OBJETIVOS

Observar la influencia de la temperatura en la solubilidad de algunas sales inorgánicas.

En función de sus diferentes coeficientes de solubilidad ala misma temperatura separación por filtración de dos sales.

CUESTIONARIO

- Explicar el objetivo de esta practica

El objetivo de esta practica es poder llevar acabo una disolución de sales inorgánicas a una cierta temperatura para poder así después filtrarlas y poder evaporar el disolvente para poder llegar así al soluto de nueva cuenta y observar que grado de eficiencia obtuvimos en la experimentación.

- Indicar que es solubilidad y que es coeficiente de solubilidad

Solubilidad.- Es una propiedad característica de cada soluto y representa su capacidad para disolverse en un disolvente determinado a una temperatura dada.

Coeficiente de solubilidad. - Se representa en forma cuantitativa la relación de composición de una solución saturada ala temperatura y esta referida al soluto puro y anhidro. Además de que nos indica la masa en gramos del soluto que saturan a 100 gramos de agua a una temperatura determinada.

- Como se determina la solubilidad de una sal

Se determina mediante la curva de solubilidad ya que nos proporciona un dato fundamental de cuantos gramos de soluto se necesitan para saturar cierta cantidad de agua de ahí partimos para realizar las conversiones pertinentes dependiendo de cuanto soluto tengamos.

- Cuales son los principales factores que afectan la solubilidad de las sustancias sólidas y mencionar otros medios mecánicos que favorezcan ó aceleren la solubilidad.

La solubilización de las sustancias sólidas depende basicamente de la temperatura y en muy pocas coacciones de la presión ya que este parámetro no afecta el volumen de la solución.

Por otra parte, la solubilidad de esta función también depende de las características físicas y químicas del soluto y del disolvente.

- Que nos indican las curvas de solubilidad de sustancias sólidas

Nos da que en las abscisas se marca la temperatura y en el eje de las ordenadas la solubilidad en gramos de poluto sobre gramos de disolvente.

- Indicar las aplicaciones de dichas curvas de solubilidad.

Las gráficas de las curvas de solubilidad son muy necesarias entre otras cosas, para la preparación de soluciones y para la realización de los cálculos correspondientes a cristalizaciones, que es una operación muy empleada para la separación de sustancias sólidas, son también usadas en procesos de purificación.

- De la siguiente gráfica de solubilidad contesta adecuadamente las interrogantes que se te preguntan.

Hay formación de un sólido en el punto A y por que

Si hay una formación de un sólido por que según en la curva de saturación esta sobresaturada esa solución por que esta muy por encima de lo establecido en la gráfica.

En el punto B el solvente disolverá mas sal.

No por que esta sobre la línea de la curva de saturación y lo que se le agregue posteriormente se precipitara en la solución.

En el punto C si se agrega un poco de sal precipita dicha sal

Depende de que cantidad le vayamos a agregar por que si es demasiada puede rebasar la curva de saturación y si es muy poca no puede llegar a alcanzarla.

- Una ves realizada la reacción en la practica, al evaporar cierta cantidad de agua que compuesto precipita primero y por que.

Se precipita primero el NaNO3 por que esta en mayor cantidad.

Que el KCl y por la perdida de agua la solución se sobresatura y se precipita pero en poca cantidad.

De la reacción experimental NaNO3 y KCl calcular la cantidad de reactivos para obtener 10 kilogramos de NaCl y el agua necesaria para disolver esos reactivos a una temperatura de 20°C.

10Kg. 85NaNO3 = 14.5299Kg. de NaNO3

58.5 NaCl

10Kg. 74.5 KCl = 12.7350Kg. KCl

58.5 NaCl

Para la cantidad de agua

14.5299Kg. de NaNO3 100 agua = 16.144 Kg. de agua

90 NaNO3

12.7350Kg. de KCl 100 agua = 33.513 Kg. de agua

38 KCl

- En la reacción realizada en la practica se usaron 10ml de agua para disolver el NaNO3 Calcular la cantidad de KCl necesarios para la reacción y las cantidades de productos.

