias)
b/ hipo-no metal-oso, oso, ico (tres valencias)
c/ hipo-no metal-oso, oso, ico, per-no metal-ico (si tienecuatro valencias).

Stock.

Se nombran con el término óxido de, seguido del nombre del metal o no metal, y a continuación, entre paréntesis, el número de oxidación de éste.

UIQPA

Se escribe el prefijo indicativo del número de átomos de oxígeno, le sigue del término óxido de, y a continuación el prefijo correspondiente al número de átomos del metal o no metal, y su nombre.

Ejemplos:

Enlace	Tradicional	Stock	UIQPA
Fe2O3	Óxido férrico	Óxido de hierro (III)	Trióxido de dihierro
CaO	Óxido cálcico	Óxido de calcio	Óxido de calcio
Cl2O3	Anhídrido cloroso	Óxido de cloro (III)	Trióxido de dicloro

	Tradicional	Stock	UIQPA
Sufijos		Se indica la carga positiva de un mismo elemento entre paréntesis	Oso: que indica que el elemento se encuentra con un número de oxidación menor Ico: que indica que el elemento se encuentra con un número de oxidación mayor
ejemplos		Fe -é ---- Fe2+ --- Ion hierro (II) Cu - é --- Cu+ --- Ion cobre (I)	Fe2+ + O2- --- FeO - Oxido ferroso Fe3+ + O2- --- Fe2O3 - Oxido férreo

REGLAS PARA ESCRIBIR FÓRMULAS:

• en la fórmula se escribe primero el constituyente positivo (catión) y después el negativo (anión). Se el compuesto contiene mas de un elemento electropositivo o mas de un elemento electronegativo en cada caso se deberán escribir los símbolos en orden alfabético

• escribe el símbolo del catón con su número de oxidación, colocando el del catión como subíndice del anión y viceversa
  =
  =
  

• se simplifica la fórmula enumerando signos, números iguales, se simplifican los números que quedan como sub-niveles y tienen el mismo común divisor.

ANIONES POLIATÓMICOS

OXIANIONES: son aniones poliatómicos que contienen oxígeno

Cuando un elemento forma solo dos aniones: el nombre del que contiene menos oxígeno termina en ito:

NO2-	SO32-
Ion nitrito	Ion sulfito
NO3-	SO42-
Ion nitrato	Ion Sulfato

Cuando la serie de aniones de un elemento dado se amplia a tres o cuatro miembros como los oxianiones de los halógenos, también se emplean prefijos

• el prefijo hipo (“abajo” en griego) indica menos oxígeno

• el prefijo por indica más oxígeno

-oxigeno
	ClO-	Ion hipoclorito (un Ion menos que el clorito)
		ClO2-	Ion clorito (un Ion de oxígeno menos que el clorito)
		ClO3-	Ion clorato
		ClO4-	Ion perclorato (un Ion más que el clorato)

Prefijo ITO

El prefijo ito indica la presencia del azufre (S) en vez del oxígeno:

SO42-	Ion Sulfato
CON-	Ion Cianito
S2O32-	Ion trisulfato
SCN-

COMPUESTOS BINARIOS

OXIDOS	Oxígeno + Metal	CaO Oxido de Calcio
ANHÍDRIDOS	Oxígeno + No Metal	SO2 Anhídrido Sulfoso
PEROXIDOS	O2	Na2O2 Peróxido de sodio
HIDRUROS	Hidrógeno + Metal	NaH Hidruro de Sodio
HIDRÁCIDOS	Hidrógeno + No Metal	HCl Ácido Clorhídrico
SAL BINARIA	Metal + No Metal	CaBr2 Bromuro de Calcio
HALUROS NO METALES	No Metal + No Metal	PCl3 Cloruro de fósforo (III)

oxidos: oxido básico o metálico: oxígeno + metal

anhídridos: los que no tienen hidrógeno: oxido ácido o anhídrido: oxígeno + no metal

ejemplos:

	tradicional	stock	UQPA
CaO	Oxido de Calcio	Oxido de Calcio	Oxido de Calcio
FeO2	Oxido Ferroso	Oxido de Fierro (II)	Oxido de Fierro (II)
Fe2O3	Oxido Férrico	Oxido de Fierro (III)	Trióxido de Fierro
SO2	Anhídrido Sulfoso	Oxido de Azufre (II)	Dióxido de Azufre
SO3	Anhídrido Sulfúrico	Oxido de Azufre (III)	Trióxido de Azufre

Elementos con 4 valencias Per-........-ico ............. -ico ............. -oso Hipo- .... -oso	Elementos con 3 valencias ............. -ico ............. -oso Hipo- .... -oso
Elementos con 2 valencias ..........-ico ...........-oso	Elementos con 1 valencia .............-ico

CO-2 --- Oxido Carbonoso

Oxido de Carbón

CO2 --- anhídrido carbonoso

Óxido de carbón (II)

Peróxidos

• son los óxidos más ricos en Oxígeno

• se nombran cuando la primera palabra genérica de peróxido y a continuación el nombre del metal

ej.

Na2O2 Peróxido de sodio

CaO2 Peróxido de Calcio

BaO2 Peróxido de Bario

Hidruros:

• es la unión del hidrógeno con un metal

• en ellos el hidrógeno presenta el número de oxidación -1

HIDRURO = HIDRÓGENO + METAL

Ejemplos:

NaH	CaH2
Hidruro de sodio	Hidruro de Calcio

Hidrácidos:

Hidrácidos = Hidrógeno + No Metal

Ej.

Cl- Ión Cloruro HCl Ácido Clorhídrico

Sal Binaria:

Sal binaria o haloidea = Metal + No Metal

Ej:

KF Floruro de Potasio

NaCl Cloruro de Sodio

MgI2 Yoduro de Magnesio

CaBr2 Bromuro de Calcio

Al2S3 Sulfuro de Aluminio

FeCl2 Cloruro de Fierro (II) o Cloruro Ferroso

FeCl3 cloruro de fierro (III) o Cloruro Férrico

Haluros no metales

Combinación entre dos no metales:

No metal + No metal

Ej.

PCl3 Cloruro de fósforo (III) /Tricloruro de Fósforo

PCl5 Cloruro de fósforo (V) / Pentacloruro de fósforo

CS2 sulfuro de carbono / Disulfuro de carbono