Ingeniero Técnico Industrial
Ampliación termodinámica
PRÁCTICA 2: ESTUDIO DEL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR DE MEZCLAS BINARIAS.
A partir de los datos del equilibrio líquido-vapor a una temperatura constante de 37.2ºC de la mezcla binaria:
Carbon disulphide(1)-acetone(2)
Hacer los siguientes puntos:
Dibujar a partir de los datos de la tabla, el diagrama de equilibrio líquido-vapor.
En primer lugar, tenemos que mirar en las tablas (Data Bank) los componentes de la mezcla y ver para cada uno de ellos los valores de las constantes de Antoine (A, B y C) con las que calcular p1sat y p2sat. Los valores se presentan a continuación:
| Constantes de Antoine | ||||
| A | B | C | p1sat/p2sat | |
| Carbón | 15,9844 | 2690,85 | -31,62 | 558,489415 |
| Acetona | 16,6513 | 2940,46 | -35,93 | 376,251834 |
Una vez hecho esto, vamos a mostrar los datos que tenemos en la tabla que vemos a continuación.
Las columnas x1, y1 y p son los datos, mientras que:
x2=1-x1
y2=1-y1
| x1 | x2 | y1 | y2 | p(mmHg) |
| 0 | 1 | 0 | 1 | 376,251834 |
| 0,0624 | 0,9376 | 0,2506 | 0,7494 | 441,7 |
| 0,067 | 0,933 | 0,2674 | 0,7326 | 447,5 |
| 0,0711 | 0,9289 | 0,2724 | 0,7276 | 451,8 |
| 0,1212 | 0,8788 | 0,3794 | 0,6206 | 505,2 |
| 0,133 | 0,867 | 0,4012 | 0,5988 | 514,8 |
| 0,1857 | 0,8143 | 0,4666 | 0,5334 | 553,8 |
| 0,1991 | 0,8009 | 0,4834 | 0,5166 | 562,5 |
| 0,2085 | 0,7915 | 0,5005 | 0,4995 | 567,3 |
| 0,2761 | 0,7239 | 0,5403 | 0,4597 | 598,5 |
| 0,2869 | 0,7131 | 0,5452 | 0,4548 | 602,9 |
| 0,3502 | 0,6498 | 0,5759 | 0,4241 | 622,2 |
| 0,3551 | 0,6449 | 0,5795 | 0,4205 | 623,4 |
| 0,4058 | 0,5942 | 0,5986 | 0,4014 | 634,1 |
| 0,4141 | 0,5859 | 0,6015 | 0,3985 | 635,1 |
| 0,4474 | 0,5526 | 0,6094 | 0,3906 | 640,6 |
| 0,453 | 0,547 | 0,6141 | 0,3859 | 641,8 |
| 0,4933 | 0,5067 | 0,6242 | 0,3758 | 646 |
| 0,4974 | 0,5026 | 0,6254 | 0,3746 | 646,2 |
| 0,5702 | 0,4298 | 0,6433 | 0,3567 | 652 |
| 0,573 | 0,427 | 0,6441 | 0,3559 | 652,5 |
| 0,6124 | 0,3876 | 0,6529 | 0,3471 | 653,9 |
| 0,6146 | 0,3854 | 0,6543 | 0,3457 | 653,6 |
| 0,6161 | 0,3839 | 0,655 | 0,345 | 653,6 |
| 0,6713 | 0,3287 | 0,6682 | 0,3318 | 655 |
| 0,722 | 0,278 | 0,6827 | 0,3173 | 654,6 |
| 0,7197 | 0,2803 | 0,6836 | 0,3164 | 654,6 |
| 0,828 | 0,172 | 0,7207 | 0,2793 | 645,1 |
| 0,9191 | 0,0809 | 0,7989 | 0,2011 | 614,1 |
| 0,9245 | 0,0755 | 0,8029 | 0,1971 | 610,3 |
| 0,935 | 0,065 | 0,8181 | 0,1819 | 601,3 |
| 0,9407 | 0,0593 | 0,8261 | 0,1739 | 595,5 |
| 0,9549 | 0,0451 | 0,8523 | 0,1477 | 582,1 |
| 0,962 | 0,038 | 0,8723 | 0,1277 | 574,2 |
| 0,9692 | 0,0308 | 0,8902 | 0,1098 | 564 |
| 1 | 0 | 1 | 0 | 558,489415 |
A partir de estos datos vamos a dibujar el diagrama líquido-vapor, en cuyo eje x irán los valores de x1 e y1 y en el eje y los valores de la presión (p) en mmHg.
