BIOQUÍMICA

El estudio de la composición química de la materia viva.

1. BIOELEMENTOS

Son los elementos químicos que forman parte de la materia viva. Son todos los del sistema periódico salvo los gases nobles y tierras raras.

Se clasifican en 3 grupos

• PRIMARIOS: son los más abundantes, en conjuntos representan >96% y son [C, H, O, N, P, S]. Todos ellos son elementos electronegativos, pueden compartir electrones (ENLACES COVALENTES). De todos, el más importante es el C (puede formar cadenas carbonadas.)

• SECUNDARIOS: (<4%). INDISPENSABLES; aquellos que están en todos los sv. [Ca, Na, Mg, K, Cl, Fe, Si, Cu, Mn, Br, F, I]...VARIABLES; no están en todos los sv [Al, Br, Zn, Ti, V, Pb]

• OLIGOELEMENTOS: (<0,1 %), Ejemplo. Co; Cianocobalamina, vitamina b12, imprescindible para fabricar hemoglobina.

2. BIOMOLÉCULAS

Compuestos químicos que forman parte de los sv.

Hay de dos tipos: A - INORGÁNICAS: son comunes para los sv y para los seres inertes: gases respiratorios, agua y sales minerales.

B - ORGÁNICAS: son exclusivos de los sv. Glúcidos, lípidos, proteínas, biocatalizadores y ácidos nucleicos.

3. los gases respiratorios

Son el O2 y el CO2. En la mayor parte de los animales, los líquidos circulatorios transportan O2y CO2, pero estos gases son pocos solubles en agua (son apolares y el agua es polar), entonces son transportados. Unidos a sustancias transportadoras (pigmentos respiratorios)(HEMOGLOBINA, pigmento rojo que tiene Fe y existe en los vertebrados. Hemoglobina + O2 = OXIHEMOGLOBINA, está presente en la sangre oxigenada. Transporta el O2 desde los centros respiratorios hasta cada una de las células. Si, HEMOGLOBINA + CO2 = CARBOXIHEMOGLOBINA, y forma la sangre no oxigenada, y transporta el CO2 desde las células hasta los centros respiratorios.)

En algunos animales el líquido circulatorio no transporta gases (insectos), éstos animales tienen un sistema de tráqueas que llevan O2 directamente a cada una de las células. En los vegetales los gases respiratorios nunca son transportados por la SAVIA.

4. el agua en los seres vivos

Todos los sv tienen agua

PROPIEDADES DEL AGUA:

Agua 18 umas (líquido, debería ser gas)

Masa molecular

CO2 44 umas (gas)

Es líquida a Tª ambiente, H2O; H y O enlaces covalentes, y los electrones que se comparten están más cerca del O que del H (O-, H+). La molécula de agua se comporta como un dipolo. Entre los distintos dipolos de agua se establecen unos enlaces “débiles”, llamados puentes de hidrógeno, éstos enlaces dificultan el libro movimiento de las moléculas de agua, que por tanto deja de ser un gas y se comporta como un líquido.

PUENTE DE HIDRÓGENO. Son enlaces débiles, establecidos entre el H electropositivo y cualquier grupo electronegativo.

• 
  IONIZA las sustancias disueltas en ella (polares)

• Tiene un elevado calor específico(cantidad de calor que hay que suministrar a la sustancia para elevar su Tª.

• Tiene elevado calor de vaporización.

• El agua es un líquido incompresible.

• El agua es la única sustancia que al disminuir la Tª, su volumen aumenta, por tanto, la densidad del hielo es inferior a la del agua líquida.

LAS FUNCIONES DEL AGUA

• Actuar como esqueleto hidrostático [líquido amniótico]

• El agua nos e congela casi nunca, de forma que, el hábitat acuático permanece líquido.

• Función termorreguladora. Además ayuda a bajar la Tª corporal, mediante la sudoración.

• Todas las reacciones químicas del organismo (METABOLISMO), tienen lugar en disolución acuosa.

• El agua es el disolvente universal de las sustancias polares, y se utiliza como medio de transporte.

5. sales minerales.

En los sv se hallan de 2 formas.

