OBJETIVO:

El alumno aprenderá a distinguir los diferentes de tipos de reacciones químicas.

INTRODUCCIÓN:

Existen varios tipos de procedimientos por medio de los cuales se forman los compuestos; entre algunos tipos de reacciones tenemos los siguientes.

A + B------------- C

C + O2 ----------------- CO2

A ------------------------------ B + C

CaCO3 ------------------------------- CaO + CO2

A + BC------------------------AB + C

Zn + CuSO4-------------------------ZnSO4 + Cu

AB + CD----------------------AD + CB

NaOH + HCl------------------------NaCl + H-OH

MATERIAL:

• Pinzas para tubo

• Gradilla

• Mechero

• Pipetas

• Tubos de ensaye

• Magnesio

• Ácido clorhídrico

• Hidróxido de sodio

• Sulfato de cobre

• Cloruro de bario

• Carbonato de calcio

• Ácido sulfúrico

DESARROLLO:

1.- Poner un pedazo de cinta de magnesio en las pinzas y calentar. Observar las cenizas.

2.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de HCl concentrado adicione gota a gota 1ml. de NaOH concentrado (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara ). Observa el fondo del tubo.

3.- En un tubo de ensaye que contenga 1ml. de CuSO4 adiciona una granalla de zinc y observa.

4.- En un tubo de ensaye vierte 1ml. de H2SO4 y 1ml. de BaCl2 y observa.

CALCULOS Y RESULTADOS:

1.- Pusimos un pedazo de cinta de magnesio a calentar. Observamos que al prender la cinta desprende una luz muy brillante y las cenizas de esta son totalmente blancas . Se obtuvo oxido de magnesio. Mg. + O2-------------------------------MgO

2.- En un tubo de ensaye colocamos 1ml. de HCl concentrado y se le fue adicionando gota a gota 1ml. de NaOH. Después dejamos reposar la sustancia y en el fondo del tubo de ensaye se formo una capa blanca (cloruro de sodio). Y agua.

HCl. + NaOH-------------------NaCl + H2O

3.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de CuSO4 le adicionamos una granalla de zinc. Al realizar esto observamos que se forma sulfato de zinc mas cobre.

CuSO4 + Zn-----------------------ZnSO4 + Cu

4.- En un tubo de ensaye que contenía 1ml. de H2SO4 le adicionamos 1ml. de BaCl2. Al unir los dos compuestos se observo que hizo una efervescencia y se desprendió un gas. Se obtuvo ácido clorhídrico y sulfato de bario. H2SO4 + BaCl2 --------------HCl + BaSO4

CUESTIONARIO:

1.- Escribe las ecuaciones que se realizaron en cada experimento.

1.- SÍNTESIS

2.- DOBLE SUSTITUCIÓN

3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE

4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.

2.- Identifica el tipo de reacciones que corresponda a cada experimento.

1.- SÍNTESIS

2.- DOBLE SUSTITUCIÓN

3.- SUSTITUCIÓN SIMPLE

4.- DOBLE SUSTITUCIÓN.

3.- De las siguientes reacciones indica a que tipo pertenece y clasifícalas de acuerdo al tipo de reacción.

CONCLUSION:

Se pudo observar y reconocer los diferentes tipos de reacciones, asi como sus manifestaciones y características muy propias de cada una de estas

Por ejemplo:

Con el magnesio, observamos cenizas.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.teletel.com.ar/quimica/reacciones_quimicas.htm

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/reacquim.htm

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Practica 8