REACCION QUÍMICA Y ESTEQUIOMETRIA

Resumen:

Se realizo el laboratorio de reacción química y estequiometria, con siete pruebas y sus debidos materiales y reactivos, como el cigarrillo, los diferentes ácido y elementos como zinc, potasio, sodio entre otros. En las diferentes pruebas pudimos observar diferentes reacciones, como las de sustitución, síntesis entre otras. También observamos las propiedades de diferentes elementos y sus reacciones con diferentes ácidos o fuego.

Palabras claves:

• solución: sistema liquido de una o más especies íntimamente dispersas entre sí a nivel molecular, es totalmente homogéneo y se encuentra en estado puro.

• Reactivo: compuesto que toma parte en una reacción química. Se utiliza para determinar ciertas cantidades de datos en experimentos y análisis.

• Liquido: estado de la materia en el cual las partículas de las sustancias están unidas débilmente por fuerzas intermoleculares.

• Ebullición: proceso mediante el cual un liquido se convierte en gas o vapor al calentarlo hasta su punto de ebullición.

• Punto de fusión: temperatura a la cual un olido esta en equilibrio con su liquido a presión normal y se funde por encima de ella. Esta temperatura siempre es igual para un sólido particular.

Introducción:

Al realizar este trabajo, pude darme cuenta como los elementos reaccionan con ácidos u otros objetos teniendo reacciones como por ejemplo síntesis o sustitución, la velocidad de estas reacciones, y lo que producen. También pude afianzar mis conocimientos con respecto a este tema, la utilización de ciertos ácidos, elementos periódicos, y normas de seguridad para el manejo de estos. Este trabajo ayudara a enriquecer mi formación cultural químico para algún futuro y poderle servir a otros que lo necesiten.

Procedimiento:

Para realizar el laboratorio de reacciones químicas y estequiometría, nos repartimos el trabajo, compramos algunos elementos que se necesitaban para realizar dicho laboratorio, en total éramos cuatro integrantes. Entre los materiales comprados, solo fueron cigarrillos, ya que era el único material que cada grupo debía conseguir. Después de seguir las debidas recomendaciones de seguridad procedimos a realizar el laboratorio, como primer procedimiento tomamos la cinta de magnesio, esta ya era conocida por utilización en anteriores laboratorios, procedimos a quemarla lentamente y obtuvimos una reacción rápida, esta consistía en un destello de luz, parecido al de un flash de fotografía, luego anotamos los resultados que nos pedían, procedimos a realizar la segunda prueba, esta consistía en tomar una pequeña cantidad de bicromato de amonio y colocarlo sobre un papel blanco, describimos lo sucedido, sus propiedades y las clasificamos, luego pasamos la sustancia a un tubo de ensayo seco y lo pusimos a fuego. Como recomendación principal, no debíamos dirigir el tubo hacia otros compañeros. Repetimos el mismo procedimiento utilizando clorato de potasio. En esta prueba empezamos utilizando el cigarrillo, introducimos en el tuvo y luego procedimos a argumentar porque la reacción era tan rápida y cuales eran sus debidas ecuaciones químicas. Luego de esto limpiamos cinco tubos de ensayo y en cada uno colocamos una pequeña cantidad de calcio, sodio, zinc, potasio y hierro. Observamos cada uno de ellos y anotamos por lo menos cinco propiedades de cada sustancia, luego a los tres primeros tubos agregamos ácido sulfúrico, al cuarto ácido nítrico y al quinto ácido clorhídrico, luego describimos cuales reaccionaron más rápido, ordenamos los tubos deacuerdo a su velocidad de reacción, y cual era su diferencia. Seguido de esta prueba tomamos dos tubos de ensayo limpios y en uno de ellos colocamos una pequeña cantidad de nitrato de plata y en el otro ácido clorhídrico, observamos sus propiedades, luego mezclamos el contenido de los tubos, dejamos reposar la mezcla durante unos minutos, describimos lo que observamos, los cambios que observamos, realizamos el procedimiento anterior utilizando sulfocianuro de amonio y cloruro ferrico. La siguiente prueba consistía en colocar en un tubo de ensayo una pequeña cantidad de ácido clorhídrico y un pedazo de papel tornasol, describimos lo sucedido, en otro tubo de ensayo colocamos un poco de hidróxido de sodio, y también hicimos la prueba con el papel tornasol, mezclamos el contenido de los tubos y estos debían de ser iguales. En un tubo de ensayo agregamos 10mL de cloruro de bario, en otro tubo 10mL de sulfato de sodio, observamos lo sucedido. Agregamos 100mL al vaso de precipitado, luego la solución de sulfato de sodio, calentamos suavemente sin llegar a ebullir, cuando la solución se calentó agregamos el cloruro de bario, y calentamos durante diez minutos aproximadamente. Luego pesamos el papel de filtro y anotamos el peso, lo lavamos junto con el precipitado, con esta información tenemos que calcular: gramos de sulfato de sodio utilizados, gramos de cloruro de bario utilizados, reactivo limite, gramos de sulfato de bario obtenidos y rendimiento.