El diagrama es el que se muestra a continuación:
El comportamiento de las sustancias reales se aleja del modelo de la Ley de Raoult, ya que ambas fases: líquido y vapor, tienen un comportamiento no ideal. Así, la línea de puntos de burbuja (línea x1) deja de ser una línea recta.
En este caso se produce una desviación positiva con respecto a la Ley de Raoult, ya que la curva correspondiente al diagrama real está por encima de la correspondiente a la Ley de Raoult. Esta desviación es lo suficientemente grande como para que se produzca un máximo, apareciendo un punto azeotrópico (punto donde se cortan las dos curvas (P)) en el cual x1=y1. Por encima de la curva del burbuja (línea x1) tenemos una zona de líquido saturado (monofásica), mientras que por debajo de la curva de rocío (línea y1) tenemos la zona de vapor saturado (monofásica). Las zonas comprendidas entre ambas curvas son regiones bifásicas (de equilibrio líquido-vapor).
Utilizando los datos de la tabla, calcular los coeficientes de actividad de la fase líquida y representarlos en función de la composición de dicha fase.
1 = (y1 * p) / (x1 * p1sat)
2 = (y2 * p) / (x2 * p2sat)
Los LN los podemos calcular una vez sabemos los valores de 1 y 2. Así, tenemos:
| 1 | 2 | LN(1) | LN(2) | x1 |
| 3,17620796 | 0,9383068 | 1,15568802 | -0,0636783 | 0,0624 |
| 3,19789863 | 0,93389851 | 1,16249392 | -0,0683875 | 0,067 |
| 3,09933687 | 0,94057045 | 1,13118817 | -0,06126873 | 0,0711 |
| 2,83167301 | 0,94821417 | 1,04086771 | -0,05317489 | 0,1212 |
| 2,78056387 | 0,94497998 | 1,02265374 | -0,05659154 | 0,133 |
| 2,49155705 | 0,96414622 | 0,91290784 | -0,03651232 | 0,1857 |
| 2,44536091 | 0,96431741 | 0,89419272 | -0,03633477 | 0,1991 |
| 2,43834896 | 0,95152178 | 0,89132116 | -0,04969271 | 0,2085 |
| 2,09709338 | 1,01013974 | 0,74055228 | 0,01008868 | 0,2761 |
| 2,05142496 | 1,02196654 | 0,71853466 | 0,02172875 | 0,2869 |
| 1,83208659 | 1,07929446 | 0,60545553 | 0,07630755 | 0,3502 |
| 1,82160672 | 1,08034333 | 0,59971892 | 0,07727889 | 0,3551 |
| 1,67481745 | 1,13847592 | 0,51570417 | 0,12969045 | 0,4058 |
| 1,6518004 | 1,14806986 | 0,50186585 | 0,13808215 | 0,4141 |
| 1,56235045 | 1,20345448 | 0,44619139 | 0,18519615 | 0,4474 |
| 1,55785008 | 1,20339593 | 0,44330672 | 0,1851475 | 0,453 |
| 1,46362635 | 1,2733851 | 0,38091716 | 0,24167879 | 0,4933 |
