CARBONO.

Se le conoce como el asesino invisible. Es incoloro, inodoro y no irritante, y penetra fácilmente por vía respiratoria sin provocar signos de alarma. Es un gas muy tóxico que puede causar la muerte si se respira a niveles elevados". Se lo conoce como monóxido de carbono, uno de los enemigos públicos más peligrosos para el medio ambiente y la salud humana. El CO se produce por la combustión incompleta del carbón y otros materiales carbonados, gases y resinas petroleras como gasolina, madera, carbón, propano, petróleo, metano o queroseno. Las chimeneas, calefacciones, cocinas, calderas o vehículos en marcha son posibles fuentes de CO. "Es un gas menos denso que el aire, por lo que en una atmósfera tranquila sin corrientes de aire tiende a acumularse en las capas altas y supone uno de los contaminantes atmosféricos tóxicos más comunes". Culpable de dolencias "Mareos, cefaleas, vértigos, nauseas, obnubilación o taquicardias, entre otros efectos, pueden tener su origen en la exposición al monóxido de carbono". La investigación, realizada sobre 59 niños de entre 15 días y 15 años, que acudieron a un servicio de urgencias pediátrica sin síntomas de intoxicación aguda por CO, revela que el 6,8 por ciento presentó concentraciones de monóxido de carbono en sangre mayores de un 2 por ciento. "Aunque estas concentraciones no dan lugar a manifestaciones clínicas agudas, ya que sólo valores superiores a un 10 por ciento las suelen producir, indican que estos niños están expuestos probablemente de forma crónica a concentraciones elevadas a CO". Debido a que estas concentraciones disminuyen rápidamente al salir del ambiente contaminado, "es probable que estos niños presenten concentraciones más elevadas cuando se encuentran en su domicilio". El estudio constata que en la mayoría de los casos tratados las casas tienen calefacción de madera, carbón o gas, algún progenitor fuma y el calentador está dentro de una habitación.

Cuando abunda el CO, el aire llega envenenado a los pulmones. Conque la dosis de CO sea de sólo 0,01 % pero se la inhala con cierta frecuencia, los síntomas pueden fluctuar desde fatiga, cefalea e irritabilidad, hasta cambios de carácter, amnesias parciales, vértigo, náuseas y otras disfunciones, por ejemplo en el sueño y la visión; si el porcentaje llega al 0,5 % y se prolonga una hora o más, los daños serán muy graves, sobre todo para niños pequeños, mujeres embarazadas y personas mayores.
Si alcanzara el 1 %, acarrearía un colapso respiratorio acompañado de convulsiones, pérdida de conciencia y muerte muy pronta.

Pero estos no son los únicos problemas, además los agentes contaminantes dañan de forma irreversible las cilias que se encuentran en bronquios y bronquiolos y que nos permiten "atajar" grandes toneladas de microbios.

Y el CO no es el único destructor de nuestra respiración, existen además: el dióxido de carbono, el plomotetraetilo y ciertas sustancias oxidantes (todos emitidos por los caños de escape), junto con el dióxido de azufre -qué deriva en ácido sulfúrico- y los óxidos nitrogenados -que derivan en ácido nítrico- (responsables estos dos de la lluvia ácida) y por último el ozono, que es necesario en la atmósfera, pero que a la altura de la vida humana es altamente tóxico.

SIMBOLO: C

PESO ATOMICO: 12.0111

ESTRUCTURA ELECTRONICA: 1s2 2s2 2p1 p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2, + 4

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,5

DENSIDAD (gr./mol): 2,26

VOLUMEN ATOMICO: 5,31

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 3727

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 4830

RADIO ATOMICO: 0,91

RADIO IONICO: 0,15(4+) 2,60(4-)

RADIO COVALENTE: 0,77

CALOR ESPECIFICO: 0,165

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 11,26

HIDROGENO

El Hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido altamente flamable y no es tóxico. El Hidrógeno se quema en el aire formando una llama azul pálido casi invisible. El Hidrógeno es el más ligero de los gases conocidos en función a su bajo peso específico con relación al aire. Por esta razón, su manipulación requiere de cuidados especiales para evitar accidentes. El Hidrógeno es particularmente propenso a fugas debido a su baja viscosidad y a su bajo peso molecular.

• Hidrogenización de aceites;

• Procesos especiales de soldadura y corte;

• Laboratorios;

• Hornos de sinterización;

• Formación de atmósferas reductoras (industria del vidrio);

• Hornos para reducción de ciertos metales (eliminación de Oxígeno);

• Fabricación de semiconductores

RESEÑA HISTORICA: Observado por Paracelso (S. XVI), como un gas que se
escapa cuando se trata el hierro con ácido sulfúrico diluido, el hidrógeno fue aislado y
reconocido por Cavendish (1776), quien lo denominó “aire combustible”. A la luz de los
trabajos de Lavoisier robar la composición del agua, se le dio el nombre de hidrógeno
(hidrogenium, que produce agua).

SIMBOLO: H

PESO ATOMICO: 1.00797

ESTRUCTURA ELECTRONICA: 1s1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 1, -1

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,1

DENSIDAD (gr./mol): 0,0709

VOLUMEN ATOMICO: 14,2

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: -259,2

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: -252,7

RADIO ATOMICO: 0.53

RADIO IONICO: 2,08(1-)

RADIO COVALENTE: 0,32

CALOR ESPECIFICO: 3,45

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 13,60

En la molécula de H,O, cada átomo de hidrógeno está unido al átomo de oxígeno por un enlace covalente. En este enlace, relativamente fuerte, el átomo de hidrógeno y el átomo de oxígeno ponen en común un electrón cada uno. Estos átomos adquieren así un electrón añadido: el átomo de hidrógeno se encuentra con dos electrones en vez de uno y el de oxígeno con ocho electrones periféricos en vez de seis (porque participa en dos enlaces). Como se sabe, estos números corresponden a capas electrónicas externas completas que confieren una gran estabilidad a la molécula.

El enlace de hidrógeno, elemento principal de la estructura del agua.

