Química

Modelo Mecánico Cuántico

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PRÁCTICA MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.

De acuerdo con el Modelo de átomo de la Mecánica Cuántica es correcto enunciar que:

	la materia se comporta como partícula y a altas energías, como onda.
	todas las partículas del átomo tienen un carácter dual.
	el electrón siendo una partícula, se describe con una ecuación de onda.
	hay poca certeza de la posición de un electrón si se conoce su velocidad.
	las radiaciones son partículas de luz que tienen diferentes energías.

Respecto del Modelo Mecánico Cuántico del Átomo, es correcto expresar que:

	Cualquier objeto en movimiento tiene una onda asociada.
	Las radiaciones y las partículas tienen caracter dual.
	Un electrón en un átomo puede tener cualquier valor de energía.
	y2 da la probabilidad de encaontrar al electrón en una zona.
	La energía de los niveles depende de la distancia del electrón al núcleo.

De acuerdo con la Mecánica Cuántica se afirma que:

	La energía que absorbe un electrón al excitarse debe ser un número entero de cuantos.
	El Modelo Mecánico Cuántico inicia a partir de la propuesta de los cuantos de energía.
	Un electrón de un átomo en el estado fundamental, posee la mínima energía permitida.
	La ecuación de onda permite determinar la orientación en el espacio de un orbital.
	La orientación del electrón respecto de un campo magnético, se obtiene de la función de onda.

De acuerdo con el modelo actual del átomo:

	Un orbital es una región de probabilidad en donde están girando los electrones.
	La función de onda del electrón considera el carácter dual de la materia y la energía.
	Un electrón emite energía hacia los alrededores cuando pasa a un mayor nivel de energía.
	Los fotones interactúan con la materia como si fuesen partículas con masa.
	El Principio de Incertidumbre considera incierta la posición del electrón y su movimiento.

Para obtener el Modelo de átomo actual, fue necesario considerar,

	a las radiaciones como partículas.
	a las partículas con una onda asociada.
	a los electrones descritos como ondas.
	a la energía como partícula.
	las funciones de onda para partículas.

De acuerdo con la Mecánica Cuántica, el átomo es,

	cuántico porque intercambia energía en cuantos.
	probabilístico ya que existe o no la probabilidad de un electrón con cierta energía.
	dual en algunos casos y en otros no; esto depende del tipo de átomo estudiado.
	nuclear, si es un isótopo inestable cuyo núcleo se descompone dando radiaciones.
	de carácter incierto en sus propiedades, o se conoce su tamaño o su velocidad.

Para llegar a obtener el Modelo Mecánico Cuántico, algunos eventos importantes fueron:

	el que la primera partícula descubierta fuera el electrón.
	el desarrollo del concepto de átomo nuclear.
	la propuesta del carácter dual materia-energía.
	la ecuación de onda () para el electrón.
	la propuesta de 2 definió n, !, m y s.

Dados los números cuánticos para cinco electrones (A,B,C,Q y R) de un átomo:

es correcto indicar que estos números cuánticos,

	describen correctamente a cinco electrones del selenio (Se).
	descritos por Q, pueden ser del electrón diferenciante del Se.
	sólo A y C describen correctamente a electrones no externos del Se.
	de B y de R pueden ser de alguno de los electrones del bismuto (Bi).
	de Q, sólo puede ser de algún elemento de los de Transición.

Con respecto de la ecuación de onda de un electrón,

	Considera la energía cinética y potencial.
	Se puede resolver para un átomo de un solo electrón.
	Son soluciones los números cuánticos n, !, m.
	Siempre que se conozca la posición, se indefine la velocidad.
	Es una función matemática para describir al electrón.

De los números cuánticos se indica correctamente que:

	Para electrones con igual valor de n y ! y diferente m, su energía es igual.
	El número cuántico s está contemplado en la ecuación de onda del electrón.
	El tipo de región que define la probabilidad del electrón está dada por m.
	Cuanto menor el valor del número n, menor es la energía del electrón.
	Solamente hay dos números que definen la energía del electrón.

De los cuatro números cuánticos (4,2,0,-1/2) se afirma que pertenecen a un electrón,

	de un átomo de telurio (Te).
	con más energía que el (4,1,-1,-1/2)
	que puede ser el diferenciante del Pd.
	que define una zona de probabilidad f.
	que gira a la izquierda al tener s = -1/2.

Se afirma de la estructura electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3 que:

	Contiene 3 electrones externos (de valencia).
	Cumple con el Principio de Exclusión de Pauli.
	Podría ser la estructura electrónica del arsénico (As)
	(1,1,0,+1/2) es un electrón de esta estructura
	Cumple con el principio de Construcción Progresiva.

Para el átomo de germanio 32Ge, se afirma correctamente que:

	Los números cuánticos de su electrón número veinticinco sólo pueden ser (3, 2, 2, +1/2).
	En su estructura electrónica debería llenarse primero el subnivel 3d (de menor energía) que el 4s.
	Sus electrones más externos o de valencia son los que están en 3d10 y 4p2.
	Si el Ge ganara cuatro electrones, se convertiría en el gas noble Kr (kriptón).
	Los electrones que están en 1s tienen menor energía que los que están en 4p.

Para el electrón en un átomo, se afirma correctamente que:

	La interacción cuantizada materia-radiación se asocia con "n", sus niveles de energía.
	El carácter dual de la materia y el principio de incertidumbre se asocian con "!", sus orbitales.
	Su movimiento en órbitas genera un campo magnético que se asocia con "m", su número cuántico magnético.
	Es una partícula fundamental cuya carga magnética se comprobó por medio del efecto fotoeléctrico.
	Es una partícula probabilística ya que sólo se sabe con cierta probabilidad que existe.

Con respecto de los números cuánticos y la estructura electrónica se dice que,

	un electrón del Te puede tener los siguientes números cuánticos (4, 1+, 1, +1/2).
	el galio (Ga) tiene solamente tres electrones (de valencia) externos.
	los electrones del cobre (Cu) están distribuidos en quince orbitales, con ! igual a 0, 1 y 2.
	unos posibles números cuánticos para el electrón diferenciante del Sb son (5, 1, 0, -1/2).
	la estructura electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 pertenece al Se1+ o al As.

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