| 1,45480272 | 1,2800697 | 0,3748703 | 0,24691453 | 0,4974 |
| 1,31710072 | 1,43815491 | 0,2754329 | 0,36336098 | 0,5702 |
| 1,31330091 | 1,44544644 | 0,27254375 | 0,36841823 | 0,573 |
| 1,24826811 | 1,55633669 | 0,22175708 | 0,44233479 | 0,6124 |
| 1,24589505 | 1,55819242 | 0,21985419 | 0,44352644 | 0,6146 |
| 1,24419138 | 1,56111322 | 0,21848582 | 0,44539917 | 0,6161 |
| 1,16739056 | 1,75727347 | 0,15477097 | 0,56376344 | 0,6713 |
| 1,10829088 | 1,98574122 | 0,10281908 | 0,68599226 | 0,722 |
| 1,11329845 | 1,96386103 | 0,10732719 | 0,67491245 | 0,7197 |
| 1,00539398 | 2,78413894 | 0,00537948 | 1,02393865 | 0,828 |
| 0,9557709 | 4,05717762 | -0,04523703 | 1,40048756 | 0,9191 |
| 0,94903661 | 4,23452223 | -0,0523079 | 1,44327051 | 0,9245 |
| 0,94204368 | 4,47231022 | -0,05970364 | 1,4979051 | 0,935 |
| 0,93637174 | 4,64138964 | -0,06574273 | 1,53501381 | 0,9407 |
| 0,93028763 | 5,0666736 | -0,07226146 | 1,62268451 | 0,9549 |
| 0,93226427 | 5,12851775 | -0,07013895 | 1,63481668 | 0,962 |
| 0,92755216 | 5,34382346 | -0,07520625 | 1,6759414 | 0,9692 |
Representando en el eje x los valores de X1 y en el eje y los ln(1) y ln(2) sale:
( Gráfica: LN(g1) = LN(1), LN(g2) = LN(2) , g1= 1 , g2= 2 )
En esta representación gráfica se cumple:
dg1 dg2
-------- = - --------
dx1 dx2
Es decir, que la pendiente de una curva en un punto cercano a 0.5 es igual a la pendiente de la otra curva en ese mismo punto pero con signo contrario.
De este modo, se cumplen por ejemplo las siguientes relaciones:
dg1 dg2
0.3 * -------- = - 0.7 * --------
dx1 dx2
dg1 dg2
0.7 * -------- = - 0.3 * --------
dx1 dx2
Calcular las constantes del modelo de Van Laar:
b) Por el método de dilución infinita.
En este método se calculan y por extrapolación en la representación gráfica. Es decir, extrapolaremos las curvas hasta que se corten con los ejes de ordenadas: cuando x1=0 aproximaremos el valor de y cuando x1=1 aproximaremos el valor de . Hay que señalar que en este método se comete un error mayor que en el método siguiente (el de mínimos cuadrados), ya que la prolongación de la línea de la gráfica no es muy buena y al cortar con los ejes nos da un valor aproximado difícil de precisar.
(Gráfica: ln(1) y ln(2) = ln(g1) y ln(g2), 1 y 2 = g1 y g2)
Extrapolando vemos que el valor de será aproximadamente de 1.8 y el valor de aproximadamente de 1.35
a) Una correlación de mínimos cuadrados.
