Relación entre el volumen de un gas y su temperatura absoluta

Química. Presión constante. Ley de Charles

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LA RELACION ENTRE EL VOLUMEN DE UN GAS Y SU TEMPERATURA ABOLUTA

PRACTICA # 10

Problema

Cómo podemos determinar el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas a presión constante?

Porque cuando las partículas se enfrían o se calientan se mueven a una velocidad diferente al chocar con las paredes del recipiente que las contiene dejando así entrar menor o mayor volumen de gas al recipiente.

Hipótesis

En una muestra gaseosa que se mantiene a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto se conoce como: Ley de Charles

Diseño experimental

a) Material

b) Sustancias

1 matraz de erlenmeyer con tapón y tubo de vidrio de salida

Agua de la llave

1 vaso de precipitado de 400 ml

1 cuba hidroneumática

1 mechero y rejilla

1 probeta de 100 ml

1 soporte universal

1 anillo para soporte

1 tenazas para sostener el matraz erlenmayer

1 termómetro

1 marcador

1 franela

Resultados

  • Presión barométrica = 585 mm Hg (naucalpan)

  • Temperatura de ebullición del agua = 365 K (90°C)

  • Temperatura de la cuba hidroneumática = 293 K

  • Volumen de agua que entro en el matraz = 86 ml

  • Volumen del matraz hasta el fondo del tapón = 269 ml

  • Volumen del gas = 183 ml

  • Presión del vapor de agua a la temperatura del agua en la cuba hidroneumática = 17.5 mm Hg

Conclusiones

En esta practica aprendimos a deducir el tipo de relación que existe entre el volumen de un gas y su temperatura absoluta cuando el gas se mantiene a una presión constante

Fuentes de información

“QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS”

Molly M. Bloomfield

102 - 107 pp.

ED. Limusa

México DF

1997