Propiedades físicas del agua

Química. Densidad. Fusión. Alcohol etílico. Tensión superficial. Saturación. Hidrólisis

  • Enviado por: Rodrigo Salas
  • Idioma: castellano
  • País: Chile Chile
  • 5 páginas
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INTRODUCCION.

El agua es una sustancia esencial para la vida ya que tiene características que la hacen única. Nosotros pretendemos trabajar y estudiar con algunas.

Investigaremos conceptos como densidad, tensión superficial, solución, saturación. Además aclararemos las causas y efectos de la electrólisis dentro de una solución acuosa y veremos como esta reacción actúa en la separación de gases con líquidos.

DESARROLLO.

Propiedades físicas del agua.

1) Densidad del agua.

Procedimiento.

En la probeta colocamos agua destilada. Luego introducimos el

densímetro y esperamos a que terminara de balancearse.

Observaciones.

El agua tenía una densidad de 1gr por cc.

2) Punto de fusión del agua.

Procedimiento.

En un vaso precipitado colocamos hielo y un termómetro para

registrar su temperatura.

Observaciones e inferencias.

La tº inicial del hielo fue de -10ºC, esta tº comenzó a subir hasta 2ºC cuando el hielo se transformo en agua líquida.

Nosotros inferimos que al hielo le afecto la tº ambiente y esto hizo que cambiara de estado.

3) Densidad del alcohol etílico.

Pregunta.

¿Cuál es la densidad del alcohol etílico si la masa de un litro es de 798 gr?

'Propiedades físicas del agua'

Por lo tanto

Después comprobamos que esto era correcto a través de un libro.

4) Tensión superficial.

Procedimiento.

Llenamos un vaso precipitado con agua, en ella colocamos

un trozo de papel (6 x 9cm) doblado en un ángulo de 90º.

Observaciones e inferencias.

El papel flota. Inferimos que esto paso por la tensión superficial.

Tensión superficial: Es una fuerza ejercida por las moléculas de agua, las cuales mediante la unión de sus hidrógenos forman una capa en la superficie del agua que impide que se hunda el papel.

El zapatero es un organismo que utiliza la tensión superficial.

5) Solvente universal.

Procedimiento.

En un vaso precipitado colocamos 100cc de agua y 20 gr de sal, luego revolvimos y observamos. Agregamos 20cc más revolvimos y observamos. Repetimos este proceso una vez más.

20cc: Al colocar la sal el agua se torno de un color

blanco que fue desapareciendo a medida que

agitábamos con la cuchara.

40cc: Ocurrió lo mismo.

60cc: El agua no pudo disolver los 20cc agregados.

Inferencias.

Inferimos que el agua no pudo disolver más sal porque se saturó.

Preguntas.

a) Investiga que factores influyen en la solubilidad del agua.

  • Temperatura: Si aumenta la tº aumentará la solubilidad del agua.

Ejemplo del NaNo3.

Tº en ºC

10

20

30

40

60

80

100

Solubilidad

(gr/100 gr de agua)

80

88

96

104

124

148

180

Aquí se demuestra que lo anterior dicho como en el caso en que el agua a 100 ºC puede disolver 180 gr NaNo3 en 100 gr de agua.

  • Presión: Por lo general tiene muy poco efecto en la solubilidad de líquidos y sólidos. En solventes líquidos la solubilidad de los gases aumenta a mayor presión.

b) ¿Cuándo una solución se denomina saturada?

Solución saturada: Solución en la cual el solvente no puede disolver más soluto. En este momento hay un equilibrio dinámico entre el soluto disuelto y el no disuelto.

HIDRÓLISIS DEL AGUA.

1)Sin tubos.

Procedimiento.

A una batería le conectamos cables que iban ha un recipiente

con agua destilada. Pero no ocurrió nada porque el voltaje

era muy poco (9v) y había que usar agua potable. Estos dos

inconvenientes hicieron al experimento lento.

Observaciones.

Si hubiéramos visto el final del experimento el agua debería haberse calentado.

2)Con tubos.

Procedimiento.

A una batería se le colocaron 2 cables (conductores). Estos cables se introducieron en dos tubos de ensayo dentro de un recipiente que contenía agua.

Observaciones.

Comenzaron a salir burbujas en el agua y adentro de los tubos se veían gases.

Preguntas.

a) ¿Cuáles son los gases?

Tubo A=cable ánodo (conectado al + de la batería) atrae - gas de O

Tubo B= cable cátodo (conectado al - de la batería) atrae + gas de H

Al colocar corriente al agua esta se rompió y por eso quedaron átomos de O (como gas) en un tubo y átomos de H (como gas) en el otro tubo.

b) ¿Qué gas se desprende en el cátodo?

El cátodo tiene cargas - que atraen a las cargas + que tiene el H, por lo tanto se desprenden átomos de este en forma de gas.

c) ¿Cómo deberían ser los volúmenes de los gases recogidos en los tubos de ensayo?

Los volúmenes de gas de los tubos están en la proporción 1: 2, siendo el H el doble del O.

Tubo A=cable ánodo (conectado al + de la batería) atrae - gas de O

Tubo B= cable cátodo (conectado al - de la batería) atrae + gas de H

En el experimento observamos que el cátodo desprendió casi el doble de burbujas que el ánodo, por lo tanto inferimos que el tubo con gas de H tenía el doble de volumen que el de gas O.

GLOSARIO.

Fusión: paso de estado sólido a líquido.

Densidad: relación entre la masa y volumen de una sustancia.

Solvente: sustancia que puede disolver.

Solubilidad: cualidad de poder disolver.

CONCLUSIÓN.

Al pasar este laboratorio se descubren una gran cantidad de conocimientos variados como saber que el agua es conductora de electricidad y la saturación de soluciones como cuando lo vimos al experimentar con la sal.

En definitiva este trabajo nos entregó bastantes conocimientos.

BIBLIOGRAFÍA.

Encarta 97

Curso de química general.

Biología de Villee

Enciclopedia de la Ciencia

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