Se hallan precipitadas, en forma de sales (CaCo3,concha molusca, f. Estructural

Disueltas en H2O, disociadas en Iones.

CATIONES (+) Na+, K+, Ca++, Mg++, Fe++, Fe+++

ANIONES (-) Cl-, carbonatos, fosfatos- , nitratos-, sulfatos-

PROPIEDADES DE LAS DISOLUCIONES.

I DIFUSIÓN, reparto equitativo de las moléculas de soluto entre los de disolvente, son homogéneas.

II ÓSMOSIS, El paso de disolvente, a través de una membrana semipermeable, desde una disolución hipotónica, hacia otra hipertónica, hasta alcanzar el equilibrio osmótico (disoluciones isotónicas). Una disolución es hipotónica con respecto a otra que será hipertónica, cuando la 1ª tiene una concentración inferior a la 2ª. Cuando las 2 disoluciones tienen la misma concentración, son isotónicas. La osmosis es muy importante en los sv, porque la mayor parte de las membranas biológicas, son semi impermeables.[hipo-, hiper+]

III ACIDEZ - ALCALINIDAD (pH), Una disolución es ácida cuando es capaz de ceder protones. Una disolución es básica cuando es capaz de captar protones.

Para medir el grado de acidez-alcalinidad, hay una escala logarítmica, llamada “escala del pH” (pH>7 alcalina; pH<7 ácida; pH =7 neutra)

El organismo necesita trabajar dentro de unos límites del pH, “pH fisiológico.” Para mantener el pH dentro de los límites del pH fisiológico, hay unas sustancias llamadas DISOLUCIONES TAMPÓN, cada disolución tampón consta de una pareja de componentes.

componente levemente ácido

componente levemente básico (=alcalino)

• pH > pH fisiológico ALCALOSIS

actúa el componente levemente ácido alcalosis compensada

• pH < pH fisiológico ACIDOSIS

actúa el componente levemente básico acidosis compensada

6. glúcidos (=hidratos de carbono)(=carbohidratos)

CARACTERÍSTICAS GENERALES

• Compuesto formado por C, H y O

• Generalmente posee sabor dulce

• Suelen ser sustancias energéticas

• Compuestos polares

• Solubles en agua

6.1 monosacáridos

Son glúcidos no hidrolizables [(HIDRÓLISIS: rotura química de una molécula en otras más pequeñas por la acción del agua)]

Químicamente se nombran “Polihidroxialdehidos” (=aldosas) ó Polihidroxicetonas (=cetosas)

¿Polihidroxialdehidos? Muchos OH más grupo aldehído. En cada C tiene un OH excepto en uno, que se llama carbono carbonilo, y ahí hay un grupo aldehído.

¿Polihidroxicetonas? Muchos OH más grupo cetona. En cada C tiene un OH excepto en uno, que se llama carbono carbonilo, y ahí hay un grupo cetona.

• 2 compuestos son isómeros cuando tienen la misma fórmula empírica pero distinta fórmula desarrollada. •

Hay monosacáridos de 3 C, se llaman triosas (aldotriosas, cetotriosas)

Hay monosacáridos de 5 C, se llaman pentosas (aldopentosas, cetopentosas)

Hay monosacáridos de 6 C, se llaman hexosas (aldohexosas, cetohexosas)

Las osas (aldosas y cetosas) del mismo número de átomos de C son compuestos isómeros.

TRIOSAS

•ALDOTRIOSAS •CETOTRIOSAS

GLICERALDEHIDO DIHIDROXIACETONA

C3H6O3 C3H6O3

Decimos que un C es asimétrico cuando está unido a 4 sustituyentes distintos.

Siempre que un compuesto tenga al menos un C asimétrico, aparece un tipo especial de isomería llamada ESTEROISOMERIA, con dos isómeros.

• De forma D: aquel isómero que tiene el OH del C asimétrico, más alejado del principio a la derecha

• De forma L: aquel isómero que tiene el OH del C asimétrico más alejado del principio, a la izquierda.

PENTOSAS

•ALDOPENTOSAS •CETOPENTOSAS

RIBOSA RIBULOSA

La D-RIBOSA es un componente

del ARN.