Pero la clave de muchas propiedades del agua reside en los enlaces que la molécula de agua puede formar con sus vecinas. Hemos visto ya que en la molécula de H20 el átomo de oxigeno posee ocho electrones periféricos, de los cuales sólo cuatro están implicados en los enlaces covalentes OH con los dos átomos de hidrógeno. Los cuatro electrones restantes se agrupan en dos pares llamados dobletes electrónicos libres. Cada uno de estos dobletes, de carga eléctrica negativa, puede formar un enlace de tipo electrostático con un átomo de hidrógeno, cargado positivamente, de una molécula de agua vecina (fig. IB); este «enlace de hidrógenos es lineal: el átomo 0 de la molécula está alineado con el grupo HO de la molécula vecina.

Aunque estable a temperatura ambiente, el enlace de hidrógeno es frágil comparado con el enlace covalente; no es de extrañar, pues, su importancia en las reacciones bioquímicas, donde las energías puestas en juego son pequeñas.

Las características del agua derivan en gran medida de la geometría de su molécula. En la molécula de agua, la geometría formada por las direcciones de los dos enlaces covalentes y los dos dobletes electrónicos libres se aproxima mucho a un tetraedro centrado en el átomo de oxígeno. De ahí deriva, en el hielo de modo permanente y en el agua liquida de modo transitorio, la existencia de estructuras de asociaciones en las cuales los átomos de oxígeno del agua se encuentran en los vértices de una red tetraédrica.

AZUFRE.

Los óxidos de azufre se forman al quemar carbón mineral, petróleo crudo, diesel y combustóleo que contienen azufre. Todos ellos combustibles que se utilizan en las industrias y algunos vehículos de carga. Al mezclarse con agua producen lluvia ácida.

El bióxido de azufre es un compuesto gaseoso constituido de azufre y oxígeno, y es producido por centrales termoeléctricas y refinerías.

También se genera por Combustión del carbón diesel, combustóleo y gasolina, fundición de vetas ricas en azufre, procesos industriales y por erupciones volcánicas.
En cuanto a la salud, constituye un peligro serio para la salud, habiéndose demostrado que concentraciones muy bajas de sulfatos (8 a 10, microgramos por metro cúbico) ejercen efectos adversos sobre las personas.

Algunos de los efectos importantes en la salud de la población son las alteraciones en la ventilación, anomalías en la defensa pulmonar, agravación de enfermedades respiratorias, cardiovasculares y mortandad. Las más afectadas, son las personas con padecimientos de asma y enfermedades respiratorias crónicas como bronquitis y enfisemas. Los niños y ancianos pueden también ser sensibles.

RESEÑA HISTORICA: El azufre del latín (sulphur), se conoce desde las épocas más
remotas. Era considerado por los alquimistas como el principio de la combustibilidad.
Lavoisier ha demostrado que se trata de un cuerpo simple.

SIMBOLO: S

PESO ATOMICO: 32.064

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2 3p2 p1 p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: + 2,4,6

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,5

DENSIDAD (gr./mol): 2,07(r)

VOLUMEN ATOMICO: 15,49

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 121,8(r)

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 444,6

RADIO ATOMICO:1,27

RADIO IONICO:1,84 (2-) 0,29(6+)

RADIO COVALENTE: 1,04

CALOR ESPECIFICO:0,175

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 10,36.

Ciclo del Azufre:

La intemperización extrae sulfatos de las rocas, los que recirculan en los ecosistemas. En los lodos reducidos, el azufre recircula gracias a las bacterias reductoras del azufre que reducen sulfatos y otros compuestos similares, y a las bacterias desnitrificantes, que oxidan sulfuros

El H2S que regresa a la atmósfera se oxida espontáneamente es acarreado por la lluvia. Los sulfuros presentes en combustibles fósiles y rocas sedimentarias son oxidados finalmente a ser empleados como combustible por el hombre, debido a movimientos de la corteza terrestre, y a la intemperización, respectivamente.

La mineralización del azufre ocurre en las capas superiores del suelo, el sulfato liberado del humus es fijado en pequeñas escala por el coloide del suelo, la fuerza de absorción con la cual son fijados los aniones crecen en la siguiente escala:

CL -NO3 - SO4 -PO4% -SiO3 -OH

El sulfato es ligado correspondientemente mucho más débilmente que el fosfato del cual pequeñas cantidades son suficiente para reemplazar el SO4 a través de las raíces. El sulfato es la forma soluble del tratamiento del azufre en la planta donde es reducido para integrar compuestos orgánicos. La reabsorción del SO4, depende del catión acompañante y crece en el sentido siguiente.

Ca < Mg < Na < NH < K

En cantidades limitadas el azufre puede absorberse, este proceso puede ser inhibido por el cloro, por el cloro, por las partes epigeas de la planta.

Entre el azufre orgánico y le mineral, no existe una concreta relación en la planta; la concentración de S-mineral, depende en forma predominante de la concentración del azufre in sita, por la cual pueden darse notables variaciones. En cambio el azufre de las proteínas depende del nitrógeno, su concentración es aproximadamente 15 veces menos que el nitrógeno.

El azufre es absorbido por las plantas en su forma sulfatado, SO4, es decir en forma aniónica perteneciente a las distintas sales: sulfatos de calcio, sodio, potasio, etc. (SO4 Ca, SO4 Na2)

El azufre no solo ingresa a la planta a través del sistema radical sino también por las hojas en forma de gas de SO2, que se encuentra en la atmósfera, a donde se concentra debido a los procesos naturales de descomposición de la materia orgánica, combustión de carburantes y fundición de metales.

CALCIO.

Este mineral es requerido por el organismo en grandes cantidades, por esta razón está clasificado como macroelemento. Se estima que las necesidades mínimas diarias de Calcio son:

- Adultos y niños menores de 10 años: 400 a 500 Mg.
- Adolescentes: 600 a 700 Mg.
- Mujeres embarazadas y en período de lactancia: 1000 a 1200 Mg.
- Perimenopausia: 1000 Mg.
- Post Menopausia: 1500 Mg.

Necesitamos estas mínimas cuotas de Calcio para que las siguientes funciones se desarrollen adecuadamente: -Ayudar a regular los latidos del corazón, transmisión de los impulsos nerviosos, contracción de los músculos y formación del tejido óseo.