10g 74.5 KCl =7.34g de KCl

101

7.35g KCL 100 agua =19.3 g de agua

38 KCl

- Se tienen 75 g de solución saturada de KNO3 a 80°C si la temperatura de la solución se baja a 25°C que cantidad de KNO3 con respecto ala inicial se precipita considerar que no hay evaporación del solvente.

A 80°C

75 g sol 170 g soluto =47.22 g de soluto

270 g sol

A 25°C

75g sol 39g de soluto = 21.04g de soluto

139 g sol

Cantidad que se precipito

47.22g - 21.04g =26.18 g de KNO3

DESARROLLO EXPERIMENTAL

- Disolver en la cantidad de agua calculada y en dos vasos por separado el NaNO3 y el KCl a 20°C.

NaNO3 KCl

2. - Reunir en un vaso las dos soluciones y la mezcla obtenida llevarla a ebullición para efectuar la reacción y eliminar el agua.

3. - Cuando la solución esta saturada aparece disperso en el seno de la solución el NaCl como precipitado. Dejar calentar y mediante un termómetro controlar la temperatura hasta que baje hasta 70°C a esta temperatura filtrar rápidamente..

4. - Enfriar la solución separar el KNO3 y pesarlo.

DIAGRAMA DE BLOQUES

Se pesan 8.41 gramos de Se pesan 7.34 gramos de

NaNO3 KCL

Reunir las dos soluciones Se disuelven en el agua

en un mismo vaso previamente calculada

Se calienta para efectuar Se espera hasta que se

la reacción logre una temperatura

de 70°C

Se deja enfriar y se filtra A la solución obtenida

Se calienta hasta evaporar

El residuo se pesa Se calcula la eficiencia de

La reacción

CÁLCULOS OBTENIDOS EN LA EXPERIMENTACIÓN

10g KNO3 85g NaNO3 = 8.41 g NaNO3

101 KNO3

10 g KNO3 74.5 KCl = 7.34 g KCl

101 KNO3

99 %NaNO3=10g KNO3 X 85g de NaNO3 X100impuro =8.49g

101 KNO3 99 puro

99.8%KCl=10gKNO3X 74.5KClX 100impuro =7.39g KCl

101KNO3 99.8puro

8.49g NaNO3 X 100g agua = 9.43 g de agua

90NaNO3

7.35g KCl X 100g agua =19.3g agua

38g KCl

Eficiencia = 9.72g KNO3 X 100 = 97.2%

10g KNO3

TABLA DE RESULTADOS

CALCULO RESULTADO UNIDADES

G NaNO3 100%	8.41	GRAMOS
G KCl 100%	7.44	GRAMOS
G NaNO3 99%	8.49	GRAMOS
G KCL 99.8%	7.39	GRAMOS
G agua NaNO3	9.43	GRAMOS
G agua KCl	19.3	GRAMOS
Eficiencia	97.2	PORCIENTO

OBSERVACIONES

En el ultimo proceso para obtención del KNO3 se tubo que realizar la evaporación del disolvente de forma muy cuidadosa y lenta ya que si se calentaba de forma brusca salía disparado el poluto del recipiente lo que se significaba una perdida de producto.

COCLUSIONES

En la practica se pudo observar que cada sustancia presenta diferente coeficiente de solubilidad además de que se disuelve a determinada temperatura por lo que se obtuvo el primer producto mediante un simple filtrado ya que la temperatura ala que se encontraba no era suficiente para lograr la solubilización por lo que se obtuvo como un precipitado a diferencia del segundo caso que se tubo que calentar y evaporar el disolvente para poder llegar así al objetivo fundamental de esta practica.

BIBLIOGRAFIA

Química Raymond Chang

Cuarta edición 1998

Mc Graw Hill

Enciclopedia Tematica Encarta

Microsoft

1999

I