Resultados:

• En la primera prueba que hicimos, nos dimos cuenta de las propiedades de la cinta de magnesio, estas las clasificamos como físicas y químicas. Como por ejemplo las físicas, entre estas decimos que su tonalidad, es de un color obscuro, casi negro y con un pequeño borde blanco. La cinta no tenia algún olor particular, no decidí probarla ya que pensé que podría ser peligroso, la cinta tenia una textura lisa, solo carrasposa la parte en donde fue cortada además la cinta de magnesio es un objeto que se puede doblar y manejar con cierta facilidad, la cinta es fácil de romper con las manos. En las descripciones químicas al quemarla esta se convirtió en una especie de polvo gris, además su luz fue muy parecida a la de un flash pero con un destello mas transparente. Seguidamente procedimos a trabajar con un compuesto llamado dicromato de amonio, el cual debía ser colocado sobre un papel, entre las propiedades del dicromato vimos como un polvo amarillezco, similar a otros. Lo llevamos a el fuego y este empezó a expulsar una serie de gases, fue una reacciona rápida, después de esto el dicromato cogió una coloración como verde clara. Procedimos a realizar la misma practica con clorato de potasio, este era diferente ya que era medio blanco con un poco de gránulos. Al ponerlo a fuego lento este llego a un punto donde empezó a derretirse expulsando gases blancos. Introducimos el cigarrillo encendido y este empezó a tener una reacción con una llama roja, y un sonido particular como la pólvora. Cuando esto termino los residuos eran grises y en el fondo del tuvo quedo un color amarillento pálido. En la siguiente prueba observamos las diferentes características de ciertos elementos; por ejemplo el calcio es un sólido blando que reacciona muy rápido con el agua. El sodio es un sólido de color metálico, blando, un poco brillante y tiene una reacción fuerte con el agua y con algunos ácidos. El zinc es un metal mas o menos brillante, con un polvo a su alrededor, y es compacto y duro de partir. El potasio es un elemento muy parecido a el sodio ya que es metálico, se dobla con facilidad, reacciona fuertemente con el agua. El hierro es un polvo gris brillante, sabemos que es un metal duro y su punto de fusión es de 1800c°. Mezclamos los elementos con los ácidos y obtuvimos las siguientes reacciones; sodio con ácido sulfúrico: es una reacción rápida y expide unos gases fuertes blancos, quedando un color blanco en el tubo. Zinc mas ácido sulfúrico: esto burbujea un poco hasta formarse una sustancia blanca con un gas de olor metálico, y al final el zinc desciende asta el fondo del tubo. Potasio mas ácido nítrico: ocurre una explosión, luego burbujea un rato y queda una sustancia amarilla. Hierro mas ácido clorhídrico: no sucede gran cosa, se colora un poco gris, el hierro desciende hasta el fondo. Calcio mas ácido sulfúrico: se calienta un poco y burbujea con una coloración grisácea. Procedimos a observar las propiedades del ácido clorhídrico y el nitrato de plata. Ácido clorhídrico: es transparente, contenía un olor fuerte, es muy corrosivo. Nitrato de plata: era una especie de liquido plateado, contenía un olor metálico, y además era metálico oscuro. Seguidamente mezclamos el nitrato de plata con ácido clorhídrico. Era un poco caliente, con una coloración clara y expedía un olor fuerte, se podría decir que la mezcla era homogénea. En la siguiente prueba introducimos el papel tornasol en el ácido clorhídrico, sabiendo que era un ácido ya que el color del papel tornasol era rojo. después al introducir el papel tornasol en el hidróxido de sodio notamos su color azul, por tal motivo sabíamos que era un base. Procedimos a mezclar el ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio, notamos que era un poco cálido, burbujeaba y a la vez expiraba algún gas, y además era transparente.

Análisis de resultados:

Lo sucedido en la cinta de magnesio al calentarlo, fue una transformación energética produciendo destellos luminosos y a la ves una serie de gases.

Mg+CH6+O2 Co2+CH6.

En la otra prueba el bicromato de amonio(NH4)2cr2o7 por su calentamiento obtuvimos una reacción de descomposición como la siguiente:

(NH4)2Cr2O7 N2+4H2O+Cr2O3

En la otra prueba al calentar el clorato de potasio: KCLO4+CH6+O2 N2+CO2, por esto vimos una llama roja y ciertos gases que expiraba.

Seguida la otra prueba procedimos a mezclar HCL+Ag(N03), miramos una mezcla homogénea la cual expiraba algo de C02, además era caliente.

HCL+Ag(NO3) C02+HN+AgCL.

En la seguida prueba del papel tornasol, deacuerdo a la coloración de este se identifica lo ácido o básico que puede ser cierta sustancia. ejemplo:

HCL el papel se torna rojo porque es un ácido, su Ph es bajo.

NaOH el papel se torna azul porque es básico, su Ph es alto.

Conclusiones:

• con la realización de este trabajo me di cuenta de cómo son las diferentes reacciones, y como son sus características.

• El investigar este tipo de reacciones, sustancias y demás, me ayudan a fomentar mejor mi espíritu investigativo, y a la vez reducir el analfabetismo científico.

• Mediante de estas practicas pudimos reconocer algunas propiedades físicas y químicas de algunas sustancias mediante su manipulación en el laboratorio.

Bibliografía

• Colección llave de la ciencia, diccionario especializado de la química, año 2000,bogota Colombia.

Quimica1, editorial norma, año 1996