En primer lugar tenemos que calcular las coordenadas x e y para el método de mínimos cuadrados, tenemos:
x = x1/y1
y = x1/ (x1* LN(1)+y1* LN(2))
Así, obtenemos:
| x mincua | y mincua |
| 0,24900239 | 1,11116751 |
| 0,25056096 | 1,1241559 |
| 0,26101322 | 1,11550624 |
| 0,31945177 | 1,14362696 |
| 0,33150548 | 1,17378742 |
| 0,39798543 | 1,21778207 |
| 0,41187422 | 1,24073389 |
| 0,41658342 | 1,29527836 |
| 0,5110124 | 1,31527927 |
| 0,52622891 | 1,31609061 |
| 0,60809168 | 1,36809677 |
| 0,61276963 | 1,37772734 |
| 0,67791514 | 1,4144032 |
| 0,68844555 | 1,42361572 |
| 0,73416475 | 1,43175073 |
| 0,73766488 | 1,44030359 |
| 0,79029157 | 1,45618314 |
| 0,79533099 | 1,45916095 |
| 0,88636717 | 1,45905104 |
| 0,88961341 | 1,4562894 |
| 0,93796906 | 1,44228362 |
| 0,93932447 | 1,44502372 |
| 0,94061069 | 1,44507189 |
| 1,00463933 | 1,39678264 |
| 1,05756555 | 1,33072278 |
| 1,05280866 | 1,33620855 |
| 1,14888303 | 1,11529151 |
| 1,15045688 | 0,85317345 |
| 1,15145099 | 0,83255044 |
| 1,14289207 | 0,79940954 |
| 1,13872413 | 0,77986738 |
| 1,12038015 | 0,72670595 |
| 1,10283159 | 0,70809388 |
| 1,0887441 | 0,68300026 |
Representando estos puntos obtenemos la gráfica que se muestra en la siguiente página.
Ahora vamos a coger los puntos que forman el trozo más lineal de la gráfica y aproximaremos una recta a dichos puntos. Tenemos:
Vemos que la recta que aproxima a estos puntos de la parte lineal es:
y = 0.651x + 0.9643
Con un factor de correlación de :
R2 = 0.9741
De la expresión de la recta de esta aproximación, podemos calcular los valores de y .
1/ = 0.651 ----------- = 1.5361
1/ = 0.9643 --------- = 1.037
Recalcular y representar los diagramas de equilibrio p-x-y a temperatura constante, utilizando para ello los coeficientes de actividad calculados en los apartados a) y b) del ejercicio 3. Compara dichos diagramas con el experimental comentando las diferencias.
b)
Los coeficientes de actividad recalculados los llamamos g1' y g2'.
g1'= EXP(/(1+(x1/x2)*( /))^2)
g2'=EXP(/(1+(x2/x1)*( /))^2)
siendo:
= 1.8
= 1.35
| x1 | x2 | 1' | 2' | p' | y1' | p(mmHg) |
| 0 | 1 | 376,251834 | 0 | 376,251834 | ||
| 0,0624 | 0,9376 | 3,40310696 | 1,00407666 | 472,80925 | 0,2508356 | 441,7 |
| 0,067 | 0,933 | 3,37211349 | 1,00471235 | 478,877609 | 0,26349198 | 447,5 |
| 0,0711 | 0,9289 | 3,34476348 | 1,00531943 | 484,175337 | 0,27431357 | 451,8 |
| 0,1212 | 0,8788 | 3,03060991 | 1,0159428 | 541,060304 | 0,37914203 | 505,2 |
| 0,133 | 0,867 | 2,96176215 | 1,01934808 | 552,518887 | 0,39817101 | 514,8 |
| 0,1857 | 0,8143 | 2,67633501 | 1,03914478 | 595,941796 | 0,46576139 | 553,8 |
| 0,1991 | 0,8009 | 2,60919465 | 1,04545408 | 605,167263 | 0,47942123 | 562,5 |
| 0,2085 | 0,7915 | 2,56334162 | 1,05020956 | 611,244326 | 0,48832915 | 567,3 |
