Ingeniero de Telecomunicación


Química. Tipos de reacciones

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Química. Tipos de reacciones

Universidad Morelos de Cuernavaca

Prof. QUIMICA

I.- OBJETIVO

II.- INTRODUCCIÓN

III.- MATERIAL

IV.- DESARROLLO

V.- RESULTADO Y CALCULOS

VI.- CONCLUSIÓN

VII.- BIBLIOGRAFIA

OBJETIVO:

Con ayuda de la acidimetría conocer como reaccionan las soluciones ante un ácido y determinar si las soluciones están bien preparadas, así también conocer algunas de sus características.

INTRODUCCIÓN:

En el siglo XVII, el escritor inglés y químico amateur  Robert Boyle primero denominó las substancias como ácidos o bases (llamó a las bases álcalis) de acuerdo a las siguientes características:

  • Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. 

  • Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando se mezclan con ácidos

MATERIAL:


    • 1Soporte Universal

    • 1 Bureta

    • 3 Matraces

    • 1 Mechero de Bunsen

    • 1 Pinza para Bureta

    • 1 Granadilla

    • 1 Vaso de Precipitados

    • 1 Pipeta


    • Agua

    • Solución jabonosa

DESARROLLO:

Determinar la concentración de una solución.

  • Poner 10ml. de la muestra en 3 matraces (alícuota = muestra)

  • Adicionar 50ml. de agua

  • Llenar con HCl. La bureta hasta cero

  • Agregar HCl. A la solución hasta que se torne transparente usar muestra.

  • Repetir hasta cerca de la marca anterior y aproximar por goteo para mayor precisión

  • Repetir todo lo anterior para verificar.

  • Calcular la normalidad de la parte alcalina

    • CALCULOS Y RESULTADOS:

  • Se coloco en un matraz 50ml. de agua y se le adiciono 10ml. de solución jabonosa(rosa) esto por medio de un pipeta para ser mas exacto. Se lleno la bureta de ácido clorhídrico, posteriormente se la agrego a la solución jabonosa este ácido clorhídrico para que se tornara de un color transparente. Al agregar 5.5ml. de HCl. La solución jabonosa tomo un color transparente.

  • Se coloco a un matraz limpio 50ml. de agua y se le incorporo 10ml. de solución jabonosa(rosa). Se lleno la bureta de ácido clorhídrico que posteriormente se le agrego a la solución, pero en esta ocasión se le adiciono 2.8 ml. , después de esto la solución se torno de un color transparente.

  • Se repitió el mismo procedimiento en un tercer matraz en esta ocasión se hizo con mucho mas detenimiento para se mas exactos en el cálculo de a cuantos mililitros de ácido clorhídrico la solución cambia a un color transparente. Ahora EL resultado fue de 2.7 ml.

  • Se calculo la normalidad de la parte alcalina:

    • N2 = N1V1 N2 = (0.1) (2.7 ml..)

    V2 10ml.

    CONCLUSION:

    Se pudo notar como reacciona un ácido ante una cualquier solución o cual es la reacción de alguna solución con respecto a un ácido y también se pudo calcular la normalidad de la parte alcalina.

    BIBLIOGRAFIA


    • QUÍMICA Para el Nuevo Milenio, Ed. Prentice Hall, 8ª. Edición, Hill y Kolb.

    • Fundamentos de Química, Ed. Prentice Hall, 2ª. Edición, Ralph Burns.

    • Enciclopedia Encarta 2000, Microsoft

    PRACTICA DE QUÍMICA V (TIPOS DE REACCIONES)

    



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    Enviado por:Gori
    Idioma: castellano
    País: México

    Palabras clave:
    AcidimetríaSolucionesÁcidos y basesConcentración de una soluciónNormalidad
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