Electrólisis de una solución acuosa de ácido sulfúrico

En este caso se obtiene gas hidrógeno en el cátodo y oxigeno gaseoso en el ánodo.

Si tomamos en cuenta el razonamiento que se utilizó en el caso anterior, tendremos solo cationes H+ , provenientes en su mayor parte de la disociación del ácido y, en menor medida, producidos por el agua.

Estos iones hidrógeno se descargan y reducen, produciendo gas hidrógeno.

2H+ + 2e- H2

Hay en la solución dos tipos de aniones, OH- y SO42-. Estos últimos son los más abundantes y, al moverse hacia el ánodo, transportan la corriente eléctrica a través de la solución. Sin embargo son los OH- , que tienen el potencial de oxidación más positivo (potencial de reducción menos negativo), los que se descargan, oxidándose y desprendiendo oxígeno en el ánodo.

De manera que, también en este caso, las reacciones que ocurren son:

2H2O 2H+ + 2HO-

Cátodo: 2H+ + 2e- H2 (reducción)

Ánodo: 2OH- ½ O2 + H2O + 2e- (oxidación)

Sumando y simplificando: H2O H2 + ½ O2

Esto ocurre en la mayoría de la electrólisis de soluciones diluidas de electrolitos, en las que el desprendimiento de hidrógeno y oxigeno corresponde a la electrólisis del agua.