INSTITUTO CULTURAL SUCRE, A.C.

SECCIÓN PREPARATORIA

ALCOHOLES

PRÁCTICA No. 17

Objetivo:

Reconocer las propiedades físicas y químicas de los alcoholes.

Investigación.

Se nombran como los hidrocarburos de los que proceden, pero con la terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico. Según la posición del carbono que sustenta el grupo -OH, los alcoholes se denominan primarios, secundarios o terciarios.

    Si en la molécula hay más de un grupo -OH se utiliza la terminación "-diol", "-triol", etc., indicando con números las posiciones donde se encuentran esos grupos. Hay importantes polialcoholes como la glicerina "propanotriol", la glucosa y otros hidratos de carbono.

    Cuando el alcohol non es la función principal, se nombra como "hidroxi-", indicando el número localizador correspondiente.

• Metanol

• Etanol

CH3CH2OH

Etanol

Alcohol etílico

• Propanol

CH3CH2CH3

Propano

- No hay -

• Butanol

CH3(CH2)3OH

1-Butanol

Alcohol butílico

• Pentanol

CH3(CH2)4OH

1-Pentanol

Alcohol pentílico

• Pentanol II

• propiedades físicas en general de los alcoholes

Los alcoholes pueden formar enlaces mediante puentes de hidrógeno ,lo que causa que estos compuestos tengan puntos de ebullición más altos que los correspondientes haloalcanos.

• reacción del etanol con:

• acido yodhídrico

• deshidratación de dos moléculas de etanol

• deshidratación de una molécula de etanol

• reacción con el sodio

• reacción con el acido acético

• reacciones de oxidación de:

• alcoholes primarios

• 
  

Se utiliza la Piridina (Py) para detener la reacción en el aldehído



Cr03 / H+ se denomina reactivo de Jones

• alcoholes secundarios




• alcoholes terciarios

No se oxidan

• oxidación avanzada de los alcoholes

• métodos de identificación de los alcoholes primarios, secundarios y terciarios.

MATERIALES	SUSTANCIAS
Gradilla	Etanol
Tubos	Metanol
2 capsulas de porcelana	Alcohol anílico
Pipetas	Alcohol isoamílico
	Solución de hidróxido de sodio al 10%
	Solución yodo yodurada
	Solución de dicromato de potasio
	Sodio metálico
	Acido sulfúrico

Desarrollo:

• Solubilidad: Coloca 1ml de cada alcohol en los tubos y agrega a c/u 1ml de agua. Anota tu observación.

• Formación de alcoholato: Agrega un trocito de sodio a 1ml de etanol y observa la reacción. Acerca un cerillo encendido a la boca del tubo y anota lo que observes.

• Oxidación moderada: Agrega 1ml de etanol a 5ml de solución de dicromato de potasio, acidificada con HSO4. Calienta con cuidado ligeramente y aprecia el olor de la sustancia formada. Anótalo.

• Esterificacion: Agrega a 1ml de etanol 1ml de acido acético y 1ml de HSO4. Calienta con cuidado ligeramente y aprecia el olor de la sustancia formada. Anótalo.

• Oxidación avanzada: En dos capsulas coloca etanol y alcohol isoamílico, respectivamente. Enciéndelas y anota lo que observes.

• Identificación de etanol: a 2ml de etanol añade 2ml de solución yodo yodurada hasta formar un precipitado amarillo que se reconoce por su olor. Anótalo.

Reporte:

• ¿Cuál es la solubilidad de cada alcohol en el agua?

• ¿Por qué ocurre el cambio de color en el experimento “c”?

• Escribe la ecuación de la reacción que se produjo en el experimento “c”

• Escribe la ecuación de la reacción del experimento “b”

• “ “ “ “ esterificación (exp. “d”).

• Escribe las características de las flamas de los alcoholes utilizados y las ecuaciones respectivas

• Escribe la ecuación por lo cual identificaste al etanol

Conclusión:

Bibliografía:

Química Orgánica, Lee Summerlin y Lynn Jackson. Publicaciones Cultural, SA de CV 24ta ed. México 1986