Química Orgánica : rama de la química que en un comienzo comprendía los productos formados por seres vivos, pero que hoy estudia los componentes del carbono, combinados con oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N) por lo que también se le denomina “química del carbono “
abundancia en la corteza terrestre : no es abundante
En los seres vivos: constituye el 20 % de su masa
Formas alotrópicas del carbono: son las variantes moleculares que presenta un mismo elemento de acuerdo a la manera como se unen los átomos entre si.
Los del carbono son.
El grafito: carbono que cristaliza en el sistema hexagonal, es de color gris oscuro y de brillo metálico a mate, de tacto untuoso a graso y muy buen conductor del calor y la electricidad. Se utiliza como conductor, lubricante, etc.
El diamante: Carbono puro que cristaliza en el sistema cúbico, de dureza 10 (es el mineral más duro que se conoce), incoloro o muy diversamente coloreado y transparente. Las variedades transparentes constituyen gemas de gran valor. También presenta numerosas aplicaciones industriales.
El fullereno: estructura esférica de 60 carbonos (C60). Es la tercera forma de carbono puro cuyo diseño geométrico es muy similar al de un balón de fútbol, se le relaciona con los orígenes de la vida en el planeta. Fue descubierto en 1985
los compuestos orgánicos son muy numerosos (sobre 10 millones) comparados con los inorgánicos, debido a su capacidad de asociarse consigo mismo y con H, O, N, S y halógenos.
teoría vitalista : sostiene que la vida (los procesos de síntesis) no depende solamente de procesos físicos o químicos , sino que se debe a una fuerza vital especial e inerte (los propios seres vivos)
COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
Características
orgánicos
inorgánicos
Fuente de donde se extraen
Elementos participantes
Tipo de enlace
Puntos de fusión y ebullición
Conductibilidad eléctrica
Solubilidad
Velocidad de reacción
Fósiles, alquitrán de hulla, petróleo (gasolina, kerosene, aceite lubricante), gas natural, carbón
C, H ,O ,N ,S, P y algunos metales
Covalente
Bajos, fusión : menor a 400°
Nula
Insolubles
lenta
Agua, sales, minerales, metales, laboratorio Etc.
Toda la tabla periódica
Iónico
Altos, fusión: Mayor a 400°
En sustancias acuosas : Alta
Solubles
rápida
la hibridación : el producto de la unión de elementos de naturaleza distinta
Mediante un procedimiento de hibridación, un grupo de orbitales de valencia de diferentes energías dan lugar a otro número igual de orbitales, de características híbridas, y de la misma energía. En general, a partir de orbitales puros heterogéneos (s, p, d...) se pueden obtener orbitales híbridos homogéneos (por Ej.: sp3d, etc.).
el carbono es tetravalente porque tiene cuatro posibilidades de enlace debido a que en el estado excitado quedan cuatro orbitales semillenos.
Estado normal ------- C: 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
Estado excitado ------ C: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
compuestos inorgánicos en que participa el carbono :
Acero simple de bajo carbono (0,40 % C)
Hierro fundido (aleación de hierro, carbono 4% y silicio entre 0,5 y 3%)
Cemento (escorio pulverizado)
10. a) tetraédrica: Sp 3 ej: CH4
plana: Sp2 ej: BF3
lineal : Sp ej: BCI2
11. hidrocarburos son compuestos orgánicos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno (ejemplo: CH metano) El C puede unirse a otros carbonos y todo ellos pueden unirse al H.
Los Hidrocarburos se clasifican en:
Alifáticos :
De cadena abierta
Alcano
Alqueno
Alquino
De cadena cerrada
Ciclado o cilio Alcano
- Aromáticos o Bencénicos
12. Formula general:
Alcano Cn H2n + 2
Alqueno Cn H2n
Alquino Cn H2n - 2
Los alquinos tienen menos átomos de H que los alcanos y alquenos
Los alquenos se caracterizan por tener 1 o doble enlace de átomos de C.
Alcano
CH3 = CH2 - CH3
R - H
Alqueno
CH2 = CH - CH3
R - CH = R
Alquino
HC = C - CH3
R - C = C- R
Aromático
A - R
(R: radical)
13. Isómeros: son compuestos diferentes que tiene misma formula molecular. Contienen los mismos átomos e igual cantidad, pero que están unidos entre si de manera distinta. Los isómeros tienen propiedades físicas y químicas diferentes, pues tienen estructuras moleculares diferentes