Adicionalmente el Calcio combate el raquitismo, los abscesos y forúnculos, ayuda a las contracciones pulmonares y disminuye la excitabilidad cerebral.
Para que el proceso de las distintas funciones esté equilibrado, es necesario
además mantener una cierta relación del calcio con la cantidad de fósforo y magnesio (2:1) en el organismo

La mayoría de las plantas contienen Calcio. Hemos agrupado en una lista aquellas verduras, semillas y frutas que lo poseen en abundancia:

Mg/100Gr

Aceitunas 100
Acelga 94
Afrecho Trigo 120
Almendras 457
Arroz integral 84
Arvejas 85
Brócoli 122
Pencas 150
Coliflor 123
Habas secas 160
Espinacas 77
Porotos 160
Nueces 89
Trigo (germen) 71

El noventa y nueve por ciento del calcio en el cuerpo se encuentran en los huesos y en los dientes. El 1% restante está en la sangre y en el tejido adiposo. Sin este pequeño porcentaje del 1% de calcio, los músculos no podrían ejercer su función, la sangre no se coagularía y los nervios no transmitirían los mensajes correspondientes al resto del organismo.

El calcio que se consume en la dieta es el que proporciona el calcio para los huesos. Además de cumplir una función estructural, los huesos son el suministro de emergencia de calcio. En el cuerpo en todo momento hay un proceso de destrucción y reconstitución de los huesos, a fin de que haya calcio disponible para las demás funciones del organismo. Si el organismo no recibe suficiente calcio a través de la dieta, el cuerpo automáticamente extraerá el calcio que necesita de los huesos. Si al extraer calcio de los huesos, el cuerpo no lo restituye al mismo tiempo, los huesos se debilitan y se quiebran con facilidad, llegando a ocasionar la osteoporosis.

La fuente de calcio en la dieta más fácil de obtener se encuentra en la leche y en los alimentos a base de leche.

Hay otros alimentos que también tienen calcio, como por ejemplo las hortalizas de color verde oscuro, las nueces, los cereales, los frijoles, el salmón enlatado y las sardinas (sí se comen las espinas). Estos alimentos pueden ayudarle a llegar al nivel de calcio que necesita. Pero si no consume productos lácteos, le resultará difícil cumplir con las recomendaciones diarias.

El calcio constituye el 2% del peso corporal, distribuido principalmente entre los huesos, tejidos duros y dientes, por lo que es vital para la formación y la buena salud de estos. También participa en la coagulación de la sangre y las funciones musculares, y es vital para la transmisión nerviosa.

El momento más importante para hacer algo al respecto es durante la infancia, una dieta rica en calcio es el primer paso de un desarrollo óptimo. El organismo necesita el sol para sintetizar la vitamina D, absolutamente imprescindible para asimilar el calcio,

Así que además de una dieta sana es necesario tomar el sol y el aire fresco. La menopausia, el embarazo y la lactancia son, asimismo, momentos de especial cuidado por la necesidad extra de calcio que requiere el organismo.

RESEÑA HISTORICA: El metal fue descubierto por Darry en 1808, lo aisló

Electrolizando el cloruro calsico.

SIMBOLO: Ca

PESO ATOMICO: 40.08

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 4s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,0

DENSIDAD (gr./mol): 1,55

VOLUMEN ATOMICO: 25,86

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 8,38

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 14,40

RADIO ATOMICO: 1,97

RADIO IONICO: 0,99(2+)

RADIO COVALENTE: 1,74

CALOR ESPECIFICO: 0,149

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 6,11.

OXIGENO.

El Oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido.
Es aproximadamente 1.1 veces más pesado que el aire y ligeramente soluble en agua y alcohol. El Oxígeno, solo, no es flamable, pero alimenta la combustión. Es altamente oxidante, reacciona violentamente con materias combustibles y puede causar fuego ó explosión. El gas más importante para los seres vivos. Sin él, no sería posible la vida animal ó vegetal. Se encuentra en el aire que respiramos, en menor proporción que el Nitrógeno.

Usado en combinación con gas combustible para:

• Corte y soldadura oxiacetilénica.

• Enderezado con llama.

• Temple por llama.

• Limpieza por llama.

• Enriquecimiento de llamas en formas diversas (mezcla oxicombustible).

• Acelera la quema de los gases combustibles para la obtención de una concentración mayor de calor.

Desde que se conoció la existencia del oxígeno como gas imprescindible para la vida, el hombre ha intentado aplicarlo en diversos tratamientos y curas con mejor o menor resultado.

Hace pocos años aparecieron como una novedad interesante las cámaras de presión hiperbárica, es decir oxigenación por todo el cuerpo, posteriormente se estudió y vio la posibilidad de retrasar el proceso de envejecimiento a través de inyecciones intravenosas de oxígeno, así como la estimulación del organismo.

No se debe equivocar al comparar aire con oxígeno. La inyección de aire sería peligrosa, pero no es lo mismo cuando lo que se inyecta es oxígeno medicinal puro.

El oxígeno inyectado en vena, es disuelto en la sangre, y hace que ésta sea más fluida y circule mejor, de esta forma el corazón trabaja con más facilidad. Desaparecen o mejoran los problemas circulatorios y de los tejidos que estaban sufriendo bajo una mala oxigenación. Favorece el buen desarrollo y metabolismo de las células de nuestro organismo, como cerebro y corazón, mejora la circulación sanguínea y el transporte de oxígeno.

Es el ingrediente más saludable e indispensable de la naturaleza. Ahora aprovechado en la línea más completa de fórmulas avanzadas de emulsiones de oxígeno y peróxido de hidrógeno para la piel.

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Beta caroteno: es el precursor de la vitamina A. El cuerpo convierte el beta caroteno en vitamina A. cuando se incorpora a una emulsión cosmética adecuada, el beta caroteno previene y reduce tanto la peroxidación como la dureza de la piel provocadas por los rayos ultravioleta. También mejora los niveles de hidratación de la piel.

Vitamina E. Cualquiera de las numerosas vitaminas solubles en grasa que son químicamente tocoferoles, son esenciales en la nutrición de varios vertebrados en los cuales su ausencia se asocia a la infertilidad, a los cambios degenerativos de los músculos o a anormalidades vasculares; se encuentran especialmente en hojas y en aceites de las semillas de los gérmenes, y se utilizan principalmente en los alimentos animales y como antioxidantes; es: Alpha Tocopherol.