| 0,2761 | 0,7239 | 2,26196608 | 1,09313932 | 646,529682 | 0,5394845 | 598,5 |
| 0,2869 | 0,7131 | 2,21815388 | 1,10154859 | 650,967353 | 0,54598154 | 602,9 |
| 0,3502 | 0,6498 | 1,9830977 | 1,16084148 | 671,672511 | 0,57745431 | 622,2 |
| 0,3551 | 0,6449 | 1,96636705 | 1,16621169 | 672,944321 | 0,57949684 | 623,4 |
| 0,4058 | 0,5942 | 1,80463218 | 1,22937625 | 683,843045 | 0,59807996 | 634,1 |
| 0,4141 | 0,5859 | 1,78004655 | 1,24114891 | 685,278446 | 0,60073711 | 635,1 |
| 0,4474 | 0,5526 | 1,68643398 | 1,29295426 | 690,213027 | 0,61051609 | 640,6 |
| 0,453 | 0,547 | 1,67145719 | 1,3024332 | 690,924946 | 0,6120368 | 641,8 |
| 0,4933 | 0,5067 | 1,5698516 | 1,37793039 | 695,19658 | 0,62212411 | 646 |
| 0,4974 | 0,5026 | 1,5601028 | 1,3863817 | 695,555631 | 0,62307751 | 646,2 |
| 0,5702 | 0,4298 | 1,40381656 | 1,56478141 | 700,091871 | 0,63855379 | 652 |
| 0,573 | 0,427 | 1,39841137 | 1,57285661 | 700,206234 | 0,63911431 | 652,5 |
| 0,6124 | 0,3876 | 1,32680317 | 1,69794884 | 701,41251 | 0,64696848 | 653,9 |
| 0,6146 | 0,3854 | 1,3230438 | 1,70561349 | 701,458278 | 0,64741071 | 653,6 |
| 0,6161 | 0,3839 | 1,32049477 | 1,7108837 | 701,488186 | 0,6477128 | 653,6 |
| 0,6713 | 0,3287 | 1,23444572 | 1,93260509 | 701,823872 | 0,65944025 | 655 |
| 0,722 | 0,278 | 1,16807264 | 2,19439776 | 700,53082 | 0,67234898 | 654,6 |
| 0,7197 | 0,2803 | 1,17083238 | 2,18106602 | 700,63264 | 0,67169298 | 654,6 |
| 0,828 | 0,172 | 1,06557048 | 3,01574875 | 687,916075 | 0,71629514 | 645,1 |
| 0,9191 | 0,0809 | 1,01500492 | 4,22802369 | 649,705616 | 0,80191667 | 614,1 |
| 0,9245 | 0,0755 | 1,01310225 | 4,32258117 | 645,880085 | 0,8098848 | 610,3 |
| 0,935 | 0,065 | 1,00976182 | 4,51574093 | 637,723731 | 0,82682371 | 601,3 |
| 0,9407 | 0,0593 | 1,00814859 | 4,62602554 | 632,866676 | 0,83690933 | 595,5 |
| 0,9549 | 0,0451 | 1,00474934 | 4,91869708 | 619,299534 | 0,8652265 | 582,1 |
| 0,962 | 0,038 | 1,00338516 | 5,07530909 | 611,650138 | 0,88136259 | 574,2 |
| 0,9692 | 0,0308 | 1,00223319 | 5,24165172 | 603,239916 | 0,89930511 | 564 |
| 1 | 0 | 6,04964746 | 558,489415 | 1 | 558,489415 |
Con estos dos valores ( y ) y con los valores que tenemos de x1, recalculamos la presión (p') mediante la siguiente expresión:
p' = x1 * 1' * p1sat + x2 * 2' * p2sat
Una vez hecho esto, recalculamos los valores de y1' mediante la siguiente expresión:
x1 * 1' * p1sat
y1' = ------------------
p'
Representando x1' (= x1) e y1' en función de p' y x1 e y1 en función de p obtenemos la siguiente gráfica:
Vemos que las curvas recalculadas están por encima de las experimentales y la aproximación es bastante mala. Esto es lo que esperábamos ya porque ya sabíamos que este método tiene mucho más error que el de mínimos cuadrados.
a)
Los coeficientes de actividad recalculados los llamamos g1' y g2'.
