6. DETERMINACION DE NaOH, NaHCO3, Na2CO3 O MEZCLAS POSIBLES EN UNA SOLUCION ALCALINA.

6.1 OBJETIVOS

• Aplicar los principios de las volumetrías de neutralización en la determinación de NaOH, NaHCO3, Na2CO3 o mezclas posibles en una solución alcalina.

• Calcular el contenido de NaOH, NaHCO3, o Na2CO3 mezclas posibles en una solución alcalina.

• Calcular el error absoluto y el error relativo de los resultados de las muestras alcalinas.

Solo pueden existir en cantidades apreciables de dos de los tres componentes, por cuanto el tercero se elimina por reacción entre ellos. Por lo anterior, una solución puede contener una mezcla de NaOH y Na2CO3 o de Na2CO3 y NaHCO3. No pueden existir en solución NaOH y NaHCO3 porque reaccionan entre sí para dar Na2CO3 según la siguiente reacción iónica:

OH- + HCO3- CO3= + H2O

La cuantificación de estas sustancias se puede realizar mediante dos métodos.

El primer método permite determinar la composición alcalina de la muestra mediante dos titulaciones: una, con un indicador de viraje ácido como el metil naranja y la otra, con un indicador de viraje básico como la fenolftaleína.

El segundo método cuantifica mezclas de NaOH y Na2CO3 o de Na2CO3 y NaHCO3, adicionando BaCl2.

6.2.1.1 Determinación de la composición alcalina de la muestra mediante dos titulaciones.

La composición de la solución se calcula a partir de dos volúmenes relativos de ácido patrón necesarios para valorar volúmenes iguales de muestra con dos indicadores, uno que vire en medio ácido y otros que vire en medio básico.

Si se llama VF al volumen del ácido necesario para el viraje con fenolftaleína y VM al volumen necesario para el viraje con metil naranja, la muestra contendrá los siguientes compuestos.

Las reacciones iónicas que ocurren en la valoración de los componentes de la solución alcalina con HCl y los volúmenes relacionados con cada indicador, aparecen a continuación:

OH- + H+ H2O (VF = VM)

b. Si la muestra contiene Na2CO3

CO3= + H+ HCO3 - (VF)

HCO3 - + H+ H2CO3 (VM - VF)

HCO3 - + H+ H2CO3 (VM)

OH- + H+ H2O

CO3= + H+ HCO3 - *

El volumen gastado en las dos reacciones anteriores corresponde a VM - VF.

HCO3 - * + H+ H2CO3 (VM - VF)

CO3= + H+ HCO3 - * (VM)

HCO3 - + H+ H2CO3

HCO3 - * + H+ H2CO3

El volumen gastado en las dos reacciones anteriores corresponde a VM - VF.

Los resultados en muestras formadas por uno solo de los compuestos alcalinos son exactos, pero para mezclas no, porque el punto final de la valoración de carbonatos en presencia de fenolftaleína es difuso. Se prefiere en este último caso, métodos específicos para mezclas.

6.2.1.2 Determinación de mezclas de NaOH y Na2CO3 con BaCl2. Se hacen dos valoraciones; en una de ellas se determinan los miliequivalentes totales usando un indicador de viraje ácido (VM); para la otra valoración se separa el carbonato de la solución agregando un exceso de BaCl2. El BaCO3 formado es una sal con solubilidad muy baja. La cuantificación de los hidróxidos se hace utilizando un indicador de viraje básico (VF). Las reacciones que ocurren son:

Alcalinidad total: OH- + H+ H2O

HCO3 - + H+ H2CO3

El volumen gastado en las dos reacciones corresponde a VM.

Hidróxidos: CO3 - + Ba+2 BaCO3

OH- + H+ H2O (V1)

6.2.1.3 Determinación de mezclas de Na2CO3 y NaHCO3 con BaCl2. Se hacen dos valoraciones; en una de ellas se determinan los miliequivalentes totales usando un indicador de viraje ácido (VM); para la otra valoración se agrega un exceso de álcali tipo para convertir el NaHCO3 en Na2CO3 (V2). Posteriormente se adiciona BaCl2 para precipitar todo el Na2CO3 y se valora el NaHCO3 por retroceso con ácido tipo (V2).

Las reacciones que ocurren son:

Alcalinidad total: CO3 = + 2H+ H2CO3

HCO3= + H+ H2CO3

Bicarbonatos: HCO3 - + OH - CO3 = + H2O

CO3 = + Ba+2 BaCO3

OH- + H+ H2O (V2)

• Calcule la solubilidad en mg/ del BaCO3

• Explique en qué consiste una valoración por retroceso.

• ¿En qué consiste un ensayo en blanco? ¿ Con qué fin se realiza?

• Describa la preparación de 1L de BaCl2 al 10% (P/V).

Determine la composición alcalina de la muestra de acuerdo con la relación de los volúmenes VF y VM. Exprese los contenidos de la muestra en g/L de compuesto. Si la muestra contiene mezclas, continúe el procedimiento 8.5.2 o el 8.5.3.

Transfiera una alícuota de 10mL de la muestra a un erlenmeyer de 250mL, adicione 5 mL de BaCl2 al 10% y 2 gotas de fenolftaleína; valore el NaOH con el HCl patrón hasta que el color de la solución pase de rosa a incoloro. Informe el resultado como el promedio de las dos valoraciones. Anote el volumen V1.

Exprese los contenidos de NaOH y Na2CO3 en gramos de compuesto por litro de muestra.

Transfiera una alícuota de 10mL de la muestra a un erlenmeyer de 250mL; adicione 25mL de NaOH patrón, 5mL de BaCl2 al 10% y 2 gotas de fenolftaleína; valore el exceso de NaOH con el HCl patrón hasta que el color de la solución pase de rosa a incoloro. Informe el resultado como el promedio de dos valoraciones. Anote el volumen V1.

Exprese los contenidos de Na2CO3 y NaHCO3 en gramos de compuesto por litro de muestra.

• Llene las siguientes tablas y determine la composición de la muestra expresando los contenidos en g/L (adjunte los cálculos respectivos para cada determinación: tabla 1, tabla 2 o tabla 3.)

TABLA DE DATOS

Tabla 1. Determinación de la composición alcalina de la muestra.

Tabla 2. Determinación de NaOH y Na2CO3 con BaCl2.

Tabla 3. Determinación de Na2CO3 y NaHCO3 con BaCl2

Compuesto (s) en la muestra Relación entre VF y VM en la valoración de volúmenes iguales de muestra.

NaOH VF = VM

Na2CO3 VF = ½ VM

NaHCO3 VF = 0 ; VM>0

NaOH , Na2CO3 VF > ½ VM

Na2CO3 , NaHCO3 VF < ½ VM