Cuando el peróxido de hidrógeno se pone en contacto con la piel, SIEMPRE se desdobla en agua y oxígeno debido a la presencia de la enzima catalasa. En lugar de que el oxígeno se libere en la superficie de la piel y se escape a la atmósfera, como sucede con el peróxido de hidrógeno acuoso, el oxígeno penetra en la piel. Esto se debe a que en la fase aceitosa de la emulsión, se crea una barrera al oxígeno. La piel se convierte en un camino que ofrece poca resistencia. Cuando el peróxido de hidrógeno cambia de un líquido a un gas (lo cual sucede de manera instantánea), incrementa su volumen a razón de 22.4 veces. Este incremento en volumen es lo que causa la presión y la razón por la cual penetra la piel. Utilizamos una envoltura de plástico durante los tratamientos de salón para maximizar la presión y para mantener húmeda la emulsión.

El oxígeno es un gas solamente durante esta reacción instantánea. Cuando penetra en la piel, se disuelve en el agua fuera de la célula y en el plasma capilar. El oxígeno molecular (gas) sólo puede existir en los pulmones. Cuando el oxígeno penetra en la piel, actúa como un vehículo y toma el beta caroteno y el agua y, si encuentra cualquier otro ingrediente, también se lo va a llevar. El cuerpo convierte el beta caroteno en vitamina A.

La presencia de oxígeno en el plasma de la sangre puede medirse utilizando equipo médico de monitoreo. Uno puede fácilmente ver el agua debajo de la piel.

No existen venas de sangre en las capas externas de la piel. Las venas capilares son las responsables de proporcionar nutrientes a las células de la piel. La circulación en las venas capilares no siempre es buena en el mejor de los casos. A medida que envejecemos, las venas capilares se tornan menos permeables y permiten que sólo una pequeña cantidad -o simplemente nada- de oxígeno y nutrientes pase al fluido externo de la célula que se encuentra alrededor de la célula. El sistema linfático de drenaje es responsable de remover los desperdicios de las células. Para tener una piel saludable, la piel debe estar adecuadamente balanceada con oxígeno, agua, nutrientes, buena circulación capilar y un buen sistema de drenaje linfático. La habilidad de la piel para repararse a sí misma después de alguna lesión descansa precisamente en la habilidad para hacer crecer nuevas venas de tipo capilar.

No podemos llevar suficiente oxígeno a las células exclusivamente a través de la inhalación. Existe también un problema de deshidratación de la piel. Cuando la piel no está balanceada y saludable, las glándulas de la piel no funcionan de manera adecuada. El resultado son problemas de la piel los cuales los esteticistas tienen que afrontar cada día.

Normalmente la piel se regenera a sí misma cada veintiocho días aproximadamente. Para reproducirse adecuadamente, las células deben contar con ciertos elementos necesarios. Los productos a base de oxígeno pueden ser de gran ayuda al proporcionar localmente estos elementos.

La idea original de un masaje era estimular la circulación de la sangre y, por consiguiente, incrementar la disponibilidad de nutrientes para una piel saludable. Pero el masaje no proporciona los nutrientes de una piel saludable. Los productos a base de oxígeno, definitivamente sí pueden hacerlo

El aire que respiramos esta compuesto de 21% de oxigeno. El fuego requiere una atmósfera de por lo menos 16% de oxigeno.
El oxigeno es un carburante, es decir activa la combustión

El Ozono es una variedad alotrópica del oxigeno, su molécula triatómica (03) se genera por la activación de la molécula diatómica (02) del oxigeno. Esta activación puede ser provocada por la acción de una descarga eléctrica o por la energía irradiada por los rayos ultravioleta

El ozono es un constituyente natural del aire que respiramos que se encuentra en la atmósfera entre 25 y 30 Km sobre la superficie terrestre. Este ozono aparece como resultado de la reacción entre el abundante oxigeno presente en la atmósfera y la radiación ultravioleta procedente del Sol.

Por esta razón, la producci6n de ozono en la alta atmósfera supone un filtro para la radiación ultravioleta impidiendo que llegue al suelo, donde seria muy perjudicial para los seres vivos. De ahí que se conozca a este ozono estratosferico como el "ozono bueno" y la preocupaci6n que suscita la posible debilitación de la capa de ozono.

Sin embargo en atmósferas contaminadas existe otro camino para la formación de ozono. Muchas actividades humanas y naturales emiten contaminantes a la atmósfera, los denominados precursores, que en presencia de luz solar dan lugar, mediante complejas reacciones fotoquímicas a la formación de ozono en capas de la atmósfera mucho más bajas, incluso a nivel de suelo. Entre estos precursores se encuentran los óxidos de nitr6geno (NO) y los compuestos orgánicos volátiles (COVs) emitidos por la industria, él trafico, las calefacciones y demás actividades humanas y naturales.

De esta forma la atmósfera contaminada en presencia de luz solar se presenta como un excelente caldo de cultivo para la formación junto al suelo de un recipiente conocido como contaminante secundario llamado "ozono troposférico", el cual, dado sus efectos perjudiciales se conoce como "ozono malo".

El ozono, al tratarse de una molécula muy reactiva, es capaz de producir lesiones pulmonares y daños en el sistema respiratorio cuando inhalan concentraciones elevadas. También se ha demostrado su efecto perjudicial sobre la vegetación, dando lugar a alteraciones en la Bolivia de las plantas produciéndose delimitaciones y afectando a su desarrollo.

A veces, las reacciones fotoquímicas que originan el ozono troposférico tienen lugar a lo largo de los desplazamientos de precursores, arrastrados por el viento, por ello las concentraciones mas altas aparecerán, generalmente, a cierta distancia de las fuentes de precursores y en las horas centrales del día, siempre y cuando exista radiación solar suficiente como para activar las correspondientes reacciones. Por tanto las zonas mas afectadas serán las arreas suburbanas y zonas rurales a cierta distancia de grandes ciudades y focos industriales.

Ciclo del oxigeno

En cuanto al caso particular del ciclo del oxigeno, el origen de este elemento libre se remonta a 3200 millones de anos,' cuando se inició la fotosíntesis en el planeta.

Recuerde que en la fotosíntesis se rompe de manera natural, y debido a la acción de la energía solar, la molécula de agua en sus dos componentes: el hidrógeno, necesario para la posterior síntesis de carbohidratos, y el oxigeno, que escapa hacia la atmósfera.