La D-RIBULOSA interviene en la fotosíntesis captando CO2 atmosférico.

Hay un compuesto derivado de la D-RIBOSA, no es una aldopentosa y una cetopentosa que es un dexiazúcar. Y se llama D-2-DESOXIRIBOSA[(*)]

HEXOSAS

•ALDOHEXOSAS

GALACTOSA

GLUCOSA MANOSA

•CETOHEXOSAS

FRUCTOSA

6.2 disacáridos

Son glúcidos hidrolizables, formado por monosacáridos (HOLÓSIDOS), concretamente por 2 monosacáridos unidos entre sí a través de un enlace O-glucosídico con desprendimiento de una molécula de H2O.

MIRAR LOS EJEMPLOS DE DISACÁRIDOS EN EL CUADERNO

6.3 polisacáridos

Glúcidos hidrolizables (ósidos), formados sólo por monosacáridos, en concreto por muchos a través de enlaces O-glucosídicos.

TIPOS: • Polimetizado (repetidos sucesivamente) en forma 

Son fáciles de hidrolizar ya que los sv poseemos enzimas para romper los enlaces O- glucosídicos. Todo polisacárido polimerizado en forma  tiene una función energética.

• Polimetizados en forma  , son difíciles de hidrolizar porque normalmente no poseemos enzimas para degradar esos enlaces. Son estructurales, dan soporte.

EJEMPLOS:

Almidón polímero de -D-glucosa, al ser , tiene función energética, es de origen exclusivamente vegetal. La enzima que hidroliza el almidón se llama AMILASA, y está en todos los sv. Es producido en la fotosíntesis, en los cloroplastos.

Glucógeno polímero de -D-glucosa,  = energética. Su origen es exclusivamente animal, es fabricado en los músculos ye n el hígado. Representa una reserva de glucosa.

Celulosa polímero de -D-glucosa,  = estructura, forma parte de todas las paredes celulares de todas las células vegetales. La enzima que hidroliza la celulosa se llama CELULASA y es muy rara en los sv. Únicamente la poseen algunos protozoos.

Quitina es un polímero de -N-acetil glucosamina,  = estructural, es el compuesto nitrogenado más abundante en la naturaleza, forma parte de la pared celular de hongos. Y sobretodo forma el exoesqueleto de artrópodos (invertebrados con patas articuladas) [cangrejo]

6.4 heteróxidos

Glúcidos hidrolizables formados por monosacáridos y otras sustancias (AGLUCÓN). Dependiendo de la naturaleza del aglucón hay diversos tipos de heteróxidos.

• GLUCOLÍPIDOS son los que tienen como aglucón un lípido (glúcido + lípido)

• GLUCOPROTEINAS como aglucón una proteína

7.lípidos

• Características generales

• Formado por C, H, y O

• HETEROGENEIDAD, química y funcional

• Compuestos apolares (insolubles en agua pero solubles en disoluciones apolares

7.1 ácidos grasos

Son ácidos orgánicos (grupo carboxilo -COOH) de número par de átomos de carbono y de cadena larga (a partir de 8C)

• DOS TIPOS

• Saturados = sin dobles enlaces. Son sólidos a tª ambiente

• Insaturados = al menos 1 doble enlace. Son líquidos a tª ambiente

7.2 Grasas (=acilglicéridos)

Lípidos saponificables (producen jabones) sencillos, originados al “ESTERIFICAR” 3 ácidos grasos con glicerol [[glicerol = propanotriol]]

[(ESTERIFICAR unir mediante puentes de oxígenos o enlaces éster)]

Hay dos tipos de grasa; SATURADAS aquellas que poseen ac. Grasos saturados. Son sólidas a tª ambiente. Se llaman genéricamente mantecas (=sebos) y suelen proceder de animales HOMEOTERMOS. Su ingestión excesiva, eleva los niveles de colesterol.

;INSATURADAS aquellas que poseen ac. Grasos insaturados. Son líquidos a tª ambiente. Se llaman genéricamente aceites y proceden generalmente de vegetales y de animales POIQUILOTERMOS.