g1'= EXP(/(1+(x1/x2)*( /))^2)
g2'=EXP(/(1+(x2/x1)*( /))^2)
siendo:
= 1.5361
= 1.037
| x1 | x2 | g1' | g2' | p' | y1' | p(mmHg) |
| 0 | 1 | 376,251834 | 0 | 376,251834 | ||
| 0,0624 | 0,9376 | 2,58504032 | 1,00284391 | 443,864957 | 0,20296259 | 441,7 |
| 0,067 | 0,933 | 2,56849666 | 1,00328941 | 448,307725 | 0,21438408 | 447,5 |
| 0,0711 | 0,9289 | 2,55384527 | 1,00371521 | 452,20841 | 0,22425415 | 451,8 |
| 0,1212 | 0,8788 | 2,38183461 | 1,01120629 | 495,579277 | 0,32532394 | 505,2 |
| 0,133 | 0,867 | 2,34316928 | 1,01361921 | 504,701555 | 0,34485427 | 514,8 |
| 0,1857 | 0,8143 | 2,17876602 | 1,02771837 | 540,837332 | 0,41780226 | 553,8 |
| 0,1991 | 0,8009 | 2,13906572 | 1,03223119 | 548,906577 | 0,43332316 | 562,5 |
| 0,2085 | 0,7915 | 2,11171232 | 1,03563742 | 554,314702 | 0,44360799 | 567,3 |
| 0,2761 | 0,7239 | 1,92669401 | 1,06652274 | 587,581566 | 0,50562197 | 598,5 |
| 0,2869 | 0,7131 | 1,8989826 | 1,07259381 | 592,057626 | 0,51392826 | 602,9 |
| 0,3502 | 0,6498 | 1,74633469 | 1,11551709 | 614,284402 | 0,5560183 | 622,2 |
| 0,3551 | 0,6449 | 1,73519702 | 1,11941201 | 615,743075 | 0,55887525 | 623,4 |
| 0,4058 | 0,5942 | 1,62546941 | 1,16527619 | 628,907713 | 0,58575886 | 634,1 |
| 0,4141 | 0,5859 | 1,60844517 | 1,17383168 | 630,752306 | 0,58974951 | 635,1 |
| 0,4474 | 0,5526 | 1,54272666 | 1,2114932 | 637,368023 | 0,60479701 | 640,6 |
| 0,453 | 0,547 | 1,5320756 | 1,21838554 | 638,364174 | 0,60719032 | 641,8 |
| 0,4933 | 0,5067 | 1,45875336 | 1,27328072 | 644,637577 | 0,62343663 | 646 |
| 0,4974 | 0,5026 | 1,45161679 | 1,27942494 | 645,193048 | 0,62500434 | 646,2 |
| 0,5702 | 0,4298 | 1,33454306 | 1,40902016 | 652,843054 | 0,65097747 | 652 |
| 0,573 | 0,427 | 1,33039817 | 1,41488043 | 653,06065 | 0,65192509 | 652,5 |
| 0,6124 | 0,3876 | 1,27481922 | 1,50558867 | 655,58013 | 0,66507856 | 653,9 |
| 0,6146 | 0,3854 | 1,27186575 | 1,51114207 | 655,691728 | 0,66580809 | 653,6 |
| 0,6161 | 0,3839 | 1,26986105 | 1,51496028 | 655,766086 | 0,66630551 | 653,6 |
| 0,6713 | 0,3287 | 1,20113896 | 1,67538345 | 657,525082 | 0,68487691 | 655 |
| 0,722 | 0,278 | 1,1465957 | 1,86433542 | 657,346823 | 0,70334416 | 654,6 |
| 0,7197 | 0,2803 | 1,1488932 | 1,85472325 | 657,397085 | 0,70245472 | 654,6 |
| 0,828 | 0,172 | 1,05909657 | 2,455306 | 648,653121 | 0,75503717 | 645,1 |
| 0,9191 | 0,0809 | 1,01389244 | 3,32733949 | 621,718851 | 0,83709657 | 614,1 |
| 0,9245 | 0,0755 | 1,01215001 | 3,39549401 | 619,052645 | 0,84418798 | 610,3 |
| 0,935 | 0,065 | 1,00908019 | 3,53480887 | 613,377754 | 0,85906142 | 601,3 |
| 0,9407 | 0,0593 | 1,00759224 | 3,61440859 | 610,00346 | 0,86779793 | 595,5 |
| 0,9549 | 0,0451 | 1,00444349 | 3,82586918 | 600,592276 | 0,89190502 | 582,1 |
