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OBJETIVO:
El alumno aprenderá a distinguir los diferentes de tipos de reacciones químicas.
INTRODUCCIÓN:
Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.
SÍNTESIS . Dos reactivos se combinan para formar un solo producto.
A + B------------- C
C + O2 ----------------- CO2
DESCOMPOSICIÓN . Un solo reactivo se descompone para formar dos o mas compuestos.
A ------------------------------ B + C
CaCO3 ------------------------------- CaO + CO2
SUSTITUCIÓN. Un elemento mas activo sustituye a otro menos activo en un compuesto.
A + BC------------------------AB + C
Zn + CuSO4-------------------------ZnSO4 + Cu
DOBLE SUSTITUCIÓN ( metástasis ). Los átomos o los iones intercambian pareja
AB + CD----------------------AD + CB
NaOH + HCl------------------------NaCl + H-OH
MATERIAL:
Pinzas para tubo
Gradilla
Mechero
Pipetas
Tubos de ensaye
Magnesio
Ácido clorhídrico
Hidróxido de sodio
Sulfato de cobre
Cloruro de bario
Carbonato de calcio
Ácido sulfúrico
DESARROLLO:
1.- Poner un pedazo de cinta de magnesio en las pinzas y calentar. Observar las cenizas.
2.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara ). Observa el fondo del tubo.
3.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de CuSO4 adiciona una granalla de zinc y observa.
4.- En un tubo de ensaye vierte 1ml. de H2SO4 y 1ml. de BaCl2 y observa.
CALCULOS Y RESULTADOS:
1.- Pusimos un pedazo de cinta de magnesio a calentar. Observamos que al prender la cinta desprende una luz muy brillante y las cenizas de esta son totalmente blancas . Se obtuvo oxido de magnesio. Mg. + O 2------------------------------- MgO
2.- En un tubo de ensaye colocamos 1ml. de HCl concentrado y se le fue adicionando gota a gota 1ml. de NaOH. Después dejamos reposar la sustancia y en el fondo del tubo de ensaye se formo una capa blanca (cloruro de sodio). Y agua.
HCl. + NaOH-------------------NaCl + H 2 O
3.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de CuSO4 le adicionamos una granalla de zinc. Al realizar esto observamos que se forma sulfato de zinc mas cobre.
CuSO 4 + Zn-----------------------ZnSO 4 + Cu
4.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de H2SO4 le adicionamos 1ml. de BaCl2. Al unir los dos compuestos se observo que hizo una efervescencia y se desprendió un gas. Se obtuvo ácido clorhídrico y sulfato de bario. H 2 SO 4 + BaCl 2 --------------HCl + BaSO 4
CUESTIONARIO:
1.- Escribe las ecuaciones que se realizaron en cada experimento.
1.- SÍNTESIS
2.- DOBLE SUSTITUCIÓN
3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE
4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.
2.- Identifica el tipo de reacciones que corresponda a cada experimento.
1.- SÍNTESIS
2.- DOBLE SUSTITUCIÓN
3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE
4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.
3.- De las siguientes reacciones indica a que tipo pertenece y clasifícalas de acuerdo al tipo de reacción.
1.- 2HCl + Mg
MgCl2 + H2 SUSTITUCION
2.- S + O2
SO2 SINTESIS
3.- CO2 + H2O
H2CO3 SINTESIS
4.- NaOH + HCl
NaCl + H2O DOBLE SUSTITUCION
5.- H2S + 2AgCl
Ag2S + 2HCl DOBLE SUSTITUCION
6.- 2HgO
2Hg + O2 DESCOMPOSICION
7.- Zn + CuSO4
ZnSO4 + Cu SUSTITUCIÓN
8.- 2H3PO4 + 3Ca
Ca3(PO4)2 + 3H2 SUSTITUCION
9.- Mg + O2
MgO SINTESIS
10.- SO3 + H2O
H2SO4 SINTESIS
CONCLUSION:
Se pudo observar y reconocer los diferentes tipos de reacciones, asi como sus manifestaciones y características muy propias de cada una de estas
Por ejemplo:
Con el magnesio, observamos cenizas.
BIBLIOGRAFIA :
http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm
http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm
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