NUMEROS DE OXIDACION:

Recordemos que el número de oxidación es la carga asignada a un átomo cuando está combinado. Para escribir correctamente las fórmulas de compuestos, es necesario Conocer los números de oxidaci6n.

Números de oxidación para los grupos de los elementos representativos.

Grupo

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

+2 +3 +4 +5

-4 +1 +2 +3

-3 -2 +1

-l

Es el número de oxidación de un elemento que no este combinado, es GERO.

Ejemplos:

N2, H2,C12, Br2.

El Oxigeno tiene un número de oxidación de -2, sólo en los peróxidos su número de oxidación

Es -1.

El Hidrógeno tiene un número de oxidación de +1, pero al combinarse con los metales su número

De oxidación es -1.

Los elementos del grupo IA sólo presentan un número de oxidación de +1.

Los elementos del grupo IIA sólo presentan un número de oxidación de +2.

Los elementos de transición, representan números de oxidación variable.

Es importante para el conocimiento de la nomenclatura química, aprenderse los iones

(Positivos y negativos) su nombre y su carga.

REGLAS PARA ESCRIBIR LAS FORMULAS DE LOS COMPUESTOS

Una vez conocidos los números de oxidación, podemos deducir y escribir correctamente las fórmulas de los compuestos, aten­diendo las siguientes consideraciones:

En la fórmula de un compuesto, el número de cargas positivas debe ser igual al número de cargas

Negativas; es decir, la suma algebraica de las cargas eléctricas debe ser igual a O.

Combinar únicamente símbolos ó radicales de valencias positivas (cationes) con los de valencias

negativas (aniones).

En los compuestos covalentes se considera positivo el elemento menos electronegativo y negativo el

elemento más electronegativo

El número de átomos se indica por medio de un número llamado subíndice, el que se escribe a la

derecha del símbolo.

Si un grupo de átomos, llamado radical, aparece más de una vez en la fórmula, se encierra en un

paréntesis y el número se anota fuera del paréntesis.

Ejemplo:

Ca (OH) Hidróxido de Calcio

ESCRITURA DE FORMULAS:

Los pasos para escribir correctamente las fórmulas de los com­puestos son:

a) Escribir primero el catión (ión positivo) y enseguida el anión (ión negativo).

Ejemplo:

catión anión fórmula

Na+1 Cl-1 NaC1

K+1 I-l KI

b) Para nombrar las fórmulas primero se nombra el radical ne­gativo con su terminación correspondiente y luego el catión.

Ejemplo:

NaC1 Cloruro de Sodio

KI Yoduro de Potasio

c) Cuando el catión y el anión tienen número de oxidación di­ferente, el número de oxidación se escribe como subíndice del otro elemento y se elimina la carga.

Ejemplo:

AL+3 O-2 Al2O3

2 3

Si el número de oxidación es el mismo para el catión y el anión, se elimina, ya que las cargas eléctricas están equilibradas.

Ejemplo:

Mg+2 O-2 MgO

Li+1 Br -1 Li Br

El número del subíndice debe ser lo más pequeño posible por lo que en algunos casos hay que simplificar, dividiendo en­tre 2, ó entre 3 etc.

Ejemplo:

Sn+4 S-2 SnS2

S+6 O-2 SO3

C+4 O-2 CO2

NOMENCLATURA DE LOS ANHÍDRIDOS

Se llaman Anhídridos (óxidos metálicos) a la combinación de un no metal con el Oxígeno.

Estudiaremos la nomenclatura de la IUPAC o sistema STOCK, pero también veremos la Nomenclatura Tradicional ya que aún se uti­liza.

NOMENCLATURA DE LA IUPAC

La IUPAC propone para dar nombre a esta clase de compuestos:

a) La palabra óxido con el prefijo: mono, di, tri, tetra, penta, etc.

Ejemplo:

SO2 Dióxido de azufre

CO Monóxido de carbono

N2O5 Pentóxido de nitrógeno

NO2 Dióxido de nitrógeno

b) Se indica el número de oxidación o valencia con un núme­ro romano, después del nombre del óxido del no metal.

Ejemplo:

P2O3 Oxido de fósforo III

P2O5 Oxido de fósforo V

N2O 3 Oxido de nitrógeno III

N2O5 Oxido de nitrógeno V

NOMENCLATURA TRADICIONAL:

La Nomenclatura de los Anhídridos est4 de acuerdo con la valencia positiva que presentan los no metales al combinarse con el Oxigeno.