Recuerde también que el desprendimiento de este oxigeno primigenio contribuyó a la constitución de ozono (O) de la capa atmosférica, gas que impide, en las partes superiores de la atmósfera, el paso de las radiaciones UV (ultravioletas) del Sol; esta pantalla protectora posibilitó la salida y evolución gradual de los organismos del mar, sitio donde se desarrollaron inicialmente porque no podían abandonarlo mientras no existiese una protección contra la luz ultravioleta. Los estudios evolutivos señalan la presencia de las plantas vasculares terrestres hasta muchos millones de anos después;

Las investigaciones indican que esto ocurri6 hace apenas 400 millones de anos.

Él oxigeno en la naturaleza es requerido para activar cualquier combusti6n u oxidación; los procesos vivientes con los que se relaciona fundamentalmente son la fotosíntesis y la respiración, ya que en la primera se produce oxigeno, mientras que todos los organismos que respiran por métodos aeróbicos, requieren aire para desarrollar este proceso y especialmente consumen oxigeno.

Como hoy en día esta de moda hablar del ozono podríamos preguntarnos: Acaso el ozono es el oxigeno triatómico (0,) que se encuentra en las capas mas superiores de la atm6sfera? La respuesta seria si, allí esta el ozono cuyo origen bio1~gico se remonta a un periodo mayor de 3000 millones de anos y fue contemporáneo de las primeras bacteria fotosintéticas; pero el ozono de que se habla en nuestros días es otro y se le considera contaminante y tiene un origen diferente.

FOSFORO.

RESEÑA HISTORICA: El alquimista Brandt, de Hamburgo, abstuvo el fósforo
cuando intentaba preparar en la osina un líquido capaz de transformar la plata en oro
(1669). Su nombre (del griego phôs, luz, y phoros, que lleva), recuerda la propiedad que
tiene de emitir luz.

SIMBOLO: P

PESO ATOMICO: 30.9738

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2 3p1 p1p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: + 3,4,5

ELECTRONEGATIVIDAD: 2,1

DENSIDAD (gr./mol): 1,82(b)

VOLUMEN ATOMICO: 17,0

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 44,2(b)

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 280(b)

RADIO ATOMICO:1,28

RADIO IONICO: 2,12(3-) 0,35(5+)

RADIO COVALENTE: 1,10

CALOR ESPECIFICO: 0,177

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 11,0

El fósforo, junto con el calcio, es vital para la formación de los huesos y dientes. Esencial para la producción de energía a través de los alimentos así como para la constitución de las células.

Presente en una gran cantidad de alimentos, siendo los más destacados el hígado de cerdo, el bacalao seco, el atún en aceite, las sardinas en aceite, el lenguado, la merluza, la gambas, el pollo, el huevo y el yogur.

Es rara ya que es un mineral presente en prácticamente todos los alimentos, sobre todo en los alimentos ricos en calcio. Puede inducirla un consumo excesivo de antiácidos.

La asimilación de este mineral depende de la vitamina D y el calcio

El fósforo fue descubierto en 1669 por Hennig Brand siguiendo este curiosos procedimiento:

Recogió cierta cantidad de orina y la dejó reposar durante dos semanas.

Luego la calentó hasta el punto de ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido.

Mezcló un poco de este sólido con arena, calentó la combinación fuertemente y recogió el vapor que salió de allí.

Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Este sólido era fósforo

Ciclo del fósforo

Los principales pasos del ciclo del fósforo son su mineralización, el almacenamiento, el recambio en el reservorio del humus y su fijación química en el suelo (puede presentarse en suelos de origen volcánico que posee una arcilla amorfa llamada alofano, la cual casi retiene irreversiblemente el f6sforo a menos que exista la acción de hongos micorrícicos que favorecen la solubilidad del nutriente.A este ciclo se le llama local porque no tiene demostrada la presencia de formas gaseosas intermediarias.

SODIO.

El sodio, en colaboración con el potasio, regula el equilibrio de los líquidos. Contribuye al proceso digestivo manteniendo una presión osmótica adecuada. Por último, al actuar en el interior de las células, participa en la conducción de los impulsos nerviosos.

Presente en casi todos los alimentos como un ingrediente natural o como un ingrediente añadido durante el proceso de elaboración. La principal fuente es la sal de mesa seguida de alimentos procesados, queso, pan, cereales, carnes y pescados ahumados, curados y en salmuera.

Es rara, pero si se produce se manifiesta con deshidratación, mareo y baja presión arterial. Puede haber pérdidas de sodio a causa de diarrea, vómito y una excesiva transpiración.

El empleo de diuréticos para adelgazar, la sauna y el ejercicio intenso en época de calor conduce a pérdidas de liquido que no se compensan con la simple ingestión de agua, de hecho puede ser muy perjudicial, y se hace necesario ingerir líquidos enriquecidos con sodio.

RESEÑA HISTORICA: El sodio fue descubierto por Darry en 1807. La denominación

natrium, que ha dado lugar al símbolo Na, designada la sosa natural.

SIMBOLO: Na

PESO ATOMICO: 22.98977

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 1

ELECTRONEGATIVIDAD: 0,9

DENSIDAD (gr./mol): 0,971

VOLUMEN ATOMICO: 23,68

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 97,8

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 80092

RADIO ATOMICO: 1,90

RADIO IONICO: 0,95(1+)

RADIO COVALENTE: 1,54

CALOR ESPECIFICO: 0,295

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 5,14

Los compuestos de sodio, como la sal común o cloruro de sodio NaCl, se conocen y son utilizados por el hombre desde la antigüedad.

El carbonato de sodio Na2CO3 , que se obtenía a partir de las cenizas de las plantas marinas, se confundió durante mucho tiempo con el carbonato de potasio K2CO3 procedente de las cenizas de las plantas terrestres.

En 1.736 el francés Duhamel du Monceau reconoció la diferencia entre ambas sustancias y llamó a la primera álcali vegetal y a la segunda álcali mineral.

En Alemania se llamaba natron y kali a los correspondientes hidróxidos de sodio y potasio y cuando, en 1.807, Davy efectuó la electrólisis de los hidróxidos sólidos húmedos obteniendo los metales por primera vez se adoptaron los símbolos Na y K aunque sus nombres se derivaron de la denominación inglesa soda y potash respectivamente.

Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado.

Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio.

Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites.

Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente).

Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio

POTASIO.

El potasio potencia la actividad del riñón ayudando en la eliminación de toxinas. Esencial en el almacenamiento de carbohidratos y su posterior conversión en energía.

