Química

Reacción. Equilibrio. Proceso endotérmico

  • Enviado por: Miniwimi
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 1 páginas
publicidad
publicidad

EXAMEN DE QUIMICA DE SELECTIVIDAD DEL AÑO 99

BLOQUE A

1.-El disulfuro de carbono (CS2) arde en presencia de oxigeno dando lugar a la formación de dióxido de azufre. Determine:

  • ¿Cuántos gr de dióxido de azufre se producen por reacción de 20 gr disulfuro de carbono y 40 gr de oxigeno?

  • ¿qué reactivo queda sin consumir al final de la reacción?¿cuánto queda?

  • 2.- En un recipiente de 2 l que contiene nitrógeno en condiciones normales, se introducen 2 l de helio medidos a 700 mm Hg y 20 ºC, alcanzando la mezcla una temperatura de 12 ºC. Calcule:

  • La masa de helio que se ha producido, expresada en gramos.

  • La presion final de la mezcla y la fraccion molar de cada uno de los componentes en la misma.

  • 3.- Dadas las siguientes proposiocioones indique si son verdaderas o falsas, justificando las respuestas:

  • el carácter metalico de los elementos disminuye al descender en un grupo del sistema periodico.

  • Los halogenos tienen afinidades electrónicas muy altas y energias de ionizacion muy bajas.

  • El elemento mas oxidante de todos es el oxigeno.

  • El elmento mas electronegativo de todos es el fluor.

  • 4.- Para un proceso endotérmico :

  • dibuje el diagrama de energia frente a la coordenada de reaccion

  • Señale y explique en el mismo el complejo activado.

  • Indique en el diagrama la energia de activación.

  • Señale en el diagrama la energia de reaccion.

  • 5.- Dado el equilibrio: SO2 (g) + ½ O2 (g) ! SO3 (g) "H= 23 kcal

  • discuta las condiciones de presion y temperatura que favorecen el desplazamiento del equilibrio hacia el SO3 (g).

  • ¿Cuántos gr de O2(g) se requieren para formular 1,00 gr de SO3 (g)?