¿PARA QUE SIRVEN LAS GRASAS?

• Son sustancias de reserva energética.

• Actúan como aislantes térmicos.

• Son apolares, actúan como impermeables.

• Producen jabones cuando reaccionan con los hidróxidos (SAPONIFICACIÓN)

7.3 CERAS (=CÉRIDOS)

Lípidos saponificables, sencillos, originados por un ácidos graso esterificado con un monoalcohol de cadena larga (>8C)

- Propiedades de las ceras:

• Son fuertemente APOLARES .

• Son moléculas de gran tamaño.

• Sólidas a tª ambiente.

- Funciones

• Una propiedad de las ceros, Son impermeabilizantes.

• No son energéticas.

• Se utilizan como sustancias defensivas.

• Pueden ser estructurales.

7.4 fosfolípidos

Lípidos saponificables, complejos, formados por 1 alcohol (puede ser glicerol), 2 ac. Grasos, 1 ácido fosfórico y 1 alcohol nitrogenado.

• Los FOSFOLÍPIDOS son moléculas anfipáticas en las que coexisten porciones polares y apolares.

• Son componentes fundamentales del sistema nervioso.

Glicerol

ac. graso

P ácido fosfórico

Alcohol nitrogenado

7.5 glucolípidos

Lípidos saponificables, complejos, formados por un alcohol (que puede ser glicerol) uno o dos ac. Grasos y 1 glúcido (que puede ser mono o disacárido)

Los glucolípidos son sustancias anfipáticas, son componentes del sistema nervioso.

monosacárido

7.6 propiedades de las moléculas anfipáticas.

• En disolución acuosa se orientan dé forma que se origina una MICELA - BICAPA en la cuál las porciones apolares(hidrofóbicas) quedan hacía el interior de la bicapa y las polares (hidrofílicas) hacía el exterior. La existencia de la micela - bicapa origina 2 medios acuosos, uno externo y otro interno.

• El EXTERNO sería el extracelular

Por lo cuál se originan

• El INTERNO sería el intracelular

las membranas celulares, es decir todos los lípidos anfipáticos son lípidos de membrana. (MICELAfigura espacial en forma de esfera)

Toda membrana celular está formada por lípidos anfipáticos.

* MEDIO ACUOSO INTRACELULAR

+ MEDIO ACUOSO EXTRACELULAR

7.7 TERPENOS

Lípidos in saponificables (no jabones), no derivados de ac. Grasos. Originados a partir de la polimerización (repetición sucesiva) del isopreno (2 metil 1,3 butadieno)

Es APOLAR porque no tiene OH sueltos.

Son todos de origen vegetal.

7.8 esteroides

Lípidos in saponificables, no derivados de ac grasos, derivados del ESTERANO

esterano

• VITAMINA D favorece la calcificación ósea

• HORMONAS SEXUALES aquellas que tienen relación con los caracteres sexuales.

• SALES BILIARES son producidas en el hígado y sirve para EMULSIONAR las grasas en el duodenos.

• COLESTEROL imprescindible para dar consistencia a las membranas celulares. El colesterol en la sangre se asocia con proteínas formando LIPOPROTEÍNAS.

Colesterol -HDL ”colesterol bueno”(envía el colesterol al hígado para su eliminación)

Colesterol -LDL malo, se deposita en las arterias

“ ” -VLDL// produciendo una placa sólida, “ATEROMA”, que provoca dificultades circulatorias formando aterosclerosis, la ingestión excesiva de grasas saturadas eleva los niveles “de colesterol malo”

7.9 icosanoides

Lípidos in saponificables, derivados de un ácido graso de 20 C (ICO = 20 C).

Hay muchos icosanoides, los más comunes se llaman PROSTAGLANDINAS, los efectos de estos icosanoides son muy variables.

• Reducen la presión arterial

• Favorecen la secreción de mucus gástrico

• Provocan reacciones inflamativas y dolorosas

• Eleva la tª corporal (fiebre)

Su síntesis se ve inhibida por el ácido acetilsalicílico.