La valencia positiva que presentan los no metales al combinarse con el Oxígeno para formar los anhídridos es la siguiente

GRUPOS

IVA VA VIA VIIA

+4 +5 +6 +7

+2 +3 +4 +5

+1 +2 +3

+1 +1

Ya que un elemento puede presentar distintas valencias, se hace necesario distinguir con nombres diferentes los distintos tipos de combinaciones.

Si presentan 4 valencias, como en el caso de los elementos del grupo VIIA su nombre será:

Valencia del No Metal Nombre del anhídrido

La valencia +1 hipo ... oso

+3 ... oso

+5 ... ico

+7 per ... ico

Si presentan 3 valencias como en el caso de los elementos del grupo VA y VIA su nombre será:

Valencia del Nombre del anhídrido hipo . oso

Valencia +1, + 2 hipo ... oso

+3, + 4 ... oso

+5 + 6 ... ico

Si presentan 2 valencias como en el caso de los elementos del grupo IVA, su nombre será:

Valencia del No Metal Nombre del Anhídrido

Valencia +2 ... oso

+4 ...ico

Los Anhídridos se nombran:

1) La palabra anhídrido

2) Con la terminación correspondiente de acuerdo con su valencía.

Nota: El Oxigeno en los anhídridos funciona con valencia -2.

Ejemplos:

Anhídridos del Cloro, del Grupo VIIA

Cl+1 O-2 Cl2O Anhídrido hipocloroso

Cl+3 O-2 CL2 O3 Anhídrido cloroso

Cl+5 O-2 Cl2O5 Anhídrido clórico

Cl+7 O-2 Cl2O7 Anhídrido perclórico

Anhídridos del Carbono, del Grupo IV

C+2 O-2 C O Anhídrido Carbonoso

C+4 O-2 C O2 Anhídrido Carbónico

Anhídrido del Fósforo, del Grupo V

P+3 O-2 P2 O3 Anhídrido Fosforoso

P +5 O-2 P2 O5 Anhídrido Fosfórico

NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS

Se llama óxido Metálico a la combinación de un metal con el oxigeno. Si el metal posee un sólo tipo de valencia co­mo el Na, K, Li, Ca, Mg, Ba, Be, Al, etc.

se nombran:

1) La palabra Oxido

2) La preposición de

3) El nombre del metal

Ejemplos:

Na2O Oxido de sodio

Al2O “ “ aluminio

CaO “ “ calcio

Si el metal tiene dos tipos de valencia como él:

Cu (+1, +2) el Fe (+2, +3) ó el Hg (+1, +2).

NOMENCLATURA DE LA IUPAC

1) La palabra Oxido

2) La preposición de

3) Nombre del metal y con un número romano representar la Valencia.

Ejemplos:

FeO Oxido de fierro II

Fe2O3 Oxído de fierro III

Cu2 O Oxido de cobre I

CuO Oxido de cobre II

NOMENCLATURA TRADICIONAL

1) La palabra Oxido

2) La terminación Oso para la menor valencia e ico para la mayor valencia.

FeO Oxido ferroso II

CuO Oxido cúprioco

Cu2O Oxido cupros

Fe2O3 Oxído férrico

NOMENCLATURA DE LOS HIDHOXIDOS

Los Hidróxidos son sustancias que en solución acuosa contienen el ión OH-1 llamado ión

Oxhidrilo u Hidroxilo.

Un Hidróxido puede obtenerse a partir de:

metal activo + agua Hidróxido + Hidrógeno

Oxido metálico + agua Hidróxido

La valencia del radical OH-1 es -1.

Para nombrar los Hidróxidos de los metales que sólo presentan un sólo tipo de valencia (Na, K, Li, Cd, Zn, Mg, Ca, Ba, Be, Al, etc.) se nombran:

1) La palabra Hidróxido

2) La prepocesición “de”

3) El nombre del metal

Ejemplo:

NaOH Hidróxido de Sodio

KOH “ “ potasio

Li OH “ “ Litio

Ca (OH)2 " “ Calcio

Al(OH)3 “ “ aluminio

NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS

Toda sustancia que en solución acuosa produce iones H+1 recibe el nombre de ACIDO.

Los Acidos se dividen en:

ACIDOS

Hidrácidos Oxiácidos

HIDROGENO: Son compuestos binarios formados por combinación del Hidrógeno con un metal.

Hidrógeno + No Metal Hidrácido

(Hidruro no Metálico)

Los no metales que se combinan con el hidrógeno para formar los Hidrácidos, son los elementos de los grupos VIA y VIIA.

