1 A (1) - H, Li, Na, K

2 A (2) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

3 A (3) - B, Al, Ga

4 A (2,4) - C, Si, Sn, Pb

5 A (1,3,5) - N, P, As, Sb, Bi

6 A (2,4,6) - O (-2), S, Se

7 A (1,3,5,7) - F(1), Cl, Br, I

8 A - He, Ne, Ar

ESTADOS DE OXIDACIÓN:

Cr-------------2,3,6

Mn------------2,4,6,7

Fe,Co,Ni----2,3

Cu, Hg-------1,2

Au-------------1,3

Zn, Cd------ 2

Ag-------------1

Óxidos: + O........ej.- Óxido Férrico = Fe2 O3

Óxidos de No-Metales = Anhídridos........ej.- Anhídrido Perclórico = Cl2 O7

Hidruros: + H........ej.- Hidruro de Aluminio = Al H3

Mismas valencias que los Óxidos, excepto: 4A=4, 5A=3, 6A=2, 7A=1.

En las columnas 6A y 7A, los hidruros se llamarán Ácidos (Ácido ...hídrico)

ej.- S H2 = Ácido Sulfídrico // Cl H = Ácido Clorhídrico // H F = Ácido Flurídrico

Peróxidos (NUNCA SE SIMPLIFICAN): ÓXIDO + O

Se formula el óxido correspondiente y se añade el oxígeno a la derecha.

ej.- Peróxido de Sodio = Na2O+O = Na2O2 // Peróxido de Hidrógeno = H2O+O = H2O2 = AGUA OXIGENADA

Sales binarias: METAL + NO-METAL

Mismas valencias que los hidruros.

Para nombrarlos, se termina el NO-METAL en -URO.

ej.- Cloruro cúprico = Cu Cl2 // Sulfuro de Manganeso (IV) = Mn S2 // Trisulfuro de Dicromo = Cr2 S3

Hidróxidos: METAL + (OH) Siempre va un 1

El grupo OH tiene valencia -1.

ej.- Hidróxido de Calcio = Ca (OH)2 // Hidróxido de Sodio (SOSA CÁUSTICA) =Na (OH)

Oxácidos: ÓXIDO + H2O

El orden a seguir es: H, ,O

ej.- Ácido hipocloroso = Óxido Hipocloroso > Cl2 O + H2O = H2Cl2O2 = H Cl O

H2 Cr O4 = Ácido crómico.

2·1=2 6 4·-2=-8

Hay otra forma de nombrar los ácidos oxácidos:

ej.- H I O4 = Tetraoxoiodato (VII) de hidrógeno.

Los oxácidos pueden ser polihidratados (con más de 1 H2O), y se usan los prefijos:

ej.- Ácido ortofosfórico = H3 P O4 = Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno.

Ácido dicrómico => (Óx. dicrómico) Cr2 O6 = CrO3 ; CrO3 + CrO3 + H2O =H2CrO7

Sales Neutras: METAL + NO-METAL + OXÍGENOS

Para formularlos se formula el ácido correspondiente y se sustituyen los hidrógenos por el metal.

En la nomencl. Tradic., para nombrarlos, se cambian hipo-oso, oso, ico, per-ico por hipo-ito, ito, ato, per-ato.

ej.- Hipoclorito sódico => (Ác. Hipocloroso) Cl2O + H2O = H2 Cl2 O2 = H Cl O => Na (Cl O)1 = Na Cl O

Sulfato de calcio => (Ác. Sulfúrico) S2 O6 + H2O = S O3 + H2O = H2 S O4 => Ca2 (S O4)2 = Ca (S O4) =Ca S O4

Para nombrarlas en sistemática usaremos para los paréntesis los prefijos: ()2=Bis ()3=Tris ()4 Tetraquis ()5=pentaquis

ej.- K Mn O4 =tetraoxomanganato (VII) de potasio. // Fe2 (S O3)3 = Tristroxosulfato (VI) de hierro.

1 7 -2·4=-8 3·2=6

4 3·-2=-6

-6

Existe el ION AMONIO ( N H4 ), que tiene valencia 1, y se lo sumaremos al ácido correspondiente. El amonio lo

1

ej.-Cloruro de amonio= N H4 Cl // Nitrato de amonio=N 3

5>ato=> N2O5 + H2O= H2 N2 O6 = H N O3 +N H4 = NH4NO3

El amonio lo colocaremos primero,y las N nunca las sumaremos.

Sales Ácidas: ÁCIDO - H + METAL

Para nombrarlo por la tradicional se usa el prefijo BI.

ej.- Bicarbonato sódico => C2 O4 = C O2 ; C O2 + H2 O = H2 C O3 ; Na (H C O3)1

Bisulfito de hierro (III) => S2 O4 = S O2 ; S O2 + H2 O = H2 S O3 ; Fe (H S O3)3

K H S O4 = Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de potasio = Bisulfato potásico

1 1 6 -8

Ca (H C O3 )2 = Bis-hidrógenotrioxocarbonato (IV) de calcio = Bicarbonato cálcico

2 1 4 -6

Meta (1 H2O)

Orto (2 H2O)

Piro (3 H2O)

Valencia de Na

Valencia de Fe