Ayuda a mantener un ritmo cardíaco adecuado y una presión arterial normal. Es un mineral esencial para la transmisión de todos los impulsos nerviosos.

Vegetales de hoja verde, fruta en general y patatas.

Debilidad muscular, fatiga, mareo y confusión. La mayoría de las dietas contienen suficiente cantidad de potasio, aunque aquellos que consumen grandes cantidades de café, alcohol o alimentos salados pueden alcanzar cierta deficiencia de potasio.

El potasio y el sodio están muy vinculados por participar ambos en el control y nivelación del nivel de agua corporal.

El Potasio es un electrolito necesario en numerosas funciones vitales (metabolismo celular, equilibrio ácido-base y presión osmótica, síntesis de proteínas y glúcidos y sistemas de transmisión neuromuscular).

La cantidad mínima diaria necesaria es de 0.5 mg./kg. de peso que se ve cubierta totalmente con el aporte habitual diario a través de la alimentación.

La falta de Potasio (Hipopotasemia) se da en situaciones metabólicas graves. He aquí algunos casos:

• Gran consumo de laxantes o diuréticos

• Gran consumo de regaliz o de tabaco de mascar

• Problemas hormonales (Hiperaldosteronismo)

• Problemas metabólicos de origen renal

• Hipertensión Arterial Maligna

• Insuficiencia cardíaca

• Síndrome de Cushing (Exceso de glucocorticoides)

• Síndrome paraneoplásico

• Tratamiento intenso con algunos antibióticos.

• Vómitos o diarreas intensos

El exceso de Potasio también da problemas: Debilidad muscular, parada cardiaca

RESEÑA HISTORICA: Fue descubierto por Darry en 1808. En el símbolo K se deriva del nombre Kalium, con el también se le conoce en otros países.

SIMBOLO: K

PESO ATOMICO: 39.102

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 4s1

ESTADO DE OXIDACIÓN: -1

ELECTRONEGATIVIDAD: 0,8

DENSIDAD (gr./mol): 0,80062

VOLUMEN ATOMICO: 45,36

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 63,7

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 760

RADIO ATOMICO: 2,35

RADIO IONICO: 1,33(1+)

RADIO COVALENTE: 2,03

CALOR ESPECIFICO: 0,177

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 4,34.

El potasio (K) ayuda al árbol a resistir enfermedades y condiciones adversas. También promueve buen desarollo, floración y cuajo de fruta. Se mejora el sabor y aroma de las frutas y sube su contenido de azucares. Un exceso de potasio limita la utilización del calcio (Ca++) y magnesio (Mg++). La coloración roja deseada de melocotones ha sido asociado con niveles altos de potasio y niveles bajos de nitrógeno.

Los árboles de melocotón con carencia de potasio desarrollan hojas que se enrollan hacia adentro como una vaina, con color verde claro hasta amarillo claro. Una deficiencia muy grave resulta en la quema de los márgenes de las hojas y los brotes seguido por enrollamiento hacia arriba de las hojas con venas centrales deformadas. En los frutos produce mala coloración.

Después de establecer niveles adecuados de potasio en el suelo, la aplicación por año de 47 hasta 63 kilos de K2O por manzana sería suficiente. Se puede aplicar potasio en forma granulada (0-0-50), en abonos completos, abonos combinados con calcio (C) y/o magnesio (Mg), o ceniza (1-10% puro K).

El potasio (K) es un elemento mineral muy significativo e importante en las funciones celulares y eléctricas. Es uno de los principales minerales de la sangre, llamados "electrolitos" (los otros minerales son sodio y cloruro), esto significa que llevan una pequeña carga eléctrica (potencial). El K es el ión positivo primario (catión) encontrado dentro de la célula, donde el 98% de los 120 grms. de k es contenido en un cuerpo. La sangre serum contiene alrededor de 4-5 mgs. (por 100mls.) del k total; las células rojas de la sangre contienen 420 mg., esto explica el por qué los niveles de glóbulos rojos tienen mayor certeza de un k individual que usando el nivel serum.

El magnesio ayuda a mantener el k en las células, pero el balance de sodio y k es también entonado como lo es el balance de calcio y fósforo o el de calcio y magnesio. Investigaciones han demostrado que una dieta alta en sodio con bajo k acarrea problemas con el volumen vascular y tiende a elevar la presión arterial. Entonces los médicos deben recetar diuréticos que puede causar la pérdida de todavía más k, agravando el problema. El apropiado curso es el cambio natural, las comidas ricas en k y sin sal, no importa si se pierde peso, y seguido de un ejercicio programado, van a mejorar el ritmo cardiovascular y la resistencia física.

Una dieta natural, alta en frutas, verduras, y todos los granos son ricos en k y bajos en sodio, ayudando a mantener un nivel normal en la presión de la sangre. El cuerpo contiene más potasio que sodio, la dieta americana, la cual es muy alta en grasa y sal, es muy alta en sodio (sal). Porque las funciones bioquímicas del cuerpo están basadas sobre los componentes encontrados en una dieta natural, los mecanismos especiales de conservación conservan mucho sodio, mientras que el potasio es conservado en menor medida.

El K es absorbido desde el intestino delgado, con una absorción de alrededor del 98%, pero es uno de los minerales más solubles, así que es muy fácil perderlo en la cocción de los alimentos y comidas procesadas. El exceso de k es eliminado por la orina; algo es eliminado por el sudor. Cuando sudamos mucho, debemos tomar zumo de naranja o zumo de otra verdura que contenga k. Los riñones son los principales reguladores de k en nuestro cuerpo. La hormona adrenal aldosterona estimula la eliminación de k por los riñones. El alcohol, el café (y bebidas con cafeína), azúcar, diuréticos, causan la pérdida de potasio y puede cambiar los niveles k en la sangre. Este mineral es también perdido por vómitos y diarreas.

COBALTO.