S-2

F-1

Grupo VIA Te-2

Grupo VII Cl-1

Se-2 Halógenos. Br-1 I-1

ÍI~

NOMENCLATURA DE LOS HIDRACIDOS:

1.- La palabra ACIDO.

2.- Nombre del no metal contraído.

3.- Terminación hídrico.

Estos compuestos no contienen Oxigeno.

m

PRINCIPALES HIDRACIDOS

a) HF Acido Fluorhídrico

b) HCI Acido Clorhídrico

c) HBr Acido Bromhídrico

d) HI Acido Yodhídrico

e) H2S Acido Sulfhídrico

f) H2Te Acido Telurhidrico

g) H2Se Acido Selenhidrico

h) H3P Acido Fosfhidrico

NOMENCLATURA DE LOS OXIACIDOS:

Todos los Oxiácidos además de contener Oxígeno en su molécu­la contienen hidrogeno y un no metal.

Se obtienen al combinar un anhídrido con agua.

Ejemplos:

SO3 + H2O H2SO4

CO2 + H2O H2C

Los Oxiácidos se nombran como los anhídridos de donde provienen.

1) La palabra Acido.

2) Nombre del no metal contraído.

Si el no metal sólo tiene una Valencia, la terminación se ría ICO.

Si el no metal presenta dos valencias, la terminación se­rá OSO para la menor valencia e ICO para la mayor valen--cia.

Para los Oxiácidos de los elementos del grupo VIIA, la terminación será:

con valencia +1 hipo oso

+3 oso

+5 ico

+7 per ico

Ejemplos de Oxíacidos

a) HClO Acido Hipocloroso

b) HClO2 “ Cloroso

c) HClO3 “ Clórico

d) HClO4 “ Perclórico e) H2SO3 “ Sulfuroso

f) H2SO3 “ Sulfúrico

g) HbrO “ Hipobromoso

h) HBr03 “ Bromoso

i) H2CO3 “ Carbónico

j) H3PO3 “ Fosforoso

k) H3PO4 “ Fosfórico

1) HNO2 “ Nitroso

m) HNO3 “ Nítrico

n) H3AsO3 “ Arsenioso

n) H3AsO4 “ Arsenico

O) H3BO3 “ Bórico

p) H3SbO3 “ Antimonioso

q) H3SbO4 “ Antimónico

NOMENCLATURA DE SALES

Al combinar un ácido y una base (hidróxido) se obtiene agua y una sal (que se compone de un metal y un no metal).

Acido + Hidróxido Sal + Agua

Haloideas (sin oxígeno)

Las sales se clasifican en:

Oxísales (con oxígeno)

SALES HALOIDEAS:

Los aniones sin oxígeno (F, Cl, Br, I, S , Se , Te) al combinarse, dan origen a las sales Haloideas

.

Si el metal presenta una sola Valencia:

1) Se escribe el nombre del no metal seguido de la terminación URO.

2) La preposición “de”.

3) El nombre del metal.

Si el metal tiene más de una valencia, se especifica la carga con un número romano.

.Ejemplo:

KCl Cloruro de Potasio

CuBr Bromuro de Cobre I

Nomenclatura Tradicional:

1) Se escribe el nombre del no metal con la terminación URO.

2) La preposición “de”.

3) El nombre del metal.

Si el metal tiene dos valencias, se dá el nombre terminado

en OSO para la valencia menor e ICO para la valencia mayor.

Ejemplo:

FeCl2 Cloruro ferroso

Fe C13 Cloruro férrico

EJEMPLOS DE SALES HALOIDEAS

a) NaCl Cloruro de Sodio

b) CaBr2 Bromuro de Calcio

c) Al2S3 Sulfuro de Aluminio

d) BeI2 Yoduro de Berilio

e) ZnS Sulfuro de Zinc

f) KI Yoduro de Potasio

g) MgCl2 Cloruro de Magnesio

h) AgBr Bromuro de Plata

i) CaS Sulfuro de Calcio

j) AlN Nitruro de aluminio

k) ZnBr2 Bromuro de Zinc

1) FeCl2 Cloruro de Fierro II

m) CuI2 Yoduro de Cobre I

n) CoCl3 Cloruro de Cobalto III

0) Ni2S3 Sulfuro de Níquel III

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Las Sales tienen otra clasificación:

SA LES

Acidas Básicas Dobles

SALES ACIDAS: Cuando tienen uno 6 dos átomos de hidrógeno en molécula.

