INTRODUCCIÓN.

Este trabajo nos dará a conocer que además de conductores de electricidad sólidos como cables hay líquidos, más específicamente soluciones acuosas.

Se realizará a través de cuatro experimentos:

1.- Agua destilada

2.- Agua con sal

3.- Agua con ácido

4.- Agua con hidróxido de sodio

Además se responderán una serie de preguntas.

OBJETIVO.

Comprobar si diversas soluciones acuosas son conductoras de electricidad.

Medir concentraciones de soluciones y sus ph.

1.- Agua destilada.

Procedimiento.

En un vaso pusimos agua destilada e introducimos el circuito, para poder ver si el agua destilada es conductora de electricidad.

Observaciones.

La luz no se prendió por lo que no es conductora de electricidad.

Ph= 7 (neutro)

2.- Solución acuosa de sal.

Procedimiento.

En un vaso precipitado pusimos 100cc de agua y 2 cucharadas de sal e introducimos el circuito.

Observaciones.

La luz se prendió, es conductora.

Ph= 6 a 5 (ácido)

Concentración de la solución.

soluto (sal) 2 x 100 = 1.9 % de sal

solución 102

solvente (agua) 100 x 100 = 98.1% de agua

solución 102

3.- Solución acuosa con ácido nítrico (HNO3).

Procedimiento.

En un vaso pusimos 100cc de agua y 2cc de ácido nítrico, luego metidos el circuito.

Observación.

Al principio aparecen burbujas en un cable que está en la solución, luego la luz se prende, por lo tanto, si es conductora.

Ph= 1 (muy ácido)

Concentración de la solución.

soluto (HNO3) 2cc x 100 = 1.9 % de HNO3

solución 102cc

solvente (agua) 100cc x 100 = 98.1% de agua

solución 102cc

4.- Solución acuosa de hidróxido de sodio(NaOH).

Procedimiento.

En un vaso pusimos 100cc de agua y 2gr de NaOH e introducimos el circuito.

Observaciones.

La luz se prende, si es conductora.

Ph= 12 (básico)

Concentración de la solución.

soluto (NaOH) 2gr x 100 = 1.9 % de NaOH

solución 102cc

solvente (agua) 100cc x 100 = 98.1% de agua

solución 102cc

PREGUNTAS.

1) Elabora una hipótesis para explicar tus observaciones.

Si una solución es conductora de electricidad (debido al ph) entonces la ampolleta logrará encenderse.

2) Relaciona el ph de la solución con la conductibilidad.

Si el ph de la solución está en un extremo de la tabla (muy ácido o muy básico) tendrá una alta conductibilidad eléctrica.

3) ¿Qué es el ph de una solución?

El ph de una solución es el término que indica la concentración de iones de H.

Se trata de una medida de la acidez de la solución y se define como logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) combinado de signo =PH= logaritmo (H+), donde (H+) es la concentración de iones H+ en moles por litro debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidrónicos (H3O+), el PH también se expresa en término de concentración de iones hidrónicos.

GLOSARIO.

Hidronio: ión que se forma por hidratación del protón.

PH: término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución.

Soluto: sustancia que está disuelta en otra.

Solvente: sustancia que puede disolver.

Solución: mezcla homogénea de dos o más componentes, en la cual sus partículas tienen una cierta influencia mutua.

CONCLUSIÓN.

Este laboratorio en definitiva nos entrego bastantes conocimientos como por ejemplo: que el agua destilada es mala conductora de electricidad, pero al mismo tiempo comprobamos que el agua mezclada con componentes (ácido nítrico, sal, hidróxido de sodio) es buena conductora.

También aprendimos durante este laboratorio a medir el ph de una solución.

En conclusión el trabajo nos enriqueció de conocimientos.

Bibliografía.

-Enciclopedia Encarta

-Enciclopedia de la Ciencia