CUESTIONARIO 3.2

¿Qué estudia la Cinética Química?

La cinética química es la parte de la química que estudia las velocidades de reacción y los mecanismos por los que se llevan a cabo.

¿Qué cambios mide la cinética en una reacción química?

La cinética química mide los cambios de concentración en un intervalo de tiempo.

¿Cuáles son las teorías que describen la manera en que se llevan cabo las reacciones químicas?

Las teorías de las colisiones y del estado de transición

¿Cuáles son los postulados de la teoría de colisiones?

Para que haya reacciones químicas debe de haber colisiones entre los átomos con energía suficiente para reacomodar a los electrones de valencia.

Las colisiones deben de tener una orientación adecuada.

¿Cuáles son los postulados de la teoría del estado de transición?

Para que una reacción se dé, se debe formar un estado de transición de mayor energía que la que tienen originalmente reactivos y productos.

¿Qué es la energía de activación?.

Es la energía necesaria para que de inicio la reacción.

¿Qué es el estado de transición?.

Es el estado intermedio de la reacción.

¿Cuál es la diferencia entre velocidad media y velocidad instantánea?

La velocidad media, es la velocidad promedio midiendo tiempos mas generales y la velocidad instantánea, es la velocidad en un determinado momento de la reacción, es decir la derivada en función del tiempo.

¿Cuáles son los factores que modifican la velocidad de una reacción?

La concentración, temperatura, naturaleza de reactivos y catalizadores.

¿Cuál es la ecuación que relaciona las velocidades de aparición y desaparición entre productos y reactivos en un reacción química y que tipo de velocidad involucra?

¿A que se le llama orden de reacción y qué velocidad considera?

La suma de los exponentes (X+Y) de la ley de la velocidad, y considera la velocidad instantánea.

¿Cuáles son los pasos para calcular el orden de reacción por el método de inspección?

• Se elige un par de experimentos en los cuales la concentración de A sea constante.

• Se divide la concentración mayor entre la concentración menor.

• Hacer lo mismo con las velocidades.

• Se establece la relación de cambio para x y por inspección se determina el valor de X.

¿Cuál es la diferencia entre el método de inspección y el de logaritmos para calcular el orden de reacción?.

El método de logaritmos a diferencia del de inspección utiliza los logaritmos naturales o base 10 para determinar los exponentes.

¿Cuáles son las dos aplicaciones más importantes que tiene el orden de reacción?

Establecer la proporcionalidad de la concentración de los reactivos y determinar si esta es lineal o no con respecto de la velocidad instantánea.

¿Cuál es la ecuación que relaciona concentración y tiempo para una reacción de primer orden?.

¿Qué es el tiempo de vida media y cuál es la ecuación para calcular el tiempo de vida media para una reacción de primer orden?.

Es el tiempo durante el transcurso de la reacción en el que la concentración final es la mitad de la concentración inicial.

¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción de primer orden?

Cualquier unidad de tiempo con exponente menos uno ( -1)

¿Cuál es la ecuación que relaciona concentración y tiempo para una reacción de segundo orden?

¿Cuál es la ecuación para calcular el tiempo de vida media para una reacción de segundo orden?

¿Cuáles son las unidades de la constante de velocidad para una reacción de segundo orden?

¿A que se le llama mecanismo de una reacción?

Es la serie de reacciones intermedias en que se considera ocurre una reacción, ya que estas no se llevan a cabo en un sólo choque.

¿Qué es un intermediario en el mecanismo de una reacción?

Un producto que se forma en una reacción y que se consume en otra reacción por lo que al final no aparece.

¿Qué información ofrece la ley de velocidad en el mecanismo de una reacción?

Nos dice él numero de veces que cada especie participa en el paso lento.

SEGUNDA PARTE DEL CUESTIONARIO

En la naturaleza de reactivos como segundo factor que modifica la velocidad de una reacción, ¿cuántas son las formas en que se modifica la velocidad de la reacción?

Concentración, Temperatura, Naturaleza de reactivos y Catalizadores.

Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo al estado físico?

Gas> Liquido > Sólido

Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo a la superficie de contacto?

A mayor superficie de contacto mayor velocidad de reacción.

Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo a la forma alotrópica?

De acuerdo a la forma alotrópica, mientras más estable sea la forma alotrópica, mayor será la velocidad de reacción.

Cualitativamente ¿Cómo varía la velocidad de reacción de acuerdo al tipo de compuesto?

La respuesta no viene en el manual.

En la gráfica de velocidad contra concentración ¿qué es la pendiente de la recta?

La pendiente de la recta, es el valor de K, que es una constante.

¿Cómo varia la velocidad de reacción con la temperatura?

