Universidad de los Andes

Facultad de Ingeniería.

Laboratorio de Química General

Sección 05. Lunes 2 - 6pm

PRÁCTICA Nº 6.

ESCALA COLORIMETRICA DE pH

Autores:

• Br. Arellano R. Yorfrank C.I. 18.055.351.

• Br. Rivas Daniela C.I. 19.146.943.

Prof. Jesús Materan.

Mérida, 25 de Junio del 2007. Venezuela.

OBSERVACIONES:

• Luego de haber sido agregadas las 5 gotas de los indicadores a cada tubo, fue necesario llevarlos al agitador.

• En la escala colorimétrica del rojo de metilo, cuando se comparo el tubo de la muestra proporcionada con las 5 gotas de rojo de metilo, era posible observar que los colores de los tubos de ensayo eran como fucsias al verlos juntos con el de la muestra que era un rojo fuerte. El primer tubo tenía una coloración naranja y así iba aumentando su color hasta el tubo 10 que era rojo en combinación con naranja.

• En la escala colorimétrica del verde de bromocresol, fue posible observar los colores de los tubos de ensayo, donde el 18 y el 19, eran amarillos y los demás presentaban diferentes tonos de color verde cuando se comparo el tubo de la muestra proporcionada con las 5 gotas de verde de bromocresol, que presento un color amarillo claro coincidió con el tubo 19 que también era amarillo calo ya que el 18 era un amarillo un poco mas fuerte.

• El pH de la muestra con verde de bromocresol y el de los tubos 18 y 19 que presentaron una tonalidad parecida al de la muestra fueron medido en el pH-metro.

• La comparación colorimétrica fue realizada antes de medir los pH, en vista de que sino seria necesario medir los pH de todos los tubos.

RESUMEN DE DATOS:

Datos:

• Muestra N°: E y E'.

• pH muestra problema: 4,92

• pH tubo N°: 8

INDICADORES:

Indicador	Intervalo de transición pH (viraje)	Cambio de color Acido - base	solvente
Verde de bromocresol	3,8 - 5,4	Amarillo a Azul	Agua (+NaOH)
Rojo de metilo	4,4 - 6,2	Rojo a Amarillo	Agua (NaOH)

Cálculos de pH para el tubo N° 8:

CH3COOH CH3COO- + H+

Molaridad = moles de soluto .

V (lts. de solución)

• Concentración de CH3COOH

moles de soluto de CH3COOH = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.

Molaridad = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.

V (litros de solución)

Molaridad = (0,1 x 4,0x10-3)

10x10-3

Molaridad = 0,04 M de CH3COOH = Concentración de CH3COOH

• Concentración de CH3COO-: Como el CH3COONa es una base reacciona completamente y procedemos directamente a calcular la concentración de CH3COO-

moles de soluto de CH3COO- = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.

Molaridad = (Molaridad x Volumen concentrado) de la muestra.

V (litros de solución)

Molaridad = (0,1 x 6,0x10-3)

10x10-3

Molaridad = 0,06 M de CH3COOH = Concentración de CH3COO-

Ka = Despejando se obtiene:

= Sustituyendo valores se obtiene:

=

= Aplicando antilogaritmo obtenemos el pH

Escala colorimétrica del rojo de metilo

Nº de tubo	ml CHCOOH 0,1 M	ml CHCOONa 0,1 M	Rojo de metilo	[CHCOOH]	[CHCOO]	pH
01	0,5	9,5	5 Gotas	0,005	0,095	6,02
02	1,0	9,0	“	0,01	0,090	5,69
03	1,5	8,5	“	0,015	0,085	5,49
04	2,0	8,0	“	0,02	0,080	5,34
05	2,5	7,5	“	0,025	0,075	5,22
06	3,0	7,0	“	0,03	0,070	5,11
07	3,5	6,5	“	0,035	0,065	5,01
08	4,0	6,0	“	0,04	0,060	4,92
09	4,5	5,5	“	0,045	0,055	4,83
10	5,0	5,0	“	0,05	0,050	4,74

Escala colorimétrica del verde de bromocresol

Nº de tubo	ml CHCOOH 0,1 M	ml CHCOONa 0,1 M	Verde de bromocresol	[CHCOOH]	[CHCOO]	pH
11	5,5	4,5	5 Gotas	0,055	0,045	4,65
12	6,0	4,0	“	0,060	0,040	4,56
13	6,5	3,5	“	0,065	0,035	4,47
14	7,0	3,0	“	0,070	0,030	4,37
15	7,5	2,5	“	0,075	0,025	4,26
16	8,0	2,0	“	0,080	0,020	4,14
17	8,5	1,5	“	0,085	0,015	3,99
18	9,0	1,0	“	0,090	0,010	3,79
19	9,5	0,5	“	0,095	0,005	3,46

DISCUSIÓN DE RESULTADOS

En la práctica realizada se determino colorimétricamente el pH de una solución utilizando una serie de soluciones reguladoras (19 soluciones) con pH conocido en las cuales añadimos 2 soluciones indicadoras, rojo de metilo para las primeras 10 soluciones y verde de bromocresol para las 9 restantes, en las cuales se comparo el pH de cada una de las soluciones con el pH de la muestra problema (muestra E), el pH que mas coincidió con el de la muestra fue el de la solución 8 con un pH de 4,92.

CONCLUSIÓN

Para la determinación del pH de una solución es de importancia relevante el examen óptico ya que permite saber si la solución es ácida o básica dependiendo del color al que se torne debido a la solución indicadora utilizada ( en esta práctica fue el rojo de metilo y verde de bromocresol), aunque, este examen óptico no permite determinar con exactitud el pH de la solución, ya que este no tiene una escala de medida exacta, por eso en la mayoría de los casos se determina el pH por medio de un pHmetro ó si es una solución reguladora se puede calcular por medio de las concentraciones de iones hidrógeno, cuando se les agregan ácidos o bases fuertes en pequeñas cantidades.

BIBLIOGRAFÍA

• Manual de laboratorio de Química 11, Editado por el Departamento de Química. U.L.A. Mérida 1982. Pág. 105 - 114.