Formulación química inorgánica.

Compuestos binarios.

Combinaciones con hidrógeno.

1: Cuando el hidrógeno es metal

Hidrógeno actúa con valencias:

-1: Cuando el hidrógeno es no metal

• Forma:

• Nombre:

• “_______uro” del metal

(no metal)

Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)

• Formulación:

• El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.

• Vemos la valencia del elemento.

• Intercambio de valencias.

• Ejemplos:

Hidruro de calcio CaH2

Sulfuro de hidrógeno H2S

• Nomenclatura:

• Tradicional:

Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico.

Ej.: Ácido fluorhídrico

Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación)

Hipo----oso +

----oso

----ico

Per------ico -

Ej.: Hidruro férrico FeH3

• Stock:

No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos)

Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2

• Sistemática:

Prefijo + no metal + prefijo + metal

Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3

Sulfuro de dihidrógeno H2S

• Apéndice:

• Nombre propios:

• Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)

Sales binarias.

Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal.

Ej.: Sulfuro de plata Ag2S

ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio

Combinaciones con Oxígeno.

2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales

El oxígeno actúa con valencias:

-2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal

• Forma:

• Formulación:

• Elemento seguido del oxígeno.

• Ver valencias.

• Intercambio de valencias.

• Simplificar si se puede.

• Ejemplos:

Óxido de sodio Na2O

Óxido de estroncio Sr2O2 SrO

Óxido cobáltico Co2O3

• Nomenclatura:

• Tradicional:

Oxígeno como metal Anhídrido del no metal

Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)

Ejemplos:

Anhídrido sulfúrico SO3

Anhídrido hipocloroso Cl2O

Br2O5 Anhídrido brómico

SeO3 Anhídrido selénico

FeO Óxido ferroso

K2O Óxido de potasio

Óxido de magnesio MgO

• Stock:

Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)

Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2

BaO Óxido de bario (II)

• I.U.P.A.C.:

Prefijo + óxido + prefijo + elemento

Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel

• Apéndice:

N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno

NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno

N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno

NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno

N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno

Peróxidos.

El oxígeno siempre tendrá la forma O
y actuará combinándose con metales.

Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.

Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2

Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O

Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2

Combinaciones ternarias.

Hidróxidos.

Presenta siempre el grupo OH- al final.

• Forma:

• Formulación:

• Primero se pone el elemento seguido del (OH).

• Ver las valencias.

• Intercambio de valencias.

• Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)

• Nomenclatura:

• Tradicional:

Hidróxido del metal + terminación

• Stock:

Hidróxido del metal (valencia nº romanos)

• I.U.P.A.C.:

Prefijo + hidróxido + prefijo + metal

• Ejemplo:

Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino

Oxoácidos.

• Forma:

Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.

• Formulación:

Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia.

Sumarle una molécula de H2O.

Simplificar si es posible.

Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4

Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO).

Considerar con qué valencia actúa cada uno (H­­­­­­1XaO2).

Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2) supere la valencia del átomo central (X).

Intentamos conseguir que la fórmula sea neutra.

Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4

• Nomenclatura:

• Tradicional:

Ácido + no metal + terminación

• Stock:

Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano)

• Sistemática:

Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de hidrógeno

• Ejemplos:

H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno

• Apéndice:

• Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1 molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B.

• Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O. Ácidos de grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3 moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos de los siguientes elementos: P, As, Sb, B.

• Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales.

• Regla general para todos los grupos:

• Formulo el óxido correspondiente.

• Formulo el ácido correspondiente.

• Lo multiplico por 2.

• Le resto 1 molécula de H2O.

• Ejemplos:

Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5

Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6

Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7

Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7

Ácido metabórico: HBO2

Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

Oxisales.

Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal.

• Forma:

• Formulación:

Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-oxígeno.

Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2

• Nomenclatura:

• Tradicional:

No metal (terminación sales) de metal (terminación)

Terminación		Terminación sales
Hipo-	-oso	Hipo-	-ito
	-oso		-ito
	-ico		-ato
Per-	-ico	Per-	-ato

• Sistemática:

Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal

Ejemplos:

NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio

Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio

Sales ácidas.

Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el prefijo hidrógeno.

Ejemplos:

Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4

Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso

Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio

Óxidos dobles.

Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.: Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso.

FeO + Fe2O3 = Fe3O4

• Nomenclatura y formulación:

La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en la formulación.

Ejemplos:

K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio

Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II)

MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV)

Iones: cationes y aniones.

• Cationes:

Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).

Ejemplos:

H+ = Ion hidrógeno (I)

Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico

Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico

Nombres propios
NH4+ = Ion amonio	AsH4+ = Ion arsonio
PH4+ = Ion fosfonio	SbH4+ = Ion estibonio
H3O+ = Ion oxonio	CN- = Cianuro
NCO- = Isocianato	OCN- = Cianato

• Aniones:

Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando la terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion + prefijo + oxo + no metal (-ato) + valencia ion.

Ejemplos:

H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro

Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I)

SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI)

Metal - No metal

Nota:

Valencia

Grupo 7a -1

Grupo 6a -2

Grupo 5a -3

Grupo 4a -4

Amoniaco NH3

Fosfina PH3

Arsina o arsenina AsH3

Estibina SbH3

Metano CH4

Silano SiH4

Borano BH3

Elemento - oxígeno

+1

+2 Actúa como no metal (Anhídridos)

N +3

+4 Actúa como metal (Óxido)

+5

Metal - (OH)

HaXbOc X es el no metal

Metal - no metal - oxígeno

Metal - metal - oxígeno