| 0,962 | 0,038 | 1,00317376 | 3,93916348 | 595,292436 | 0,90539026 | 574,2 |
| 0,9692 | 0,0308 | 1,00209815 | 4,05960918 | 589,468653 | 0,92019082 | 564 |
| 1 | 0 | 4,6464338 | 558,489415 | 1 | 558,489415 |
Con estos dos valores ( y ) y con los valores que tenemos de x1, recalculamos la presión (p') mediante la siguiente expresión:
p' = x1 * 1 * p1sat + x2 * 2 * p2sat
Una vez hecho esto, recalculamos los valores de y1' mediante la siguiente expresión:
x1 * 1 * p1sat
y1' = ------------------
p'
Representando x1' (= x1) e y1' en función de p' y x1 e y1 en función de p obtenemos la siguiente gráfica:
Vemos que aunque esta aproximación mediante mínimos cuadrados se acerca al resultado experimental, no se ajusta demasiado bien y esto no es normal en este método, ya que la aproximación tendría que ser mejor. Puede que la causa sea la elección de los puntos de la zona lineal. Así, vamos a elegir otra zona para ver si se aproxima mejor.
Vemos que la recta que aproxima a estos puntos de la parte lineal es:
y = 0.6263x + 0.9908
Con un factor de correlación de :
R2 = 0.9941
De la expresión de la recta de esta aproximación, podemos calcular los valores de y .
1/ = 0.6263 ----------- = 1.5967
1/ = 0.9908 --------- = 1.0093
| x1 | x2 | g1' | g2' | p' | y1' | p(mmHg) |
| 0 | 1 | 376,251834 | 0 | 376,251834 | ||
| 0,0624 | 0,9376 | 2,5331218 | 1,00260569 | 441,971575 | 0,19973826 | 441,7 |
| 0,067 | 0,933 | 2,5182173 | 1,00301508 | 446,330029 | 0,21111877 | 447,5 |
| 0,0711 | 0,9289 | 2,50500336 | 1,00340657 | 450,161094 | 0,22096572 | 451,8 |
| 0,1212 | 0,8788 | 2,34884253 | 1,01031982 | 493,052968 | 0,32246152 | 505,2 |
| 0,133 | 0,867 | 2,3134717 | 1,0125547 | 502,14839 | 0,34221473 | 514,8 |
| 0,1857 | 0,8143 | 2,16191752 | 1,0256696 | 538,462244 | 0,41639999 | 553,8 |
| 0,1991 | 0,8009 | 2,12502845 | 1,02988411 | 546,638429 | 0,43226572 | 562,5 |
| 0,2085 | 0,7915 | 2,0995436 | 1,03306977 | 552,133059 | 0,44279443 | 567,3 |
| 0,2761 | 0,7239 | 1,925637 | 1,06210603 | 586,215603 | 0,5065221 | 598,5 |
| 0,2869 | 0,7131 | 1,89935108 | 1,06784119 | 590,841513 | 0,51508599 | 602,9 |
| 0,3502 | 0,6498 | 1,75336166 | 1,10859908 | 613,967383 | 0,55854388 | 622,2 |
| 0,3551 | 0,6449 | 1,74262758 | 1,11231389 | 615,49438 | 0,56149528 | 623,4 |
| 0,4058 | 0,5942 | 1,63624149 | 1,15623554 | 629,327837 | 0,58924709 | 634,1 |
| 0,4141 | 0,5859 | 1,61962894 | 1,16446261 | 631,273408 | 0,59335992 | 635,1 |
| 0,4474 | 0,5526 | 1,55521706 | 1,20079417 | 638,264468 | 0,60883733 | 640,6 |
| 0,453 | 0,547 | 1,54473438 | 1,20746265 | 639,318755 | 0,61129313 | 641,8 |
| 0,4933 | 0,5067 | 1,47222779 | 1,26077623 | 645,965881 | 0,62790146 | 646 |
