Guión de la práctica: Medida de la

conductividad de un electrolito fuerte. Estudio conductimétrico de la cinética de la hidrólisis de los ésteres en medio básico.

Introducción

Voy a realizar primero medidas de conductividad específica a diferentes concentraciones de un electrolito fuerte, en este caso de cloruro amónico, que pasaremos a conductividades equivalentes y con las cuales comprobaremos la ley de Onsager-kohlrausch que nos dice que para un electrolito fuerte la conductividad equivalente disminuye con el aumento de la concentración del mismo:

m = mo - A"c

Representando esta recta hallo también la conductividad equivalente a dilución infinita (mo).

A continuación estudio la cinética de la hidrólisis de un éster mediante medidas conductimétricas a diferentes temperaturas tomando la medida cada minuto durante 20 minutos. Ademas mido la conductividad de la base que nos da conductividad inicial de la disolución y del AcNa que nos dará la conductividad de la disolución al final cuando no haya base, tengo en cuenta que la conductividad de NaOH es más fuerte que la de AcNa por lo que en general la conductividad disminuye al transcurrir la reacción.

AcH + NaOH ! AcNa + H2O

(t = 0) a b - -

(t = t) a-x b-x x x

Con estos resultados sacamos primero la constante de velocidad a cada temperatura viendo su variación con la temperatura y finalmente con estas constantes hallamos la energía de activación de la reacción.

Resultados y cálculos teóricos

1) Calculamos la constante de la célula y medimos la conductividad variando la concentración de electrolito fuerte:

Sabiendo que la conductividad de KCl a concentración 0,1 M a una temperatura de 25°C es de 1413 S sacamos la constante de la célula y con ella la resistencia de la disolución: Kcel = l / A = 0,991 cm-1 ! R =  Kcel = 0,001413×0,991 ! R = 0,001400 scm-1.

• Preparamos el NH4Cl a 0,1 M: n = C V ! m = Pm C V ! m = 53,5 g / mol × 0,1 mol / l × 0,1 l = 0,535 g.

• Diluimos con la disolución inicial de 0,1 M para conseguir el resto de concentraciones:

Vi = (Cf Vf) / Ci ! Vi = (Cf 0,1 l) / 0,1 mol / l.

• equi = ( × 1000) / N = ( × 1000) / [NH4Cl] × n.

Ecuación de la recta a representar: demostración de la ley de Kohlrausch-Onsager ! m = mo - A"c.

(Para un mejor ajuste no represento el último punto muy distante de la recta.)

A = mo = 159 ± 2 scm-1eq. g-1 l (conductividad equivalente a dilución infinita)

B = -A = -201,5667 ! A = 202 ± 11 s cm-1 (l /eq.g)3/2

2) Medida de la conductividad de NaOH y AcNa. Medida de la conductividad a diferentes tiempos de la mezcla 100 ml de NaOH 0,01 M + 0,2 ml de éster a 21°C, 27,5°C y 31°C para hallar las constantes de velocidad y finalmente la energía de activación:

a = [Ester] =

b = [NaOH] = 0,01 mol /l × (100 ml / 100.2 ml) = 0,00998 M×1 eq.g/mol = 0,00998 eq.g/l

T = 21°C

NaOH = (Na" + OH)b10-3 • OH - Ac = (NaOH - AcNa)103l / b = 116,533 scm2/eq.g

AcNa = (Ac + Na")b10-3

t=0 = (Na"+ OH)b10-3 = 0,01163 scm-1

• x = (t=0 - t=t)103/ (OH - Ac)

t=t = (Na" .b + OH .(b-x) + Ac X)10-3

Ecuación de la recta a representar: dx / dt = K(a-x) (b-x) ! Kt = [1/(a-b)] ln[b(a-x)/a(b-x)] ! log t = - log K + log[[1/(a-b)] ln[b(a-x)/a(b-x)]] ! log[1/( a-0,00998)] ln[0,00998(a-x)/a(0,00998-x)] = log K + log t.

A = log K = 0,09095 ! K = 1,233 ± 0,100 seg.-1mol-1l-1.

T = 27,5°C

 NaOH = (Na" + OH)b10-3 • OH - Ac = (NaOH - AcNa) 103 l / b = 119,7395 scm2/eq.g

AcNa = (Ac + Na")b10-3

t=0 = (Na"+ OH)b10-3 = 0,01195 scm-1

• x = (t=0 - t=t)103/ (OH - Ac)

t=t = (Na" .b + OH .(b-x) + Ac X)10-3

Ecuación de la recta a representar: dx / dt = K(a-x) (b-x) ! Kt = [1/(a-b)] ln[b(a-x)/a(b-x)] ! log t = - log K + log[[1/(a-b)] ln[b(a-x)/a(b-x)]] ! log[1/( a-0,00998)] ln[0,00998(a-x)/a(0,00998-x)] = log K + log t.

A = log K = 0,09136 ! K = 1,234 ± 0,100 seg.-1mol-1l-1.

T = 31°C

NaOH = (Na + OH)b10-3 • OH - Ac = (NaOH - AcNa)103l / b =135,2705scm2/eq.g

AcNa = (Ac + Na)b10-3

t=0 = (Na"+ OH)b10-3 = 0,0135 scm-1

• x = (t=0 - t=t)103/ (OH - Ac)

t=t = (Na" .b + OH .(b-x) + Ac X)10-3

Ecuación de la recta a representar: dx / dt = K(a-x) (b-x) ! Kt = [1/(a-b)] ln[b(a-x)/a(b-x)] ! log t = - log K + log[[1/(a-b)] ln[b(a-x)/a(b-x)]] ! log[1/( a-0,00998)] ln[0,00998(a-x)/a(0,00998-x)] = log K + log t.

A = log K = ! K = 1,237 ± 0,100 seg.-1mol-1l-1.

Ecuación de la recta a representar: K = A exp(-Ea / RT) ! log K = log A - Ea / RT.

A = log A = 1,22489 ! A = 16,8 ± 0,1 l mol-1 seg.-1.

B = R/Ea = 3,68932×10-4 ! Ea = 222 ± 46 KJ mol-1