Los mineros del cobre en Alemania encontraban de vez en cuando cierto mineral azul que no contenía cobre (la mena de cobre suele ser azul). Los mineros descubrieron que este mineral en particular les hacía enfermar (pues contenía arsénico, cosa que desconocían). Por tanto, bautizaron a este maligno elemento como "cobalto", nombre que las leyendas alemanas asignan a un malévolo espíritu de la tierra.
En la década de 1730, un médico sueco llamado Jorge Brandt empezó a interesarse por la química de este mineral (la mena azul que no contenía cobre). Lo calentó con carbón vegetal y finalmente lo redujo a un metal que se comportaba como el hierro. Era atraído por un imán: la primera sustancia diferente al hierro que se había encontrado que poseyera esta propiedad. Quedaba claro que no se trataba de hierro, puesto que no formaba una oxidación de tono pardorrojizo, como lo hacia el hierro. Brandt decidió que debía de tratarse de un nuevo metal, que no se parecía a ninguno de los ya conocidos. Lo llamó cobalto y ha sido denominado así a partir de entonces

El cobalto confiere un bonito color azul, propiedad que ha sido profusamente aprovechada por los critaleros ornamentales.

SIMBOLO: Co

PESO ATOMICO: 58.933

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 3d7 4s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2,3

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,8

DENSIDAD (gr./mol): 8,9

VOLUMEN ATOMICO: 6,62

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 1495

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 2900

RADIO ATOMICO: 1,25

RADIO IONICO: 0,74(2+) 0,63(3+)

RADIO COVALENTE: 1,6

CALOR ESPECIFICO: 0,099

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 7,86.

ZINC.

El zinc es un mineral esencial para un crecimiento sano. También protege al tejido nervioso y cerebral y ayuda al mantenimiento del sistema de defensas del organismo contra las infecciones.

El zinc forma parte de enzimas que ayudan a metabolizar los alimentos que consumimos. Su deficiencia puede provocar severos desórdenes como retardo en el crecimiento, pérdida de la sensibilidad al gusto, e incluso falta de crecimiento en las glándulas sexuales de los niños.

Se recomienda consumir por lo menos 15 mg de zinc diariamente. Un desayuno completo que incluya jugo de fruta natural, leche descremada, cereal fortificado con zinc, pan integral y mermelada, proporciona aproximadamente el 25% de esta recomendación.

Algunas buenas fuentes de zinc son las ostras, la carne de res, el pollo, el yoghurt, las espinacas, la avena, y los cereales fortificados con zinc.

Funciones del Zinc

Es componente de muchas enzimas

Es esencial para el desarrollo de los órganos sexuales y el funcionamiento normal de la próstata.

La deficiencia de zinc, ocasiona disminución del sentido del gusto, retraso en la cicatrización de heridas, pérdida de cabello y lesiones en la piel. También provoca disminución de las defensas del organismo.

Se ve afectado el crecimiento normal, desarrollándose un sistema inmunitario débil. Puede conducir a pérdida de peso, problemas cutáneos, libido baja, pérdida de gusto y olfato. Puede ser un factor en el caso de dietas estrictamente vegetarianas, constantes dietas de adelgazamiento o bien alguna caprichosa dieta como pueda ser la macrobiótica.

Las situaciones de tensión pre-menstrual y de depresión post-parto responden bien a una dosis extra de zinc. No tomes grandes cantidades de salvado en estas situaciones ya que inhibe la capacidad de absorción de zinc del organismo.

SIMBOLO: Zn

PESO ATOMICO: 65,37

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ar] 3d10 4s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,6

DENSIDAD (gr./mol): 7,14

VOLUMEN ATOMICO: 9,16

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 419,50

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 906

RADIO ATOMICO: 1,38

RADIO IONICO: 0,74(2+)

RADIO COVALENTE: 1,25

CALOR ESPECIFICO: 0,0915

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 9,39

MAGNESIO.

El Magnesio (catión intracelular, es el cuarto más importante en el cuerpo), indispensable para la salud; los trastornos debido a su carencia son innumerables.

Muchas enfermedades se deben a la falta de este mineral que abunda en el agua del mar.

La mayor parte de las personas no ingieren suficiente cantidad de Magnesio: frutos secos, cacao, soya, semillas integrales, almendras, nueces, cacahuates, mariscos, verduras y hortalizas verdes crudas (el Magnesio se pierde por la cocción), germinados y sal de grano, no refinada.

El estrés, excesos de azúcar, alcohol, drogas y diuréticos producen que el organismo elimine el Magnesio en grandes cantidades.

Los huesos almacenan el 55% del Magnesio en el organismo; un 44% se encuentra en el interior de las células y sólamente el 1% en el líquido extracelular y en el suero sanguíneo.

El Magnesio es el regulador primario de las actividades eléctricas e interviene en numerosas reacciones metabólicas; por eso, cuando nos falta, nos sentimos cansados, deprimidos y sin ánimo.

El Magnesio regula la duplicación de los ácidos nucléicos (constituyentes fundamentales de la memoria de la célula) en el interior de las células, participa en todas las reacciones enzimáticas que intervienen en la utilización del ATP e interviene en gran cantidad de fenómenos orgánicos.

En cada músculo de nuestro cuerpo, el calcio y el Magnesio disfrutan de una relación recíproca y complementaria.

Cuando falta Magnesio, la posibilidad de infartarse es muy elevada.

En la actualidad, las enfermedades cardiovasculares son la principal causa de los fallecimientos.

En el infarto al miocardio, los pacientes son tratados con sulfato de Magnesio (por venas, sondas e inyectado).

El Magnesio corrige las arritmias y la insuficiencia cardíaca congestiva; es un sedante cardíaco que disminuye la excitabilidad del miocardio.

El Magnesio disminuye la absorción del colesterol.

El Magnesio contribuye a evitar la formación de ateromas.

El Magnesio elimina los excesos de calcio y del peligroso sodio.

Lo más notable es que el Magnesio ayuda al potasio a ingresar al interior de la célula en donde los dos elementos ocupan un lugar fundamental.

Para huesos más fuertes se requiere, entre otras cosas, suplementos de Magnesio. Por eso está indicado en fracturas y osteoporosis.

El Magnesio alimenta a los sistemas nervioso, neuromuscular y glandular. En consecuencia, combate los efectos del estrés, la hiperexcitabilidad neuromuscular, los signos de tetania, las "sacudidas" de los alcohólicos y los ataques epilépticos.

Se admite también que la carencia de Magnesio genera perturbaciones del comportamiento del tipo hipermotivo: ataques de pánico y problemas de conducta adictiva.

La glándula pituitaria, llamada milagrosa, necesita Magnesio. Recibe instrucciones del hipotálamo y las transmite por todo el organismo en forma de mensajes químicos a los que llamamos hormonas.

