EXAMEN DE QUÍMICA. 1º de Biología 11-Septiembre-2004

Cuestiones (1 punto)

1- Calcular la solubilidad del cloruro de plata (Ks = 1,80·10-10) en: a) agua pura b) cloruro de magnesio 0,0100 M

2-El proceso de fusión del hielo a 25 ºC es endotérmico y espontáneo. Razonar qué signos han de tener las magnitudes termodinámicas: H, S e G.

3-En el diagrama de energía siguiente, que representa la marcha de una reacción química, señalar:

• La energía de activación de

la reacción directa(Ea) E

• La energía de activación de

la reacción inversa (E´a)

• H de la reacción inversa

¿es endotérmica o exotérmica?

• ¿Cómo variarían las magnitudes anteriores

si se añade un catalizador?

4-Una disolución acuosa de sulfato de amonio (NH4)2SO4 tiene una densidad de 1,15 g/mL y una riqueza en peso del 26,0%. Hallar su molaridad y su molalidad.

Masas atómicas: N=14,0; H=1,01; S=32,1; O=16,0.

5-Dada la reacción de equilibrio: I2(g) + C5H8(g) ! C5H6(g) + HI(g) H0 = 92,5 kJ

Ajustarla y razonar cómo afectarán al equilibrio los siguientes cambios?:

6-Escribir dos ecuaciones químicas para el ión bicarbonato (HCO3-): una para su ionización como ácido y otra para su ionización como base. Escribir las expresiones de las constantes de equilibrio correspondientes y asignar ó calcular el valor que le corresponda a cada una.

Datos: ácido carbónico K1 = 4,4·10-7 y K2 = 4,7·10-11.

Problemas (2 puntos)

7-Se añade 1,00 g de lactato de sodio a 100,0 mL de disolución 0,0600 M de ácido láctico (HC3H5O3). El pH de la disolución resultante es 4,03

Masas atómicas: C=12,01; O=16,0; H=1,01; Na=22,99

8-El ión nitrato puede dar lugar a dos reacciones de reducción diferentes:

ión nitrato ! dióxido de nitrógeno (E0 = +0,80 V)

ión nitrato ! monóxido de nitrógeno (E0 = +0,96 V)

Transcurso de la reacción