8. proteínas

Compuestos orgánicos formados por C, H, O y N. Pueden tener P, S y metales. Son macromoléculas formadas por la polimerización de unidades más pequeñas llamadas aminoácidos. Son polares.

8.1 aminoácidos

Compuestos orgánicos que poseen: grupo carboxilo (-COOH)(ácido)

grupo amino (-NH2)

Fórmula general: H

NH2 C COOH

R cualquier cadena carbonada, variando el grupo R, se obtienen distintos aminoácidos (aa).

En las proteínas hay un total de 20 aminoácidos (aminoácidos proteicos)

EJEMPLOS: Si R=...

H	GLICINA
CH3	ALANINA
CH2OH	SERINA

Los aminoácidos son POLARES. Disueltos en agua están ionizados. El grupo ácido cede un protón que capta el grupo amino

H

NH3+ C COO-

R

• ¿Cómo se unen los aminoácidos entre sí?

Se unen mediante un enlace P. EPTÍDICO (enlace AMIDA) establecido entre el grupo ácido de un aminoácido y el amino del siguiente con desprendimiento de una molécula de agua. Si se unen dos aminoácidos se forma un DIPÉPTIDO, 2; tripéptido, 4; tetrapéptido... muchos; se forma una POLIPÉPTIDO.

8.2 estructura de las proteínas

PRIMARIA

Secuenciación lineal de aminoácidos (aa). Tiene una serie de propiedades.

• Molécula lineal con dos extremos

• C-terminal [aquel aminoácido que tiene el grupo ácido libre.]

• N-terminal [aquel aminoácido que tiene el grupo amino libre]

• Molécula secuenciada (=ordenada( que se nombra siempre empezando por el N-terminal.

• Molécula específica [(cada especie tiene sus propias proteinas distintas de las de otras)(incluso dentro de una misma especie cada individuo tiene proteínas distintas de las de cualquier otro)] Si un individuo recibe directamente proteinas procedentes de otro, no las reconoce como propias y elabora una reacción de rechazo. Excepcionalmente los gemelos monocigóticos son genéticamente idénticos y tienen las mismas proteínas.

E. SECUNDARIA

Plegamiento Espacial REGULAR de la estructura primaria. Se estabiliza mediante enlaces no covalentes (“débiles”)

 - hélice

-lámina (=lámina plegada)

E. TERCIARIA

Plegamiento espacial de la estructura secundaria. Se estabiliza con enlaces no covalentes.

GLOBULAR. Son químicamente activas y solubles en agua.

FIBROSA. De forma alargada, químicamente inactivas e insolubles en agua (ESTRUCTURAL)

Llamamos DESNATURALIZACIÓN a la desestabilización (=ROTURA) de la estructura secundaria y de la estructura terciaria. Por ejemplo: calor y ciertas sustancias químicas. Una proteína desnaturalizada es una proteína infuncional.

E. CUATERNARIA

Sólo la poseen aquellas proteínas formadas por más de una cadena y consiste en la disposición espacial de cada una de esas cadenas.

8.3 clasificación de las proteínas

Según su composición química

Proteínas formadas sólo por AMINOÁCIDOS [=HOLOPROTEÍNAS]

GLOBULARES

FIBROSAS

Por aminoácidos y “algo más”[=HETEROPROTEÍNAS]

Grupo proteico (aa)

G. prostético (otras sustancias)

GLUCOPROTEINAS heteroproteínas cuyo grupo prostático es un glúcido

Lipoproteínas heteroproteínas cuyo grupo prostático es un lípido

Nucleoproteínas heteroproteínas cuyo grupo prostático es un ácido nucleico.

fosfoproteinas heteroproteínas cuyo grupo prostático es un ácido fosfórico

cromo proteínas heteroproteínas cuyo grupo prostático es un pigmento

Según su función.

ESTRUCTURALES: Aquellas que dan soporte.

Queratina fibroina (consistencia en la seda) osteína (tejido óseo)

CONTRÁCTILES: Aquellas que realizan un trabajo mecánico.