| 0,4974 | 0,5026 | 1,46513763 | 1,26676478 | 646,554948 | 0,62949707 | 646,2 |
| 0,5702 | 0,4298 | 1,34792707 | 1,39399116 | 654,674816 | 0,65566639 | 652 |
| 0,573 | 0,427 | 1,34374462 | 1,39978336 | 654,906217 | 0,65660955 | 652,5 |
| 0,6124 | 0,3876 | 1,28742694 | 1,48983911 | 657,595368 | 0,66959773 | 653,9 |
| 0,6146 | 0,3854 | 1,28442155 | 1,49537639 | 657,715334 | 0,67031219 | 653,6 |
| 0,6161 | 0,3839 | 1,28238085 | 1,49918509 | 657,795346 | 0,67079896 | 653,6 |
| 0,6713 | 0,3287 | 1,21203661 | 1,66031616 | 659,747331 | 0,68876281 | 655 |
| 0,722 | 0,278 | 1,15561208 | 1,85271585 | 659,767107 | 0,70627455 | 654,6 |
| 0,7197 | 0,2803 | 1,15800069 | 1,84286338 | 659,807011 | 0,70543717 | 654,6 |
| 0,828 | 0,172 | 1,06369344 | 2,47074585 | 651,778042 | 0,75467861 | 645,1 |
| 0,9191 | 0,0809 | 1,01519287 | 3,42202137 | 625,26837 | 0,83341212 | 614,1 |
| 0,9245 | 0,0755 | 1,01329968 | 3,49815455 | 622,562526 | 0,8403821 | 610,3 |
| 0,935 | 0,065 | 1,0099576 | 3,65453738 | 616,764054 | 0,85508767 | 601,3 |
| 0,9407 | 0,0593 | 1,00833428 | 3,74434016 | 613,292305 | 0,86377993 | 595,5 |
| 0,9549 | 0,0451 | 1,00489029 | 3,98446612 | 603,521781 | 0,88797051 | 582,1 |
| 0,962 | 0,038 | 1,00349745 | 4,11403408 | 597,966572 | 0,90163215 | 574,2 |
| 0,9692 | 0,0308 | 1,00231525 | 4,25246747 | 591,821119 | 0,91673166 | 564 |
| 1 | 0 | 4,93671436 | 558,489415 | 1 | 558,489415 |
Hemos hecho el mismo proceso que ya hemos hecho antes:
Con estos dos valores( y ) y con los valores que tenemos de x1, recalculamos la presión (p') mediante la siguiente expresión:
p' = x1 * 1 * p1sat + x2 * 2 * p2sat
Una vez hecho esto, recalculamos los valores de y1' mediante la siguiente expresión:
x1 * 1 * p1sat
y1' = ------------------
p'
Representando x1' (= x1) e y1' en función de p' y x1 e y1 en función de p obtenemos la gráfica que se muestra en la página siguiente.
Si observamos este resultado y el anterior, podemos observar este es mejor que el anterior aunque apenas varían y que aún habiendo tomado otros puntos cuya aproximación es más lineal (ya que el coeficiente de correlación es mayor en el segundo caso que en el primero), la aproximación no mejora sustancialmente. Por eso, creemos que la causa de no lograr una mejor aproximación no es la zona lineal elegida, sino que se puede deber a alguna imprecisión experimental.
De todos modos, vemos que aunque esta aproximación no es demasiado buena, es mucho mejor que la del método de dilución infinita, ya que se comete un menor error.
Líquido saturado
Vapor saturado
P
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| Enviado por: | Alicia Rubio |
| Idioma: | castellano |
| País: | España |
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