Química

Reacciones químicas. Masa. Presión. Molaridad. Volumen. Fórmula empírica y molecular

  • Enviado por: José Luis Patiño Andrés
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 2 páginas
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Examen de Química

Problema 1:

El ácido nítrico reacciona con el cinc, dando nitrato de cinc, dióxido de nitrógeno y agua. Calcular:

  • El volumen de disolución de ácido nítrico del 72% y densidad 1'3g/ml que se necesita para disolver un trozo de granalla de cinc que pesa 3g.

  • La molaridad de la disolución de ácido nítrico.

  • masas atómicas: N=14; Zn=65'4; O=16; H=1

    Problema 2:

    El amoníaco (g) reacciona con el cloruro de hidrógeno gaseoso y forman cloruro de amonio (s). Suponer que reaccionan 5g de amoníaco con 10g de cloruro de hidrógeno en una vasija de 1l a 75ºC. Calcular:

  • La masa de cloruro de amonio obtenida y la cantidad de reactivo en exceso.

  • La presión final en la vasija.

  • masas atómicas: Cl=35'5; H=1; N=14

    Cuestión 1:

    Justifica dónde hay más masa:

  • En 0'2 moles de carbono.

  • En 2'14 litros de nitrógeno en condiciones normales.

  • En 3'011 · 1022 moléculas de dióxido de carbono.

  • En 6 litros de vapor de agua a 227ºC y 0'8atm.

  • En 12'046 · 1022 átomos de oxígeno.

  • masas atómicas: N=14; O=16; C=12; H=1

    Cuestión 2:

    Escribe y ajusta las siguientes reacciones:

  • Hidróxido de calcio + ácido clorhídrico cloruro de calcio + agua

  • Cloruro de amonio + óxido de calcio amoníaco + cloruro de calcio + agua

  • Carbonato de sodio + ácido sulfúrico sulfato de sodio + dióxido de carbono + agua

  • Cuestión 3:

    Un compuesto importante en la producción del aluminio es el Na3AlF6.

  • Calcular la composición centesimal.

  • Calcular el número de moléculas de sulfuro de hidrógeno y átomos de azufre e hidrógeno que hay en 54g de sulfuro de hidrógeno.

  • masas atómicas: Na=23; Al=27; F=19; S=32; H=1

    Cuestión 4:

    Una muestra de 1'250g de un compuesto responsable del olor de la especia clavo se quemó y se obtuvieron 3'350g de dióxido de carbono y 0'8232g de agua. El compuesto tiene también oxígeno.

  • Determinar la fórmula empírica.

  • Determinar la fórmula molecular sabiendo que su masa molecular es 164.

  • masas atómicas: C=12; O=16; H=1