Actina y Miosina

DEFENSIVAS: Aquellas que protegen a un sv

Anticuerpos: (=GLOBULINAS) llamamos antígeno a toda sustancia extraña que el organismo no reconoce como propia. Un anticuerpo es una proteína, que el organismo fabrica de forma específica frente a un determinado antígeno, utilizando el mecanismo de la inmunidad.

TRANSPORTADORAS

Hemocianina Hemoglobina

HOMEOSTÁTICAS: Aquellas que colaboran en la homeostaisa (=mantenimiento de las condiciones de equilibrio en el medio interno)

Fibrinógeno (disuelta en la sangre, en contacto con una herida se transforma en fibrina (sólida) que contribuye a formar un coágulo.

TÓXICAS

Toxina botulínica (proteína mortal) [lata abollada hacía afuera]

HORMONALES

CATALÍTICAS: (catálisis, aceleración de las reacciones químicas) ENZIMAS.

Insulina: hormona hipoglucemiante

NUTRITIVAS: Aquellas que se utilizan como fuente de aa.

9.biocatalizadores

Sustancias químicas que aceleran la velocidad de las reacciones bioquímicas

• Prescindible desde el punto de vista químico

• Imprescindible desde el punto de vista biológico.

Varios tipos

• Oligoelementos

• Hormonas sustancias producidas por las células endocrinas que actúan a través del sistema circulatorio. Químicamente 2 tipos.

• Proteicas (insulina)

• Esteroides (sexuales)

Hay hormonas en vegetales [FITOHORMONAS]; y en animales, tanto invertebrados como en vertebrados.

• Vitaminas conjunto químicamente sencillos derivados de glúcidos o lípidos. Son lábiles (=se estropean con facilidad, se deterioran con el calor y con la oxidación.) Son compuestos esenciales para los animales (esencial = imprescindible y no lo pueden fabricar). Han de ser ingeridas en la dieta procedentes de alimentos (de origen vegetal y microbiana).

• ACCIÓN; no se sabe cuál es su función, algunas colaboran con las enzimas y se llaman COENZIMAS. Son necesarias en pequeñas dosis, en exceso : HIPERVITAMINOSIS, en déficit: HIPOVITAMINOSIS y produce enfermedades.

• ENZIMAS

• Proteínas catalíticas (definición)

• Estructura química: son heteroproteínas con dos partes. Una parte formada por aminoácidos y otra parte formada por otra sustancias.

• Inorgánicas cofactor

• Orgánicas coenzimas

Cofactor (inor)

ENZIMA COMPLETA = aminoácidos +

Coenzima (org)

• ¿Cómo actúan las enzimas?

A(sustrato) B (producto) // Con y sin enzima. Con enzima la velocidad es mayor, porque la enzima se une de forma específica al sustrato haciéndolo que el salto energético para pasar de A, a B sea menor.

“CADA ENZIMA SÓLO RECONOCE UN DETERMINADO SUSTRATO”

Enzima 1

S2 E2

• Nomenclatura de la enzimas

Sufijo -ASA

Aludiendo a la acción que cataliza (HIDROLASA)

Prefijo Aludiendo al sustrato al que actúa (LIPASA)

Aludiendo al sustrato sobre el que actúa y a la reacción que cataliza (GLUTÁMICO-DESHIDROGENASA[actúa sobre el ácido glutámico, quitándole hidrógeno.

• Factores que influyen en la acción enzimáticas

• Superficie de contacto. Enzima-Sustrato(E - S)[cuanto mayor sea la superficie de contacto E-S mayor será la actividad enzimática]

• PH: cada enzima tiene un pH óptimo de actuación y unos límites por encima o por debajo de los cuales la enzima deja de actuar.

• Temperatura: cada enzima tiene una Tª óptima de actuación y unos límites por encima o por debajo de los cuales la enzima deja de actuar.

10. ácidos nucleicos

Compuestos formados por: C, H, O, N y P . Se hallan fundamentalmente en el núcleo de la célula. Son macromoléculas (la ostia) formada por la polimerización de unidades más pequeñas llamadas NUCLEÓTIDOS.

