Formación de la lluvia ácida

• Una gran parte del SO₂ (dióxido de azufre) emitido a la atmósfera procede de la emisión natural que se produce por las erupciones volcánicas, que son fenómenos irregulares. Sin embargo, una de las fuentes de SO₂ es la industria metalúrgica. El SO₂ puede proceder también de otras fuentes, por ejemplo como el sulfuro de dimetilo, (CH₃)₂S, y otros derivados, o como sulfuro de hidrógeno, H₂S. Estos compuestos se oxidan con el oxígeno atmosférico dando SO₂. Finalmente el SO₂ se oxida a SO₃ (interviniendo en la reacción radicales hidroxilo y oxígeno) y este SO₃ puede quedar disuelto en las gotas de lluvia, es el de las emisiones de SO₂ en procesos de obtención de energía: el carbón, el petróleo y otros combustibles fósiles contienen azufre en unas cantidades variables (generalmente más del 1%), y, debido a la combustión, el azufre se oxida a dióxido de azufre.

S + O₂→ SO₂

Los procesos industriales en los que se genera SO₂, por ejemplo, son los de la industria metalúrgica. En la fase gaseosael dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo por una reacción intermolecular.

SO₂+ OH· → HOSO₂·seguida por HOSO₂· + O₂→ HO₂· + SO ₃

En presencia del agua atmosférica o sobre superficies húmedas, el trióxido de azufre (SO₃) se convierte rápidamente en ácido sulfúrico(H₂SO₄).

SO₃(g) + H₂O (l) → H₂SO₄(l)

• El NO se forma por reacción entre el oxígeno y el nitrógeno a alta temperatura.

O₂+ N₂→ 2NO

Una de las fuentes más importantes es a partir de las reacciones producidas en los motores térmicosde los automóviles y aviones, donde se alcanzan temperaturas muy altas. Este NO se oxida con el oxígeno atmosférico,

O₂+ 2NO → 2NO₂, y este 2NO₂

y reacciona con el agua dando ácido nítrico(HNO₃), que se disuelve en el agua.

3NO₂+ H₂O → 2HNO₃+ NO