Química

Solución química. Mezcla. Componentes. Miscibilidad. Disolución. Fracción moral. Isotónico. Hipotónicas. Hipertónicas

  • Enviado por: Raúl
  • Idioma: castellano
  • País: España España
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1.- ¿Cuál es el concepto de solución?

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes.

2.- ¿Cuántos tipos de mezclas existen?

Homogéneas y Heterogeneas.

3.- ¿Cuántos componentes forman a una mezcla?

El Soluto y el Disolvente.

4.- En un mezcla de dos componentes, ¿quién es el soluto y quien el disolvente?.

El disolvente es el componente que se encuentra en mayor cantidad.

El Soluto es el componetne que se encuentra en menor cantidad.

5.-¿Cuáles son los requisitos para formar una solución?

La interacción entre el soluto y el disolvente debe ser mayor que la interacción entre soluto-soluto y tambien mayor que la disolvente-disolvente.

6.- De acuerdo con el estado físico de las soluciones, ¿Cuántos tipos de soluciones existen?.

Soluto

Disolvente

Sólido

Solido

Líquido

Líquido

Sólido

Líquido

Gas

Sólido

Líquido

Gas

7.-¿A qué se le llama miscibilidad?

Cuando dos líquidos forman una solución se dice que son miscibles.

8.- ¿Qué es la concentración de una solución y cuantas formas existen para expresarla?.

La concentración de una solución, es la reacción de soluto y disolvente, y se pude expresar en gramos, moles o equivalentes de soluto con respecto a litros de solución, kilogramos de disolvente o gramos de solución.

9.- ¿Qué es una solución concentrada y qué es una solución diluida?.

Una solución concentrada, se considera cuando su concentración es mayor de 0.2 Molar, y una solución diluida, la molalidad es aproximadamente igual a la Molaridad.

10.-¿Cuál es la diferencia entre Molaridad y molalidad?

La Molaridad es la relación entre moles de soluto y litros de solución.

La Molalidad es la relación de moles de soluto con kilogramos de disolvente.

11.-¿Qué es la fracción molar y cuál es su similitud con el porciento en peso?.

La fracción molar es la relación de moles de soluto a moles de solución.

El porciento en peso es la relación de gramos de soluto entre gramos de de solución por 100.

12.-¿Para que tipo de soluciones se utiliza la forma de concentración (ppm) partes por millón?.

Se utiliza para las soluciones que están diluidas y contienen muy poco soluto en una gran cantidad de disolvente.

13.-¿Cuáles son las unidades de Molaridad, molalidad, fracción molar y porciento en peso?.

Molaridad: mol/Litros

Molalidad: Mol/Kg (disolvente)

Fracción Molar: mol/mol

Porciento en peso: gramos/gramos

14.-¿A qué se le conoce como dilución y que ecuación permite calcular la concentración de una solución diluida a partir de una más concentrada?.

ppm soluto = (gramos soluto) / (gramos solución) * 106

15.-¿Qué son y cuáles son las propiedades coligativas de las soluciones?.

Son las propiedades fisicas del disolvente que se modifican cuando se agrega cierta cantidad de soluto.

  • Presión de vapor

  • Punto de ebullición

  • Punto de Congelación

  • Presión Osmótica

16.-¿Cuáles son los cambios cualitativos de las propiedades coligativas y a quién pertenecen estos cambios al soluto o al disolvente?.

Los cambios pertenecen al soluto.

  • Presión de vapor Disminuye...Soluto

  • Punto de ebullición Aumenta...Soluto

  • Punto de Congelación Disminuye...Soluto

  • Presión Osmótica Aparece...Soluto

17.-¿Qué dice la ley de Raoult y que ecuación permite calcular el cambio en la presión de vapor del disolvente cuando forma parte de una solución?.

Ley de Rault ΔP = P°disolvente Xsoluto.

18.-¿Qué ecuaciones permiten calcular el cambio en la temperatura de congelación y en la temperatura de ebullición y que forma de concentración esta involucrada en las ecuaciones?.

ΔTeb = T eb - Teb°

ΔTc = TC° - TC Soludión

19.-¿Cuáles son las unidades de las constantes crioscópicas y ebulloscópicas en estas ecuaciones?.

Las unidades son los Grados Científicos. -------- °C

20.-¿Qué es la ósmosis y qué es la presión osmótica?.

La Osmosis es un proceso en el cual las moléculas de disolvente pasan de una solución de menor concentración a otra de mayor concentración a través de una membrana que solo permite el paso de moléculas de disolvente conocida como membrana semipermeable. Para evitar que ocurra la ósmosis, se necesita aplicar una presión que se conoce como presión osmótica.

21.-¿Qué son la soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas?.

Si las solución que están en contacto, separadas por una membrana semipermeable, tienen la misma presión osmótica, se dice que las soluciones son isotónicas y no se presenta el fenómneo de osmosis.

Si una solución es de menor presión osmótica se le conoce como hipotónica con respecto a la de mayor concentración que se le conoce como hipertónica.

22.-¿Qué ecuación permite calcular la presión osmótica de una solución y cuáles son las unidades de la constante de los gases en esta ecuación, cuáles son las unidades de la presión osmótica y qué forma de concentración esta involucrada en la ecuación?.

La presión osmótica sigue una ley similar a la de los gases ideales, ya que el soluto se puede considerar el responsable de la presión y se encuentra en pequeñas cantidades.

La ecuación de la presión osmótica es:

Siendo R, la constante

T en Kelvin

M = Molaridad

п= M R T

Las unidades de la presión son las Atmosferas.