Propiedades químicas de los metales

Reacciones. Oxidación

  • Enviado por: El remitente no desea revelar su nombre
  • Idioma: castellano
  • País: España España
  • 6 páginas
publicidad
cursos destacados
Experto en Mediación Intercultural
Ibecon
La mediación social es una técnica alternativa de resolución de conflictos, que se empezó a desarrollar...
Solicita InformaciÓn

AutoCAD Map 3D
Structuralia
Incluye licencia educacional GRATUITA durante el curso
Solicita InformaciÓn

publicidad

PROPIEDAES QUIMICAS DE LOS METALES

INTRODUCCIÓN  

PROPIEDADES QUÍMICAS  
Es característico de los metales tener valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Esto significa que tienden a ceder electrones a los átomos con los que se enlazan. También tienden a formar óxidos básicos. Por el contrario, elementos no metálicos como el nitrógeno, azufre y cloro tienen valencias negativas en la mayoría de sus compuestos, y tienden a adquirir electrones y a formar óxidos ácidos

Los metales tienen energía de ionización baja: reaccionan con facilidad perdiendo electrones para formar iones positivos o cationes. De este modo, los metales forman sales como cloruros, sulfuros y carbonatos, actuando como agentes reductores (donantes de electrones).

¿ Cómo reaccionan los metales con él oxigeno, con el agua y con el ácido clorhídrico?

Algunos metales como el sodio y el potasio al entrar en contacto con él oxigeno comienzan a desintegrarse y con el agua y ácido clorhídrico reaccionan violentamente, algunos otros como el cobre al estar en contacto con él oxigeno y con el agua se pueden oxidar.

HIPOTESIS

  • Se oxidaran, perderán electrones o se deformaran los metales con las sustancias que se les agregara.

OBJETIVO

  • Ver las reacciones químicas de los metales al estar en contacto con el oxigeno, con el fuego y ácido clorhídrico.

  • Conocer las propiedades químicas de los metales.

MATERIAL

  • Pinzas para tubo de ensaye

  • Tubos de ensaye

  • Gradilla

  • Lima

  • Cucharilla

  • Mechero

  • Cerillos

  • Metales (sodio, cobre, aluminio, zinc, plomo, fierro, calcio, magnesio y potasio)

  • Microscopio

  • Indicador universal

  • Agua

PROCEDIMIENTO

1. - Colocar un pequeño trozo de cada metal sobre un trozo de papel y observar con el microscopio y a simple vista durante 3 min. Los metales como el aluminio, el zinc, el hierro, plomo y magnesio deberán pulirse con una lima.

2. - Los metales en los cuales no se observo cambio sostenerlos con pinzas y calentarlo a la flama del mechero.

3. - Colocar un pequeño trozo de cada metal y agregar una tercera parte de agua al tubo de ensaye. Añadir a este 2 gotas de indicador universal y anotar las observaciones. Colocar en la boca del tubo un cerillo encendido en los cuales halla desprendimiento de gases.

4. - En los tubos que no hubo cambio calentar y registrar lo sucedido.

5. - Agregar un trozo pequeño de cada metal en cada tubo y añadir un mililitro de ácido clorhídrico diluido. Agregar a este mismo dos gotas de indicador universal i anotar lo sucedido y por ultimo acercar a la boca de los tubos un cerillo encendido.

6. - A los tubos en los cuales no hubo cambio calentar con la flama del mechero y acercar un cerillo a la boca del tubo.

OBSERVACIONES

METAL

SIMPLE VISTA

MICROSCOPIO

Sodio

Se puede observar como se derrite al entrar en contacto con el ambiente.

Se ve claramente la oxidación de este al entrar en contacto con él oxigeno.

Calcio

Tiene un color grisáceo con puntos negros.

Se ve demasiado seco con grietas.

Fierro

Se pueden observar pequeñas chispas brillantes de color gris.

Se ven claramente granitos grises muy brillantes.

Potasio

Se observa como se derrite al entrar en contacto con el ambiente.

Se ve claramente la oxidación de este al entrar en contacto con el oxigeno.

METAL

SIMPLE VISTA (sin limar)

MICROSCOPIO

Cobre

Se ve opaco con muy poco brillo

Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.

Aluminio

Se ve opaco con muy poco brillo

Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.

Zinc

Se ve opaco con muy poco brillo

Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.

Plomo

Se ve opaco con muy poco brillo

Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.

Magnesio

Se ve opaco con muy poco brillo

Los electrones están pasivos y por eso no hay brillo.

METAL

SIMPLE VISTA (con limar)

MICROSCOPIO

Cobre

Después de limarse brilla al reflejo de la luz.

Después de limarse provoca que los electrones comiencen a moverse para así provocar brillo con el reflejo de la luz.

Aluminio

Después de limarse brilla al reflejo de la luz.

Después de limarse provoca que los electrones comiencen a moverse para así provocar birlo con el reflejo de la luz.

Zinc

Después de limarse brilla al reflejo de la luz.

Después de limarse provoca que los electrones comiencen a moverse para así provocar birlo con el reflejo de la luz.

Plomo

Después de limarse brilla al reflejo de la luz.

Después de limarse provoca que los electrones comiencen a moverse para así provocar brillo con el reflejo de la luz.

METAL

SIMPLE VISTA (con limar)

MICROSCOPIO

Magnesio

Después de limarse brilla al reflejo de la luz.

Después de limarse provoca que los electrones comiencen a moverse para así provocar brillo con el reflejo de la luz.

ELEMENTO

MECHERO

AGUA E IND. UNIV.

SODIO

Se derritió

Color morado tornazul

COBRE

Se volvió azul

Se vuelve verdoso

ZINC

No ocurre nada

No ocurre nada

PLOMO

Se oxida adquiriendo color amarillo verdoso

No ocurre nada

FIERRO

Sólido pastoso y color azul verdoso

No ocurre nada

CALCIO

No ocurre nada

Se desase eferveciendo

MAGNESIO

Fue flameable e incandescente

No ocurre nada

ANALISIS DE RESULTADOS

Como podemos ver todos lo metales reaccionan de diferente manera al entrar en contacto con las diferentes sustancias que se le agrego, también por otro lodo nos dimos cuenta que algunos de ellos fueron inmunes a loas sustancias que se les aplicaron.

Como se pudo observar la hipótesis planteada fue cierta ya que los metales se oxidaron al entrar en contacto con el oxigeno y a su vez perdieron electrones ya que como se sabe los metales tienden a perder metales.

CONCLUSION

En esta practica llegamos a la conclusión que no todos los metales poseen las mismas propiedades químicas ya que cada uno tiende a reaccionar de diferente manera ante las sustancias que se aplicaron.