Química

Solubilidad del cloruro de plata. Magnitudes termodinámicas. Diagramas de energía. Molaridad y molalidad. Equilibrio

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EXAMEN DE QUÍMICA. 1º de Biología 11-Septiembre-2004

Cuestiones (1 punto)

1- Calcular la solubilidad del cloruro de plata (Ks = 1,80·10-10) en: a) agua pura b) cloruro de magnesio 0,0100 M

2-El proceso de fusión del hielo a 25 ºC es endotérmico y espontáneo. Razonar qué signos han de tener las magnitudes termodinámicas: H, S e G.

3-En el diagrama de energía siguiente, que representa la marcha de una reacción química, señalar:

        • La energía de activación de

la reacción directa(Ea) E

        • La energía de activación de

la reacción inversa (E´a)

        • H de la reacción inversa

¿es endotérmica o exotérmica?

        • ¿Cómo variarían las magnitudes anteriores

si se añade un catalizador?

4-Una disolución acuosa de sulfato de amonio (NH4)2SO4 tiene una densidad de 1,15 g/mL y una riqueza en peso del 26,0%. Hallar su molaridad y su molalidad.

Masas atómicas: N=14,0; H=1,01; S=32,1; O=16,0.

5-Dada la reacción de equilibrio: I2(g) + C5H8(g) ! C5H6(g) + HI(g) H0 = 92,5 kJ

Ajustarla y razonar cómo afectarán al equilibrio los siguientes cambios?:

  • La adición de C5H6(g) b) La adición de un catalizador positivo

  • La disminución de la temperatura d) El aumento de la presión del sistema

  • 6-Escribir dos ecuaciones químicas para el ión bicarbonato (HCO3-): una para su ionización como ácido y otra para su ionización como base. Escribir las expresiones de las constantes de equilibrio correspondientes y asignar ó calcular el valor que le corresponda a cada una.

    Datos: ácido carbónico K1 = 4,4·10-7 y K2 = 4,7·10-11.

    Problemas (2 puntos)

    7-Se añade 1,00 g de lactato de sodio a 100,0 mL de disolución 0,0600 M de ácido láctico (HC3H5O3). El pH de la disolución resultante es 4,03

  • ¿Cuál es el valor de Ka para el ácido láctico?

  • ¿Cuál era el pH de la disolución antes de añadir el lactato de sodio?

  • Masas atómicas: C=12,01; O=16,0; H=1,01; Na=22,99

    8-El ión nitrato puede dar lugar a dos reacciones de reducción diferentes:

    ión nitrato ! dióxido de nitrógeno (E0 = +0,80 V)

    ión nitrato ! monóxido de nitrógeno (E0 = +0,96 V)

  • Escribir y ajustar ambas semirreacciones (en medio ácido) y razonar cuál de ellas se producirá, preferentemente, en condiciones estándar.

  • Calcular los potenciales bioquímicos estándar (E0´, pH=7) de ambas semirreacciones.

  • Transcurso de la reacción