Cuando la pituitaria carece de Magnesio, no controla las glándulas adrenales, segrega más adrenalina y la persona se siente como que si estuviera en peligro inminente de muerte. Incrementa los latidos del corazón, libera la glucosa del hígado y provoca: hiperexcitabilidad, hiperactividad y fuerza desbordada. Se vuelve violentísima y con francas posibilidades de matar o suicidarse.

Los cálculos renales y vesiculares, en gran parte se deben también a la falta de Magnesio quien fija el calcio evitando la formación de oxalatos y fosfatos de calcio, componentes de los cálculos.

La carencia de Magnesio favorece la liberación de substancias que producen alergias.

El Magnesio es fundamental para lograr el embarazo y evitar el aborto. Previene la toxemia en la mujer y la tetanía hipomagnesiana en el lactante.

El sulfato de Magnesio disminuye significativamente el riesgo de parálisis cerebral y de retraso mental, fenómeno que se da principalmente en los recién nacidos de bajo peso.

El Magnesio es el gran profiláctico para evitar o curar la poliomelitis (terapia de 20 gramos de cloruro de Magnesio en un litro de agua, un vaso cada 6 horas).

El Magnesio incrementa la flora intestinal y permite la absorción de los nutrientes. Neutraliza los elementos químicos de mal olor en las materias fecales y mejora el aroma corporal, especialmente en las axilas y en los pies.

Dificultan la absorción del Magnesio: los excesos de lácteos, calcio, diuréticos, anticonceptivos, antibióticos, tabaco, flúor, cortisona, ácido oxálico y las infecciones intestinales o renales.

Por el contrario, la Vitamina D, presente en los aceites de pescado, yema de huevo, mantequilla e hígado, favorece la absorción del Magnesio.

El Magnesio es fácilmente excretado en las heces y la orina. Es un magnífico purgante y no se considera tóxico.

Los diabéticos requieren suplementos de Magnesio.

Así también, quienes sufren de: hipertensión, artritis, artrosis, arterioesclerósis, hepatitis, cirrosis, cáncer, enfermedades paratiroideas, insomnio, trastornos neuro-psiquiátricos, alcoholismo, agresividad, ansiedad, hipermotividad, excitabilidad nerviosa, taquicardia, calambres, contracturas musculares, alteraciones del crecimiento, osteoporosis, raquitismo, infecciones, dolores reumáticos, neuritis, estados seniles, obesidad, estreñimiento, anorexia, náuseas, vómitos, temblores, tetania, convulsiones, letargo, cambios de la personalidad, debilidad, resfrío, gripe, migraña, asma y cólicos menstruales.

El Magnesio cicatriza heridas y su uso es muy recomendado durante el embarazo y la lactancia.

SIMBOLO: Mg

PESO ATOMICO: 24.312

ESTRUCTURA ELECTRONICA: [Ne] 3s2

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2

ELECTRONEGATIVIDAD: 1,2

DENSIDAD (gr./mol): 1,74

VOLUMEN ATOMICO: 13,97

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: 650

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: 1107

RADIO ATOMICO: 1,60

RADIO IONICO: 0,65(2+)

RADIO COVALENTE: 1,36

CALOR ESPECIFICO: 0,25

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 7,64.

NITROGENO.

SIMBOLO: N

PESO ATOMICO: 14.0069

ESTRUCTURA ELECTRONICA: 1S2 2s2 2p1 p1 p1

ESTADO DE OXIDACIÓN: 2, + 3, 4, 5

ELECTRONEGATIVIDAD: 3,0

DENSIDAD (gr./mol): 0,808

VOLUMEN ATOMICO: 17,33

TEMPERATURA DE FUSIÓN °C: -209,9

TEMPERATURA DE EBULLICIÓN °C: -195,8

RADIO ATOMICO: 0,92

RADIO IONICO: 1,71(3-) 0,11(5+)

RADIO COVALENTE: 0,75

CALOR ESPECIFICO: 0,247

POTENCIAL DE 1° IONIZACIÓN: 14,54.

El Nitrógeno es un gas incoloro e inoloro . Es considerado como gas inerte pues su combinación con otras substancias sólo ocurre bajo condiciones muy especiales. Es un gas no flamable v no alimenta la combustión. El Nitrógeno es ligeramente más ligero que el aire.

Ciclo del Nitrógeno.

La disponibilidad biológica del nitrógeno, fósforo y potasio es fundamental porque estos elementos constituyen los principales nutrientes de los vegetales; de ellos el nitrógeno es el que fácilmente recircula, por acción microbiana en el ecosistema.

Los pasos principales o etapas en el ciclo del nitrógeno son:

- Fijación. Puede ser atmosférica, realizada por la influencia de los rayos o descargas el eléctricas que transforman el N~ atmosférico inerte en formas del tipo de nitritos y/o nitratos. La fijaci6n también puede ser industrial, ya que a través del proceso de Haber-Bosch el N de la atmósfera puede transformarse en amoniaco. El ultimo tipo de fijación es la bio1~gica. En cuanto a esta etapa, los organismos involucrados son sólo del reino monera (carecen de núcleo celular), bacteria y actinomicetos. Entre las bacteria pueden existir de naturaleza simbiótica o de vida libre, aerobias y anaerobias. Para las simbióticas aerobias tenemos el caso de las del género Rhizobium, las cuales se asocian normalmente con muchos tipos de leguminosas (haba, chícharo, frijol, etc.).

- Amonificaci6n. En esta etapa el nitr6geno orgánico se convierte en amoniaco.

Entre las bacteria que participan en esta fase están: Bacillus, Clostridium, Serratia, entre otras; así como los hongos Alternaría, Aspergillus, Mucor, Penicillium, etcétera.

- Nitrificaci6n. Es la conversión del amoniaco en nitritos y nitratos. En la conversión a nitritos participan las bacteria nitritantes y en la segunda las nitratantes. Las que participan en la primera etapa son Nitrosomonas, Nitrosococus y Nitrosospira; en la segunda fase hallamos a Nitros~bacter.

• Desnitrificaci6n. Es la fase que reintegra el nitr6geno a la atmósfera en forma de N2, gaseoso u óxidos de nitrógeno. Un tipo de bacteria asociado es el Thiobacillus desnitrificans.

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