Nomenclatura de la IUPAC: Intercalando la palabra ácido en­tre el anión y el catión.

Ejemplo:

NaHSO4 Sulfato ácido de sodio ó sulfato de sodio e hidrógeno

KHCO3 Carbonato ácido de potasio ó Carbonato de Potacio e

hidrógeno

Nomenclatura Tradicional: Anteponiendo la palabra bi al nombre de la sal.

Ejemplo:

NaHS Bisulfuro de Sodio

KHSO4 Bisulfato de Potasio.

PRINCIPALES ANIONES DE SALES ACIDAS

HCO3-1 Bicarbonato o carbonato ácido

HSO4-1 Bisulfato ó sulfato ácido

HSO3-1 Bisulfito ó sulfito ácido

HPO4-2 Fosfato ácido ó fosfato monoácido

H2PO4-l Fosfato Diácido

SALES BASICAS:

Cuando tienen uno, dos radicales hidróxidos en su molécula.

Nomenclatura:

a) Intercalando la palabra básico entre el nombre de la sal y el catión. Si hay más de un OH se dice dibásico, tribási­co, etc.

Ejemplo:

MgOHNO3 Nitrato monobásico de magnesio

¡

b) se antepone el prefijo hidroxi al nombre del anión. si hay más de un OH-1 se dice dihidroxi,

Trihidroxi, etc

Ejemplo:

KOHCO3 Hidroxicarbonato de Potasio.

SALES DOBLES: Son las sales que contienen dos cationes metálicos.

Ejemplos:

NaKSO4 sulfato de sodio y potasio

NH4NaS sulfuro de sodio y amonio

Estas sales pueden o no tener Oxigeno.

HIDRUROS METALICOS

La combinación de un metal ó no metal con el hidrógeno, formara un hidruro.

Un hidruro metalico se formará al combinara un metal con el hidrogeno

METAL + HIDROGENO HIDRURO METALICO

Nomenclatura de Hidruros Metálicos:

La palabra hidruro

Preposición “de”

Nombre del metal.

Ejernplo:

CaH2 Hidruro de calcio

KH Hidruro de potasio

NaH Hidruro de sodio

En los hidruros metálicos el hidrogeno tiene valencia -1, por lo que para formar el hidruro, habrá tantos hidrogenos como valencias tenga el metal.

Principales reacciones de metales y no metales

Na + H2 NaH Hidruro de Sodio

Ca + HC2 CaH2 Hidruro de Calcio

Al + H2 AlH3 Hidruro de Aluminio

b) NO METAL + HIDROGENO Hidruro no metalico

Ejemplos:

H2 + Cl HCl2 Acido Clorhídrico

H2 + Br2 HBr Acido Bromhídrico

H2 + I H2S Acido Yodhídrico

H2 + S H2S Acido Sulfhídrico

c) METAL + OXIGENO OXIDO METALICO

Ejemplos:

Na + O 2 Na2 O Oxido de Sodio

K + O2 K2 O Oxido de Potasio

Al + O Al 2O 3 Oxido de Aluminio

d) NO METAL + OXIGENO OXIDO METALICO

(anhídridos)

Ejemplos:

S + O2 SO2 Dióxido de Azufre

C + O 2 CO2 Dióxido de Carbono

e) METAL ACTIVO + AGUA HIDROXIDO + HIDROGENO

Na + H2O NaOH + H2

Li + H2O LIOH + H2

f) OXIDO METALICO + AGUA HIDROXIDO

CaO + H2O Ca(OH) Hidróxido de Calcio

BaO + H2O Ba(OH)2 Hidróxido de Bario

g) OXIDO NO METALICO + AGUA OXIACIDO

(Anhídrido)

Ejemplos:

C02 + H2O H2CO3 Acido Carbónico

S03 + H2O H2SO Acido Sulfúrico

h) METAL + NO METAL SAL HALOIDEA

Ejemplos:

K + S K2S Sulfuro de potasio

Na + Cl2 NaCl cloruro de sodio

i) METAL ACTIVO + ACIDO SAL + HIDROGENO

Ejemplos:

Na + HNO3 NaNO3 + H2

Li + HCl LiCl + H2

j) HIDROXIDO + ACIDO SAL + AGUA

Ejemplos:

NaOH + E2SO Na2SO + H2O

Ca ( OH)2 + H2CO3 CaCO3 + H2O

Nota: Para cumplir con la Ley de la Conservación de la masa debe igualarse el número de átomos de ambos miembros de la ecuación, es decir, se debe balancear.