L'àtom

L'àtom = Tipus de partícula

Àtoms taula periòdica

Element

Molècula unió d'àtoms iguals

Substàncies pures

Compost Molècula unió d'àtoms diferents

Matèria

Mescles

Àtoms

Molècula Combinació d'àtoms

e- = electró

p+ = protó

Partícula n = neutró

catió = càrrega +

Ions

anió = càrrega -

escorça electrònica

Àtom neutrons ( sense càrrega )

Nucli

protons +

TIPUS DE COMPOSTOS

Compost = combinació de 2 o més elements diferents

Compostos binaris.

1- Hidrurs. Un dels elements és l'H i s'escriu a la dreta ( -ur ). Si porten metall MH, sinó XH

2-Óxids. Un element és l'O i sempre a la dreta. Si porten metall MO (bàsic), sinó XO (òxid àcid)

A la taula periòdica hi ha elements metàl·lics i no metàl·lics (columnes I, II, III, VIII són metalls, tenen caràcter electropositiu), (columna IV són semimetalls), (columnes V, VI, VII no són metalls, tenen caràcter electronegatiu)

Hidràcids (binaris, -hídric) HX (H a la dreta)

Àcids

Oxoàcids (ternaris, hipo- -ós, -ós, -ic, per- -ic)HXO + H2O

Bases o hidròxids M(OH)x MO + H2O M(OH)x

Derivats

Paròxids MO + O1 MO2

MX ( -ur )

Sals (venen dels àcids)

MXO ( hipo- -it, -it, -at, per- -at )

Hidrurs i derivats L'H sempre valència 1

Valències

Òxids i derivats L'O sempre valència 2

HIDRURS I DERIBATS

ÒXIDS I DERIVATS

Protons p+

nucli

Neutrons n

Àtom

Capa electrònica electrons e-

Nombre atòmic (Z)

Z = nº p+ sempre un àtom neutre o ió

Neutre Z = nº p+= nº e-

Perd electrons (catió) Z = nº p+ " nº e-

Àtom

Guanya electrons (anió) Z = nº p+ " nº e-

Nombre màssic (A)

A=Z+N (partícules que es troben en el nucli)

N=A-Z

Isòtops

Mateix Z(nº atòmic)

Mateix element

Diferent A (nº màssic)

zX zX

isòtop

Massa atòmica o pes atòmic (A)

Substància pura " element " àtom

P " m P = pes / m= massa

N Kg P = m

Física Química

A es troba a la taula periòdica Xg (A " PA)

1 mol

Pes atòmic relatiu no té unitat i s'expressa, només, amb un nombre pur. El seu símbol es Ar .

El pes atòmic si té unitat i és g/1mol, ens indica els grams que té un mol. És troba a la taula periòdica.

Massa molecular o pes molecular

(M " Pm ) té unitat : g/1mol

element ( 2 àtoms iguals )

molècula

compost ( unió d'àtoms diferents )

S'ha de calcular a partir de pesos atòmics

M = " (A) (nº d'àtoms) tants cops com àtoms diferents té la molècula

Exemple:

MH2O = 1 · 2 + 16 · 1 = 18g/1mol 1mol H2O =18g

MNH3 = 14 · 1 + 1 · 3 =17g/1mol 1mol NH3 = 17g

MCa(OH)2 = 40 · 1 + 16 · 2 + 1 · 2 =74g/1mol 1mol Ca(OH)2 = 74g

MNaNO3 · 3(H2O) = 23 · 1 + 14 · 1 + 16 · 3 + 1 · 6 + 16 · 3 = 139g/1mol

La unitat per comptar l'àtom i molècules: el mol

litre

Vm = Volum molar (1mol de gas en cn) = 1mol gas en cn = 22,4l

g mol nº de partícules

A, M NA = 1mol de partícula = 6'02 · 1023

P (pressió) = 1atm (atmosfera)

Cn = condició normal

T (temperatura) = 0ºC =273K (Kelvin)

Na = Nº d'Avogadro

Factor de conversió: Operació matemàtica que permet fer canvis d'unitats, generalment d'una mateixa magnitud física.

Exemples:

t = 3min. sg. h.

3min. · 60sg. = 180sg, 180sg, · 1h = 0'05 h

1min. 3600sg.

V = 3cm3 l. m3

3cm3 · 1l. = 0'003l. 3cm3 · 1 m3 =3 · 10-6 m3

103 cm3 106 cm3

1- Problemes de g mol

2- Problemes de nº de partícules mol

3- Problemes de l mol

a)Quantes molècules de metà, CH4, hi ha en 10 mols d'aquest compost?

molècules CH4 = ?

10 mols de CH4

10 mols de molècula · 6'02 · 1023 àtoms = 6'02 · 1024 molècules

1 mol de molècula

b)Calculeu els àtoms de ferro que hi ha en 0'01 mols d'aquest metall.

àtom de ferro = ?

0'01 mols de ferro

0'01 mols d'àtoms · 6'02 · 1023 molècula = 6'02 · 1021 àtoms

1 mols d'àtoms

2- (g mol)

Quina és la massa de 10 mols d'amoníac?

g = ?

10 mols NH3

M NH3 = 14 · 1 + 1 · 3 = 17g / 1mol

10 mols d' NH3 · 17g =170g d' NH3

1mol

3- ( g mol nº de partícules àtoms)

Calculeu els àtoms que hi ha en 1 gram de propà, C3H8.

àtoms = ?

1g C3H8 lectura fórmula M C3H8 = 21 · 3 + 1 · 8 = 44g

1 g de molècula · 1 mol · 6'02 · 1023 molècula · 11àtoms = 1'505 ·1023

44 g. 1 mol 1 molècula