Se encontró que a mayor frecuencia de colisiones se tenía una mayor k y que esta variaba exponencialmente con la energía de activacion y con el inverso de la temperatura.

¿Qué constante indica la variación de la velocidad con la temperatura?

K2>k1 y T2>T1

¿Cuál es la ecuación de Arrhenius y que significa A en la ecuación?

k= Ae -Ea/RT la A es el factor de frecuencia de colisiones con las unidades de k.

¿Cuáles son la unidades de la constante de Arrhenius?

s-1

¿Cuáles son las unidades de la energía de activación y cuál el valor de R que se debe utilizar en esta ecuación?

¿Qué se debe de graficar en la ecuación de Arrhenius para que de una línea recta?

Se grafican el lnK vs. Temperatura.

¿Cuál es la ecuación que relaciona dos constantes de velocidad a dos temperaturas?

ln k1 = Ea x ( T1-T2)

k2 R T1T2

¿Qué es un catalizador?

Un catalizador, es un compuesto o elemento que aumenta la velocidad de la reacción y se recupera totalmente al final de la misma.

¿Cómo modifica a la velocidad de reacción un catalizador?

Se puede modificar, reduciendo la energía de activación necesaria para que se lleve a cabo la reacción.

¿De acuerdo a que se clasifican los catalizadores y cuántos tipos de catalizadores existen?

Los catalizadores, se clasifican según la fase en que se encuentran. Y existen tres clasificaciones.

40. ¿Qué significa fase homogénea?

La fase homogénea, es una catalisis en donde los reactivos y productos se encuentran en la misma fase.

¿Qué significa fase heterogénea?

La fase heterogénea, es una catálisis en donde los reactivos y productoss se encuentran en fases diferentes.

¿Qué es un catalizador enzimático?

Es un catalizador que esta hecho a base de enzimas.

¿Qué ocurre con la energía de activación en una reacción con catalizador?

La energía de activación, se reduce.

PARTE UNO DE EQUILIBRIO.

¿Qué es el equilibrio químico?

El equilibrio químico, es el periodo de tiempo en el cual la velocidad es constante e igual de derecha a izquierda, y de izquierda a derecha las concentraciones se mantienen constantes.

¿Por qué es un equilibrio dinámico el equilibrio químico?

El equilibrio dinámico es cuando una parte de los productos se vuelven reactivos de nuevo, y a su ves de igual cantidad de reactivos, que se vuelve productos por lo tanto al igual que en el equilibrio químico la concentración es constante.

¿Por qué son constantes las concentraciones de productos y reactivos en el equilibrio?

Porque tanto productos como reactivos, pueden cambiar su forma y volverse reactivos o productos, en la misma cantidad de concentración.

¿Cómo se define la constante de equilibrio en función de las constantes de velocidad?

¿Cómo se define la constante de equilibrio en función de las concentraciones?

¿Cómo se define la constante de equilibrio en función de las presiones?

¿Cómo se le llama a la constante de equilibrio en función de las concentraciones y como se le llama a la constante de equilibrio en función de las presiones?

Kc y Kp

¿Cuál es la relación entre ambas constantes de equilibrio?

Kp=Kc(RT)dn

En la ecuación anterior, ¿cuál es el valor de R que se debe utilizar, cuál es el significado de Δn y en que escala se debe usar la temperatura?

La R, es la constante, y su valor que se debe usar es de, 8.314 kJ/molK

¿Cuáles son las dimensiones de Kp y Kc?

Son adimensionales.

¿Qué información proporciona la constante de equilibrio, con respecto a la concentración?

La constante de equilibrio, nos dice hacea que lado se desplaza la reacción.

¿Cuántos tipos de equilibrio existen?

Existen dos tipos de equilibrio.

Para el equilibrio en fase heterogénea,¿A quién se incluye en la constante de equilibrio Kc y a quién en la constante Kp?

En Kc en soluciones y gases.

Kp solo en gases.

¿Qué ocurre con la constante de equilibrio si se invierte una reacción en equilibrio?

se vuelve su inverso 1 .

Kx

15. ¿Qué ocurre con la constante de equilibrio si se multiplica una reacción en equilibrio por un número?

Ese número se toma como exponente, y se eleva la reacción.

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio a partir de las constantes de equilibrio para dos o más reacciones que se suman?

Las constantes de equilibrio se multiplican.

¿Cuáles son los tres usos de la constante de equilibrio?

Determinar concentraciones en equilibrio.

Calcular concentraciones iniciales para determinadas concentraciones en el equilibrio.

Determinar si una reacción se encuentra o no en equilibrio.

¿Cuáles son los tres usos de la constante de equilibrio?

No encontré la respuesta.