10.1 los nucleótidos

Es un compuesto formado por:

-una pentosa-D-RIBOSA - un ácido fosfórico

-D-2-DESOXIRRIBOSA

ADENINA

-Una base nitrogenada PÚRICA GUANINA

TIMINA

PIRIMIDÍNICA CITOSINA

LIRACILO

Ver cuaderno -D-Ribosa + Uracilo + Ac. fosfórico

Los nucleótidos se unen entre sí de la siguiente forma. El C3 del primer nucleótido pierde un OH, el ac fosforico del C5 del 2º nucleótido pierde un OH, se forma un puente de oxígeno y se desprende 1 H2O.

Ver el ejemplo del cuaderno.

10.2 ácido desoxirribonucleico (ADN)

• El ADN es una molécula formada por nucleótidos que poseemos.

• -D-2-desoxirribosa

• 1 molécula de ácido fosfórico

Púrica A, G

• 1 base nitrogenada

Pirimidinica, T, C [Uracilo NO]

El ADN humano tiene una longitud de 3.000.000.000 de pares de nucleótidos.

¿Qué estructura espacial tiene el ADN?

En 1957 unos científicos con CHARGAFF observaron que todos los ADN de todos los sv tienen una característica común. La cantidad de [A] = [T] [(concentración de adenina o la de timina)] y hay [G]=[C].

En 1953, WATSON y CRICK establecieron el modelo de doble hélice de ADN.

La molécula de ADN está formada por una doble cadena de nucleótidos plegada espacialmente en forma de hélice. Las dos cadenas son complementarias, si en una hay nucleótido de ADENINA, en la complementaria hay nucleótido de TININA, y lo mismo con GUASINA y CITOSINA. Ambas cadenas son antiparalelas, es decir, poseen la misma dirección pero sentidos opuestos (3'5' y 5'3'). Lo que hace que las bases nitrogenadas queden hacía el interior de la doble hélice y las desoxirribosas y los ácidos fosfóricos hacía el exterior.

La doble hélice se estabiliza mediante puentes de hidrógeno establecidos entre A-T(2) y G-C(3).

Si se destruyen los puentes de hidrógeno, el ADN se desnaturaliza.

En el ADN están contenidos los caracteres hereditarios y es exclusivo de cada sv.

10.3 el ácido ribonucleico. (=ARN)

-Sus nucleótidos contienen: Púricas =A, G

1 ácido fosforico + D-Ribosa + Base nitrogenada

Pirimidinica: C, U [timina NO]

-El ARN puede estar dentro y fuera del núcleo de la célula y su misión es “interpretar y ejecutar las órdenes escritas ene l ADN.”Hay diversos tipos de ARN

• ARNn (ARN nucleolar) nucleolo y se cree que sirve para fabricar ribosomas.

• ARNr (ARN ribosómico) forma parte de los ribosomas (citoplasma), es el lugar donde se fabrican las proteínas.

• ARNm (ARN mensajero) “copia” las órdenes contenidas en un fragmento de ADN y las saca al citoplasma, en concreto a los ribosomas, para su posterior utilización. El mensajero es fabricado en el núcleo, copia el ADN según el principio de complementariedad de las bases y es utilizado en el ribosoma, e inmediatamente después es destruido[ADN A T C G]

[ARN U A G C]

• ARNt (ARN transferente) está en el citoplasma y su misión es aportar aa para fabricar proteínas según las órdenes contenidas en el mensajero con las equivalencias del código genético.

•GLUCOSA - monosacárido más abundante, es el azúcar de la sangre (la única) y el azúcar de algunas frutas.

•GALACTOSA - es un componente de la lactosa.

•FRUCTOSA - es el azúcar de todas las frutas.

Normalmente los monosacáridos se hallan ciclados, gracias ala formación de un puente de oxígeno(que sacas de la fórmula) entre el C carbonilo y el penúltimo de la cadena lineal

En la forma ciclada, aparece un nuevo C asimétrico que se denomina C ANOMÉRICO, que determina la aparición de 2 anómeros.

El anómero , en el cuál, el OH del C anomérico está por debajo del plano del ciclo.

El anómero , el OH del C anomérico está por encima del plano del ciclo.

3 tipos

Las coenzimas se unen con los aa únicamente en el momento de la catálisis

Sustrato 1