Química
Identificación de una reacción química
IDENTIFICACION DE UNA REACCION QUÍMICA
PRACTICA # 6
Problema:
Cuales son las características que identifican a una mezcla, un cambio de estado y una reacción química?
Mezcla - unión de 2 elementos diferentes (se puede separar)
Cambio de estado - cuando la materia pasa de un estado a otro
Reacción química - lo que pasa al producirse un cambio de estado cuando se agrega una energía externa
Hipótesis:
Observar los diferentes tipos de cambios de estado, saber las causas de estos cambios, y la energía que se necesita para que se produzcan.
Saber que elementos químicos pueden causar cambios de estado al combinarlos con agua u otros materiales.
Diseño experimental:
| Material: | Sustancias: |
| 1 Balanza granataria | Hidróxido de sodio NaOH (s) |
| 2 Vasos de precipitado de 100 ml | Ácido sulfúrico H2SO4 (l) |
| 1 Pipeta de 5 ml | Oxido de cobre II CuO (s) |
| 1 Probeta | Clorato de potasio KclO3 |
| 2 Tubos de ensaye | Bióxido de manganeso MnO2 (s) |
| 1 Pinza para tubo de ensaye | Vinagre CH3-COOH (aq) |
| 2 Palillos | Bicarbonato de sodio NaHCO3 (s) |
| 1 Caja de cerillos | Cabo de vela (parafina) C20H42 (s) |
| 1 Mechero | Agua H2O |
| 1 Vidrio de reloj | |
| 1 Frasco de vidrio | |
| 1 Bolsa chica de polietileno |
Resultados:
Procedimiento 1:
El agua cambia de estado: liquido - gas
Procedimiento 2:
Se calentó lentamente el agua
Procedimiento 3:
a) Se calentó levemente
b) Cambia de color
Procedimiento 4:
La solución se disuelve
Procedimiento 5:
Se incendia porque es oxigeno puro
Procedimiento 6:
Se derrite la cera por el calor que produce la flama, se apaga al cubrirla con el vaso porque el oxigeno se acaba(porque para que haya combustión debe de haber un comburente, que en este caso es el oxigeno)
Procedimiento 7:
Se desprende un gas por efervescencia
Se apaga con el gas
Discusión y cuestionario:
Procedimiento 1:
Que gas se desprendió?
Vapor de agua
Que indica la ecuación H2O (l) H2O (g)?
Cambio de estado
Que tipo de fenómeno se produjo?
Ebullición (evaporación)
En que procedimientos mezclo simplemente las sustancias? En cada caso, como podría haber separado las mezclas?
En ácido sulfúrico evaporación hidróxido de sodio
Que nos representa la ecuación: H2SO4 (s)(l') + H2O (l) H2SO4 (aq) + calor?
Disolución de ácido sulfúrico
Es una reacción química?
No
Que nos representa la ecuación: NaOH (s) + H2O (l) NaOH (aq) + calor?
Disolución de hidróxido de agua
Es una reacción química?
No
Procedimiento 3:
Al agregar oxido de cobre II a la solución de ácido se efectuó la reacción química:
H2SO4 (aq) + CuO (s) CuSO4 (aq) + H2O (l)
Que cambos se observaron?
Cambian las sustancias
Procedimiento 4:
La reacción química fue:
CuSO4 (aq) + 2NaOH (aq) Na2SO4 (aq) + Cu(OH)2 (s)
Que sustancia precipito y cual es su color?
Azul oscuro
Procedimiento 5:
La reacción fue:
2KclO3 (s) MnO2 (s) 2KCl (s) + 3O2 (g)
Que gas se desprendió?
O2
Este gas es combustible, comburente o inerte?
Comburente
Procedimiento 6:
Al estar encendida la vela la reacción química fue:
2C20H42 (s) + 61O2 (g) 40CO2 (g) + 42H2O (g) + calor
Que cambio químico ocurrió?
Combustión
Que cambio físico ocurrió?
Se fundió
Procedimiento 7:
La reacción química fue:
CH3-COOH (aq) + NaHCO3 (s) CH3-COONa (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
Que gas apago la vela en el procedimiento No. 6 y el punto de ignición del palillo en el procedimiento No. 7?
CO2
Cómo se llama trivialmente el producto CH3-COONa?
Acetato de sodio
El gas desprendido es combustible, comburente o inerte?
Inerte
Conclusiones:
En esta práctica aprendimos a distinguir loo cambios físicos y químicos que ocurren en los diferentes cambios de estado.
También vimos que gases sirven de comburentes y que tipo de energía se necesita para producir una cambio de estado.
Bibliografía:
“QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS
Molly M. Bloomfield
87 - 97 pp.
ED. Limusa
México DF
1997
Descargar
| Enviado por: | Cilencer |
| Idioma: | castellano |
| País: | México |
Todos los derechos reservados.