Preparación de disoluciones.

Objetivo:

Practicar la preparación de disoluciones de concentración conocida y familiarizarse con el uso correcto del material de laboratorio.

Materiales necesarios:

• Reactivos.

• Báscula de precisión.

• Varilla de vidrio.

• Pipeta.

• Vaso de precipitados.

• Matraz aforado.

• Frasco lavador.

Enunciado:

1º Realizar una disolución 100 milimolar de NaCl en un volumen de 100ml de agua.

Masas moleculares: Cl:35,5 Na:23.

Modo de operar:

Hallamos la cantidad de cloruro de sodio que necesitamos disolver para que la disolución resultante sea 0,1 Molar:

Molaridad = nº moles/litros de disolución.

0,1=nºm/0,1 ; nºm=0,01moles NaCl

nº de moles = gramos/masa molecular:

0,01 = g/58,5 ; g. = 0,585

La báscula solo aprecia décimas así que redondeamos a 0,6 gramos de NaCl (Con lo que obtenemos una molaridad de 0,103) y los introducimos echamos en un matraz con un poco de agua, lo agitamos con una varilla hasta que quede disuelto, seguidamente enrasamos con agua hasta 100ml.

2.

2º Realizar una disolución 200 mM de H2SO4 en un volumen de 100 ml, masas moleculares:

H:1 O:16 S:32.

Modo de operar:

Hallamos la cantidad de ácido sulfúrico que debemos tomar para obtener una disolución 0,2 Molar.

Molaridad = nº moles/litros de disolución.

0,2 = nºm/0,1 ; nºm = 0,02

nºmoles = gramos/masa molecular.

0,02 = g./98 ; g.= 1,96

El ácido sulfúrico esta disuelto con una densidad de 1,84 g./cm3.

Densidad = masa/volumen.

1,84 = 1,96/V ; V = 1,065 ml.

Vertemos agua en un vaso de precipitados, y con sumo cuidado añadimos 1,065 ml. Agitamos y enrasamos con agua hasta 100 ml.

Problemas.

1. Hallar la molaridad de una disolución al 1% de NaCl, y la de otra, también al 1% de H2SO4.

M = 1 / 58,5 / 0,1 ;M = 0,170

0,3 = nºmoles / 0,1 ; Moles = 0,03

0,03 = gramos / 36,5 gramos = 1,095

Si el ácido clorhídrico estuviera al 100% necesitaríamos 1,095 gramos, al estar al 35% necesitaremos 3,13 (100*1,095 / 35)