Determinar el número de orbitales que hay en el cuarto nivel de energía del átomo de hidrógeno. ¿Cuál es su energía relativa? ¿Cuántos nodos radiales y angulares hay en 4f z(x2-y2). Dibuja la función de distribución radial y el orbital 4d x2-y2.

¿Qué ion divalente tiene 6 electrones en el orbital 3d? ¿Y cuál tiene 3 electrones en el 4d? Determinar la configuración electrónica de: Sc, I, Fe 3+, Bi, Pt 2+. Determinar también el término de enregía más baja.

Razonar la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:

El segundo potencial de ionización del carbono es aproximadamente igual al primero del boro.

Según Slater en el átomo de cobre, un electrón en el orbital 3d es más fácil de eliminar que un electrón en el 4s.

El ángulo Cl-S-Cl en SOCl2 es mayor que el ángulo F-S-S en SOF2.

Dadas las electronegatividades siguientes x (oxígeno) = 3´4 ; x (fluor) = 4´1 ; x (cloro) = 2´8 .

Clacular la contribución esperada a la energía de enlace debido a las diferencias de electronegatividad en los iones OF (mononegativo) y OCl (mononegativo).

Usando los datos de la tabla y los cálculos realizados estimar las estabilidades relativas de las especies OF (mononegativa) y OCl (mononegativa).

Sobre la teoría de orbitales moleculares, ¿crees que las especies iónicas OF (mononegativa) y OCl (mononegativa) serán más estables que las moléculas neutras OF y OCl?

En el ion S2CN(CH3)2, los átomos están distribuidos de la siguiente forma:

Dar las estructuras resonantes más probables incluyendo las carags formales cuando existan

Determinar el orden de enlace de S-C; C-N

Predecir la geometría de las moléculas siguientes: BF2Cl, ClOF2+ (el cloro se encuentra en el centro), S2O3 (binegativa) y NO2. ¿Qué hibridación es más adecuada para el átomo central?

Estima un valor de entalpía de formación del CuF.

Determinar la energía reticular utilizando la ecuación de Born y Landé sabiendo que el CuF adopta una estructura tipo blenda (cuya constante de Madelung es 1´63). ¿Cuál sería el valor de la energía de red utilizando la ecuación de Kaputinski?.

¿La estructura que adopta el CuF es la previsible de acuerdo con la relación de radios? Da alguna razón por la que crees q adopta esa estructura.

a) El oro tiene una estructura cúbica centrada en las caras. La longitud de la arista de cada celdilla es 4´070 A. ¿Cuál es el radio de un átomo? ¿Cuál es la densidad del oro en g/cc? El peso atómico del oro es de 196´97.