EXAMEN DE QUÍMICA. 1º de Biología 11-Septiembre-2004
Cuestiones (1 punto)
1- Calcular la solubilidad del cloruro de plata (Ks = 1,80·10-10) en: a) agua pura b) cloruro de magnesio 0,0100 M
2-El proceso de fusión del hielo a 25 ºC es endotérmico y espontáneo. Razonar qué signos han de tener las magnitudes termodinámicas: H, S e G.
3-En el diagrama de energía siguiente, que representa la marcha de una reacción química, señalar:
La energía de activación de
la reacción directa(Ea) E
La energía de activación de
la reacción inversa (E´a)
H de la reacción inversa
¿es endotérmica o exotérmica?
¿Cómo variarían las magnitudes anteriores
si se añade un catalizador?
4-Una disolución acuosa de sulfato de amonio (NH4)2SO4 tiene una densidad de 1,15 g/mL y una riqueza en peso del 26,0%. Hallar su molaridad y su molalidad.
Masas atómicas: N=14,0; H=1,01; S=32,1; O=16,0.
5-Dada la reacción de equilibrio: I2(g) + C5H8(g) ! C5H6(g) + HI(g) H0 = 92,5 kJ
Ajustarla y razonar cómo afectarán al equilibrio los siguientes cambios?:
La adición de C5H6(g) b) La adición de un catalizador positivo
La disminución de la temperatura d) El aumento de la presión del sistema
6-Escribir dos ecuaciones químicas para el ión bicarbonato (HCO3-): una para su ionización como ácido y otra para su ionización como base. Escribir las expresiones de las constantes de equilibrio correspondientes y asignar ó calcular el valor que le corresponda a cada una.
Datos: ácido carbónico K1 = 4,4·10-7 y K2 = 4,7·10-11.
Problemas (2 puntos)
7-Se añade 1,00 g de lactato de sodio a 100,0 mL de disolución 0,0600 M de ácido láctico (HC3H5O3). El pH de la disolución resultante es 4,03
¿Cuál es el valor de Ka para el ácido láctico?
¿Cuál era el pH de la disolución antes de añadir el lactato de sodio?
Masas atómicas: C=12,01; O=16,0; H=1,01; Na=22,99
8-El ión nitrato puede dar lugar a dos reacciones de reducción diferentes:
ión nitrato ! dióxido de nitrógeno (E0 = +0,80 V)
ión nitrato ! monóxido de nitrógeno (E0 = +0,96 V)
Escribir y ajustar ambas semirreacciones (en medio ácido) y razonar cuál de ellas se producirá, preferentemente, en condiciones estándar.
Calcular los potenciales bioquímicos estándar (E0´, pH=7) de ambas semirreacciones.